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对于反应2A(g)+B.(g)=3C(g)+5D(g),在某段时间内的平均反应速率为, (x代表某反应物或生成物)之间的关系,正确的是( )
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高中化学《黑龙江省牡丹江一中2012-2013学年高一下学期期末考试化学含答案 Word版》真题及答案
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2Ag+Bg3Cg+4Dg的反应在不同条件下的反应的速率最快的是
VA.=0.7mol.L-1.min-1
VB.=0.3mol.L-1.min-1
VC.=0.9mol.L-1.min-1
VD.=1.1mol.L-1.min-1
已知Al2O3s+AlCl3g+3Cs===3AlClg+3COgΔH.=akJ·mol-1判断下列
下列对于化学反应方向说法正确的是
反应2A(g)+
(g)===3C(s)+D.(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0 B.常温下反应2Na
2
SO
3
(s)+O
2
(g)===2Na
2
SO
4
(s)能自发进行,则ΔH<0
反应2Mg(s)+CO
2
(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
一定温度下,反应2NaCl(s)===2Na(s)+Cl
2
(g)的ΔH<0,ΔS>0
在2Ag+Bg⇌3Cg+5Dg反应中表示该反应速率最快的是
υ(A)=2 mol/(L•min)
υ(B)=0.3 mol/(L•s)
υ(C)=0.8 mol/(L•s)
υ(D)=1 mol/(L•s)
对于反应2Ag+3Bg=Cg+5Dg在某段时间内的平均反应速率为vxx代表某反应物或生成物则下列关
A
B
C
D
对下列图像的描述正确的是
根据图①可判断反应A
2
(g)+3B
2
(g)
2AB
3
(g)的△H>0
图②可表示压强(P.)对反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响
图③可表示向醋酸溶液通人氨气时,溶液导电性随氨气量的变化
根据图④,除去CuSO
4
溶液中的Fe
3+
,可加入CuO调节pH至3~5
可逆反应2Ag+Bg⇌3Cg+Dg.试根据如图判断正确的是
温度T
1
℃比 T
2
℃高
正反应为放热反应
甲图纵轴可以表示A.的转化率
甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量
在2Ag+Bg3Cg+4Dg反应中表示该反应速率最快的是
v(
)=0.3mol/(L· s)B.v(A.)=0.5mol/(L· min)
v(C.)=0.8mol/(L· s)
v(D.)=1mol/(L· min)
在2Ag+B.g3Cg+5Dg反应中表示该反应速率最快的是A.υA.=2mol/L·minB.υB.
对于反应2Ag+3Bg=C.g+5Dg在某段时间内的平均反应速率为x代表某反应物或生成物之间的关系正
其他条件不变的情况下下列说法不正确的是
对于反应nA(g)+B
(g)
2C(g),平衡后增大压强,A.的百分含量减小,则n≥2。
对于反应2A(g)
B.(g) △H.<0,若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
对于反应2A(g)
B.(g),恒温,恒容条件下气体密度不再变化,说明反应达到平衡状态
对于反应2A(g)
B.(g),若vA.
正
=2vB.
