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将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
AlO2―、Ba2+、Mg2+ Ag+、Ca2+、Al3+ Ag+、Mg2+、Na+ AlO2―、Na+、Ba2+
将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。 实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。 由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。 实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp。
将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中，过滤、洗涤，并收集沉淀 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干，得无水MgCl2固体
向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解 ①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH
Mg2＋＋2NH3·H2O 向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红 试管③滴入FeC13溶液后有红褐色沉淀生成 试管③中的变化是物理变化 上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2
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