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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA ...
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高中化学《云南省玉溪一中2013—2014学年下学期期末考试》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分按表格提供的信息判断错误的是
碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
氧原子的核内中子数是8
氮原子的相对原子质量是14.01
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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下列说法正确的是
元素X.Y.Z.M.N.均为短周期主族元素且原子序数依次增大已知Y.元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4M.元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4且M.原子的质子数是Y.原子的2倍N.－Z.＋X.＋的半径逐渐减小化合物XN在常温下为气体据此回答下列问题1写出Z.与N.形成的化合物的电子式________2X与Y.可分别形成10电子和18电子的分子写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________________分解反应3下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系请写出该转化过程的化学方程式________________________4AB.均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1若在各自的水溶液中A.能抑制水的电离B.能促进水的电离则A.的化学式为________B.的化学式为________
NaCuO.SiS.Cl是常见的六种元素1Na位于元素周期表第________周期第________族S.的基态原子核外有________个未成对电子Si的基态原子核外电子排布式为________________________2用>或
A.B.D.E.F.为短周期元素非金属元素A.最外层电子数与其周期数相同B.的最外层电子数是其所在周期数的2倍B.在D.中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E.＋与D2－具有相同的电子数A.在F.中燃烧产物溶于水得到一种强酸回答下列问题1A在周期表中的位置是________写出一种工业制备单质F.的离子方程式__________________________2BD.E.组成的一种盐中E.的质量分数为43%其俗名为__________其水溶液与F.单质反应的化学方程式为____________________________________________在产物中加入少量KI反应后加入CCl4并振荡有机层显______色3由这些元素组成的物质其组成和结构信息如下表物质组成和结构信息a含有A.的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为________b的化学式为______________c的电子式为________d的晶体类型是________4由A.和B.D.元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体另一种化合物沼气的主要成分分子进入该空腔其分子的空间结构为__________
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题1写出下列元素符号①⑥⑦2画出原子的结构示意图④⑧3在①~元素中金属性最强的元素是非金属性最强的元素是最不活泼的元素是均填元素符号4元素⑦与元素⑧相比非金属性较强的是用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应5第三周期中原子半径最大的元素是用元素符号表示跟它同周期的ⅦA.元素是用元素符号表示
元素单质及其化合物有广泛用途请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题1按原子序数递增的顺序稀有气体除外以下说法正确的是________a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱酸性增强d.单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________氧化性最弱的简单阳离子是________3已知化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯写出SiCl4的电子式________________在上述由SiCl4制纯硅的反应中测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________5P2O5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P2O5干燥的是________a.NH3b.HIc.SO2d.CO26KClO3可用于实验室制O2若不加催化剂400℃时分解只生成两种盐其中一种是无氧酸盐另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
X.Y.Z.L.M.五种元素的原子序数依次增大X.Y.Z.L.是组成蛋白质的基础元素M.是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题1L的元素符号为________M.在元素周期表中的位置为________五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________用元素符号表示2ZX.两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A.和B.A.的电子式为________B.的结构式为________3硒Se是人体必需的微量元素与L.同一主族Se原子比L.原子多两个电子层则Se的原子序数为____其最高价氧化物对应的水化物化学式为________该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下表示生成1mol硒化氢反应热的是________填字母代号a.＋99.7kJ·mol－1b.＋29.7kJ·mol－1c.－20.6kJ·mol－1d.－241.8kJ·mol－14用M.单质作阳极石墨作阴极NaHCO3溶液作电解液进行电解生成难溶物R.R.受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R.的电极反应式________________________由R.生成Q.的化学方程式为___________________________________________
X.Y.Z.三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核三核和四核的甲乙丙三种分子且乙丙分子中含有X.元素的原子个数比为2∶3请回答下列问题1元素X.的名称是____________2若甲与Y.单质在常温下混合就有明显现象则甲的化学式为________丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为__________________________________________3①化合物丁含X.Y.Z.三种元素0.1mol/L丁溶液的pH为1将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________选填序号a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键又含共价键②常温下戊的水溶液的pH________7填＜＝或＞其原因是________________________________________________________________________用离子方程式表示
硅烷SinH2n＋2的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示呈现这种变化关系的原因是__________________________________________________22012·福建硼砂是含结晶水的四硼酸钠其阴离子Xm－含B.O.H.三种元素的球棍模型如图所示①在Xm－中硼原子轨道的杂化类型有____________配位键存在于________原子之间填原子的数字标号m＝________填数字②硼砂晶体由Na＋Xm－和H2O构成它们之间存在的作用力有________填序号A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键32012·山东节选金属镍在电池合金催化剂等方面应用广泛①过渡金属配合物NiCOn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18则n＝________CO与N2结构相似CO分子内σ键与π键个数之比为________②甲醛H2C===O在Ni催化作用下加氢可得甲醇CH3OH甲醇分子内C.原子的杂化方式为________________________________________________________________________甲醇分子内的O—C—H键角________填大于等于或小于甲醛分子内的O—C—H键角