逆
,说明反应达到平衡状态
关于下列四个图像的说法中正确的是
图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0
图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1
图③可表示可逆反应“A.2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH.小于0
图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
对于可逆反应2Ag+3Bg3Cg在一定条件下使一定量
和
气体反应,达到平衡状态时,具有的关系是 A. 各物质的量浓度之比为c(A.):c(B.):c(
)=2:3:3 B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5 C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等
单位时间内,若消耗了a molA.物质,则同时也消耗了1.5a molC.物质
对于反应2Ag+3Bg=Cg+5Dg在某段时间内的平均反应速率为x代表某反应物或生成物之间的关系正确
反应mAg+nBgpCg+qDg经5min后达到平衡测得此时
的浓度减少了a mol/L,同时C.的浓度增加了2a/3 mol/L,又测得平均反应速率vC.=2v
。达到平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,那么该反应可表示为( ) A.2A(g)+ 6B(g)
3C(g)+5D(g) B.3A(g)+ B(g)
2C(g)+2D(g)
3A(g)+ B(g)
2C(g)+ D(g)
A.(g)+ 3B(g)
2C(g)+2D(g)
在2Ag+B.g3Cg+4Dg反应中表示该反应速率最快的是
vA.=0.5 mol·L
-1
·s
-1
vB.=0.5 mol·L
-1
·s
-1
vC.=1.8 mol·L
-1
·min
-1
vD.=1 mol·L
-1
·s
-1
反应m
(g)+n
(g)
p
(g)+q
(g)经10 min后达到平衡,测得此时A.的浓度减少了n mol•L
-1
,C.的浓度增加了
n mol•L
-1
,又知,平均反应速率v
c
=2v
B
。达到平衡后,若保持温度不变,缩小容器体积,A.的转化率不变,那么该反应的化学方程式应为 A.2A(g)+6B(g)
3C(g)+5D(g) B.3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g) C.3A(g)+B(g)
C.(g)+D(g) D.A.(g)+3B(g)
3C(g)+3D(g)
对于反应2Ag+Bg3Cg+4Dg下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率其中反应进行得最快的是
v(A.)=30mol·L
-1
·min
-1
v(B.)=0.3mol·L
-1
·s
-1
v(C.)=48mol·L
-1
·min
-1
v(D.)=1mol·L
-1
·s
-1
在2Ag+B.g3Cg+4Dg反应中表示该反应速率最快的是
υ(A.)= 0.5 mol/(L·s)
υ(D.)= 1 mol/(L·s)
υ(C.)= 0.8 mol/(L·s)
υ(B.)= 0.3 mol/(L·s)
在2Ag+B.g3Cg+5Dg反应中表示该反应速率最快的是
υ(A.)=2 mol/(L·min)
υ(B.)=0.3 mol/(L·s)
υ(C.)=0.8 mol/(L·s)
υ(D.)=1 mol/(L·s)
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某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜
对反应4NH3+5O2=4NO+6H2O下列反应速率的最快的是
反应
下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3△H<0达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况ab过程中改变的条件可能是bc过程中改变的条件可能是若增大压强时反应速度变化情况画在c~d处.
设C.+CO22CO正反应吸热正反应的反应速率为v1N2+3H22NH3正反应放热正反应的反应速率为v2对于上述反应当温度升高时v1和v2的变化情况为
反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L.的密闭容器中进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应的平均速率表达正确的是
对于反应Ag+3Bg=2Cg+2Dg下列数据表示反应进行得最快的是
对于反应A2+3B2=2C来说以下表示中反应速率最快的是
4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在10L.密闭容器中进行10s后水蒸气的物质的量增加了0.60mol则此反应的平均速率X反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为
在2A+B===3C+4D反应中表示该反应速率最大的是
在反应C.s+CO2g=2COg中能使反应速率加快的是①增大压强②升高温度③将C.粉碎④通CO2气体⑤加入足量木炭粉
下列有关化学反应速率的说法中正确的是
对化学反应
对于反应2SO2g+O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
对于反应Ag+3Bg=2Cg+2Dg下列数据表示反应进行得最快的是
100mL2mol/LH2SO4与过量Zn粉反应在一定温度下为了加快反应速率但又不影响生成氢气的总量可以采取的措施是
将20mL0.5mol·L-1盐酸与一块状大理石反应下列的措施不能提高化学反应速率的是
一定温度下在固定体积的密闭容器中发生下列反应2HIg=H2g+I2g若C.HI由0.1mol/L降到0.07mol/L时需要15S那么C.HI由0.07mol/L降到0.05mol/L时所需反应时间为
下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率其中最快是
在2L的密闭容器中发生如下反应3A+B.2C
下列关于反应速率的说法中错误的是
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应为减慢反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是
在密闭容器中进行反应2A+3B2C.开始时C.的浓度为amol·L-12min后C.的浓度变为2amol·L-1
在2L密闭容器中保持恒温加热KClO3和MnO2固体混合物制取O25min后生成O232克则此反应的平均速率可表示为
下列说法正确的是
对于反应
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV./mLc/mol·L-1V./mLc/mol·L-1V./mL
下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是
把下列四种x的溶液分别加入盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中并均加水稀释至50mL此时x和盐酸缓和地进行反应其中反应速率最大的是
100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是
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