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和 所需要的能量(单位为KJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（ ） A.-485KJ·mol-1 B.+485KJ·mol-1 +1940KJ·mol-1 -1940KJ·mol-1
氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
吸收183kJ 吸收366kJ 放出183kJ 放出366kJ
H2与F2反应需要吸收能量 2LHF气体分解成1LH2和1L F2吸收541 KJ的能量 在相同条件下，1molH2和1LmolF2的能量总和大于2molHF气体的能量 1molH2和1LmolF2反应生成2mol液态HF放出的能量小于541 KJ
表中最稳定的共价键是H.－F. H2(g)＝2H(g)需吸收436kJ的能量 432kJ·mol−1＞E.(H－Br)＞298kJ·mol−1 反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)放出25kJ的能量
氢原子的能量比氢分子的能量低 两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量
2Q1+Q2>4Q3 Q1+Q23 1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量 1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量
，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为 ，形成1mol水中的化学键释放的能量为 。则下列关系正确的是（ ） A.A.+B>CB.A.+B2A +B.> 2C
氢原子的能量比氢分子的能量低 两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量
吸收183KJ 吸收366KJ 放出183KJ 放出366KJ
1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量 2Q1+Q2>4Q3 1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量 Q1+Q23
化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量 常温下，任何酸、碱间反应，每生成1mol水时的中和热都相同 放热反应在常温下都能自发进行 升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大
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