X.Y.Z.三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核三核和四核的甲乙丙三种分子且乙丙分子中含有X.元素的原子个数比为2∶3请回答下列问题1元素X.的名称是________2若甲与Y.单质在常温下混合就有明显现象则甲的化学式为________丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_______________________________________3①化合物丁含X.Y.Z.三种元素0.1mol·L－1丁溶液的pH为1将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________选填序号a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键又含共价键②常温下戊的水溶液的pH________7填＜＝或＞其原因是________________________________________________________________________用离子方程式表示
A.B.C.D.E.F.六种短周期主族元素原子序数依次增大元素信息B.其单质在常温下为双原子分子与A.可形成分子X.X.的水溶液呈碱性D.其简单阳离子与X.具有相同的电子数且是同周期中简单阳离子中半径最小的E.元素原子最外层比次外层少2个电子C.F.两种元素的原子最外层共有13个电子则1B的原子结构示意图为________2BC.E.分别与A.形成的化合物中最稳定的是________写化学式3C与D.形成的化合物的化学式是________它的性质决定了它在物质的分类中应属于________请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________________4F的单质在反应中常作________剂该单质的水溶液与E.的低价氧化物反应的离子方程式为________
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.两元素的原子核外电子数之和等于B.原子的质子数B.原子核内质子数和中子数相等A.C.B.1写出A.B.C.三种元素的名称______________________2B位于元素周期表中第________周期________族3C的原子结构示意图为____________C.的单质与水反应的化学方程式为__________________________4比较B.C.的原子半径B.____________C写出A.的气态氢化物与B.的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________
已知X.Y.Z.W.是短周期元素中的四种非金属元素它们的原子序数依次增大X.元素的原子形成的离子就是一个质子Z.W.在元素周期表中处于相邻的位置它们的单质在常温下均为无色气体Y.原子的最外层电子数是内层电子数的2倍1请写出Z.在元素周期表中的位置________2在一定条件下由X.单质与Z.单质反应生成1molE.放出的热量为46.2kJ写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________________________________________________E.在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的________以减少对大气的污染3仅由X.Z.W.三种元素组成的某种盐是一种速效化肥但长期施用会使土壤酸化有关的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________由X.Y.Z.W.四种元素可组成酸式盐该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________4工业上用E.检验输送氯气的管道是否漏气可观察到大量白烟同时有单质Z.生成写出化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________该反应中被氧化的E.与参与反应的E.的质量之比________
肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物①NH3分子的空间构型是____________N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________②肼可用作火箭燃料燃烧时发生的反应是N2O4l＋2N2H4l===3N2g＋4H2OgΔH.＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN—H键断裂则形成的π键有____________mol③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同则N2H6SO4晶体内不存在________填标号a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力22012·新课标全国节选ⅥA族元素氧硫硒Se的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题①H2Se的酸性比H2S________填强或弱气态SeO3分子的立体构型为____________SO离子的立体构型为____________②H2SeO3的K.1和K.2分别为2.7×10－3和2.5×10－8H2SeO4第一步几乎完全电离K.2为1.2×10－2请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_______________________________________________________________________________________________
现有部分元素的原子结构特点如表X.L.层电子数是K.层电子数的3倍Y.核外电子层数等于原子序数Z.L.层电子数是K.层和M.层电子数之和W.共用三对电子形成双原子分子常温下为气体单质1画出W.原子结构示意图_____________________________________________2元素X.与元素Z.相比非金属性较强的是________写出一个能表示X.Z.非金属性强弱关系的化学反应方程式_____________________________________________________3XY.Z.W.四种元素形成的一种离子化合物其水溶液显强酸性该化合物的化学式为________4元素X.和元素Y.以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q.元素W.和元素Y.化合形成的化合物M.Q.和M.的电子总数相等以M.为燃料Q.为氧化剂可作火箭推进剂最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________
下列各组物质的性质比较正确的是
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈越来越多的国家开始实行阳光计划开发太阳能资源寻求经济发展的新动力1太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层写出基态镍原子的外围电子排布式__________它位于周期表____________区2富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途富勒烯C60的结构如右图分子中碳原子轨道的杂化类型为________1molC60分子中σ键的数目为____________个3Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示其晶胞特征如右图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示晶胞中Cu原子的配位数为____________一个晶胞中Cu原子的数目为________4FeCO5常温下呈液态熔点为－20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂据此可判断FeCO5晶体属于________填晶体类型FeCO5是配合物配体.配位数分别是________.________5下列说法正确的是________A.第一电离能大小S.＞P.＞SiB.电负性顺序C.＜N.＜O.＜F.C.因为晶格能CaO比KCl高所以KCl比CaO熔点低D.SO2与CO2的化学性质类似分子结构也都呈直线型相同条件下SO2的溶解度更大E.分子晶体中共价键键能越大该分子晶体的熔.沸点越高
