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1.5mol氧分子中含有个氧分子mol氧原子质量为g个氧原子标准状况下体积为L．
已知下列反应 ①CO2+H2O＝H2CO3②C+H2OH2+CO ③2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑④2Mg+CO22MgO+C ⑤2Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2↑⑥Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 1上述反应中不属于氧化还原反应的有填序号下同反应物中H2O被还原的是． 2反应⑤涉及的物质中属于电解质的是填化学式． 3用双线桥法表示反应④中电子转移的情况． 4酸性高锰酸钾KMnO4溶液呈紫红色向其中加入过量FeSO4溶液KMnO4溶液紫红色逐渐褪去生成Mn2+Fe2+被氧化为Fe3+．试写出该反应的离子方程式． 5误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒可服用维生素C解毒．下列分析错误的是填字母． A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性 C．还原性维生素C＞Fe2+ D．NaNO2是还原剂
某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应．试回答下列问题 1利用上图装置研究铜与浓硫酸反应反应的化学方程式为 2C装置的作用． 3将上述实验中的铜改为铁在常温下进行无明显现象其原因是．在加热条件下实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出该气体可能为． 4利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含Fe2O3FeOAl2O3及不溶于强酸的SiO2可制备Fe2O3． ①用稀盐酸浸取炉渣过滤． ②滤液先氧化再加入过量NaOH溶液过滤将沉淀洗涤干燥煅烧得．据以上信息回答下列问题 a．除去Al3+的离子方程式是． b．步骤②中滤液氧化的目的是．
根据如图所示的实验装置回答下列问题 1写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 2证明SO2具有漂白性的现象是再加热该溶液现象是． 3装置③中的现象是证明SO2具有． 4装置④的作用是．
根据所学知识回答下列问题 Ⅰ．某三原子分子构成的气体其摩尔质量为Mg•mol﹣1该气体质量为mg阿伏加德罗常数为NA则 1该气体在标准状况下的体积为L． 2该气体所含的原子总数为个． 3该气体的一个分子的质量为g． Ⅱ．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”其反应为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4．将过量的铁加人500mL某浓度的硫酸铜溶液中充分反应后测得溶液质量减少了8g求 4反应中生成的铜的质量． 5参加反应的铁的质量． 6所用硫酸铜溶液中CuSO4的物质的量浓度．写出计算过程
以石英焦炭为原料的部分化工流程如图所示．回答下列问题 1反应I在工业上的作用是生产粗硅为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质取少量R用稀盐酸溶解取上层清液后需再加入的试剂是填字母 a．碘水b．氯水c．KSCN溶液d．NaCl溶液 2反应Ⅱ要在干燥环境下进行其原因是经冷凝得到的SiHCl3沸点为330℃中含有少量SiCl4沸点为57.6℃和HCl沸点为﹣84.7℃则提纯SiHCl3的方法为． 3将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气其主要成分是COH2．工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中C的化合价为流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应其化学方程式为．
已知反应PbS+O2Pb+SO2． 1请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目 2上述反应的氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是．

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