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H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 在反应过程中，溶液的pH基本不变 在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
化合物KCrO2中Cr元素为+3价 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2O
H2CO3 ＋ 2OH－ NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
在常温下SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H.＞0 
常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 不变 向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
①中仅发生一个反应 Fe3+能催化H2O2的分解 反应过程中溶液pH不断减小 FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0 检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K.sp (BaCO3)＜K.sp (BaSO4)
该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 酸性FeSO4溶液中加入双氧水发生的离子反应方程式为 2Fe2+ +H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化 H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 在反应过程中，溶液的pH不变 在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)的△H<0 常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)sp(BaSO4) 等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4Cl的水解程度
少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液
H2O2的氧化性比Fe
强，其还原性比Fe
弱 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变 H2O2生产过程要严格避免混入Fe
H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生改变 H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
C (FeSO4)=C(H2C2O4) C (FeSO4)=2C(H2C2O4) C (H2C2O4)=2C(FeSO4) C (FeSO4)=4C(H2C2O4)
钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O. 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O.3和H.2 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色
滴入KSCN溶液 通入氯气 加入铁粉 加硫酸酸化的H2O2
常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中所有离子浓度均将减小 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>O
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