元素单质及其化合物有广泛用途请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题1按原子序数递增的顺序稀有气体除外以下说法正确的是________a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱酸性增强d.单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________氧化性最弱的简单阳离子是________3已知化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯写出SiCl4的电子式________________在上述由SiCl4制纯硅的反应中测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________5P2O5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P2O5干燥的是________a.NH3b.HIc.SO2d.CO26KClO3可用于实验室制O2若不加催化剂400℃时分解只生成两种盐其中一种是无氧酸盐另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为________2Na的原子结构示意图为________Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________3MgCl在工业上应用广泛可由MgO制备①MgO的熔点比BaO的熔点________填高或低②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2除去SiO2的离子方程式为__________________________SiO2的晶体类型为________③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收则生成的盐为________________写化学式4月壤中含有丰富的3He从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg
甲乙丙丁四种物质中甲乙丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下转化关系下列有关物质的推断不正确的是
可燃冰又称天然气水合物它是在海底的__低温条件下形成的外现象冰1体积可燃冰可贮载100～200体积的天然气下面关于可燃冰的叙述不正确的是
如表所示的五种元素中W.X.Y.Z.为短周期元素这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是
元素单质及其化合物有广泛用途请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题1按原子序数递增的顺序稀有气体除外以下说法正确的是________a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱酸性增强d.单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________氧化性最弱的简单阳离子是________3已知化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯写出SiCl4的电子式________________在上述由SiCl4制纯硅的反应中测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________5P2O5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P2O5干燥的是________a.NH3b.HIc.SO2d.CO26KClO3可用于实验室制O2若不加催化剂400℃时分解只生成两种盐其中一种是无氧酸盐另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3戊的一种单质是自然界硬度最大的物质丁与辛属同周期元素下列判断正确的是
A.B.X.Y.和Z.是原子序数依次递增的短周期元素其中A.与Y.同主族X.与Z.同主族A.与B.和A.与X.均可形成10个电子化合物B.与Z.的最外层电子数之比为2︰3常见化合物Y2X2与水反应生成X.的单质其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题1X.在周期表中的位置是__________________________2化合物Y2X2的电子式为_________它含有的化学键类型有_________A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键3A.与X.和A.与Z.均能形成18个电子的化合物此两种化合物发生反应生成Z.的化学方程式为_____________________________________4A.的单质与X.的单质可制成新型的化学电源KOH溶液作电解质溶液两个电极均由多孔性碳制成通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电则负极电极反应式为_____________________________________5写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________6B.的最高价氧化物的结构式为_______________________________
元素周期表中第ⅦA.族元素的单质及其化合物的用途广泛1与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________2能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是________填序号a.Cl2Br2I2的熔点b.Cl2Br2I2的氧化性c.HClHBrHI的热稳定性d.HClHBrHI的酸性3工业上通过如下转化可制得KClO3晶体NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式NaCl＋H2O===NaClO3＋________②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________4一定条件下在水溶液中1molCl－ClOx＝1234的能量kJ相对大小如右图所示①D.是________填离子符号②B.→A＋C.反应的热化学方程式为________________用离子符号表示
短周期元素R.Q.M.T.在元素周期表中的相对位置如下表已知R.原子最外层电子数与次外层电子数之比为211人的汗液中台有T.的简单离子其离子结构示意图为__________;元素M.在元素周期表中的位置是_____________2R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键选填离子或共价3加热时Q.的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R.反应的化学方程式为_________________________________用具体的化学式表示4在一定条件下甲乙丙有如下转化甲乙丙若其中甲是单质乙丙为化合物x是具有氧化性的无色气体单质则甲的化学组成不可能是________________选填序号下同①R②Q2③M④T25元素T.的含氧酸HTO具有漂白性往20mL0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液测得混合溶液的温度变化如下图所示据此判断该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l下列有关说法正确的是_______________①HTO的电离平衡常数b点>a点②由水电离出的cOH—b点
短周期元素X.Y.Z.W.Q.在元素周期表中的相对位置如图6所示下列说法不正确的是
X.Y.和Z.均为短周期元素原子序数依次增大X.的单质为密度最小的气体Y.原子最外层电子数是其周期数的三倍Z.与X.原子最处层电子数相同回答下列问题1X.Y.和Z.的元素符号分别为2由上述元素组成的化合物中既含有共价键又含有离子键的有3X.和Y.组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨相应的离子方程式为
X.Y.Z.Q.R.是五种短周期元素原子序数依次增大X.Y.两元素最高正价与最低负价之和均为0Q.与X.同主族Z.R.分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题1五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号————————2X.与Y.能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键且相对分子质量最小的物质写分子式————3由以上某些元素组成的化合物A.B.C.D.有如下转化关系其中C.是溶于水显酸性的气体D.是淡黄色固体写出C.的结构式——D.的电子式——①如果A.B.均由三种元素组成B.为两性不溶物则A.的化学式为——由A.转化为B.的离子方程式——————②如果A.由三种元素组成B.由四种元素组成A.B.溶液均显碱性用离子方程式表示A.溶液显碱性的原因——————————————————A.B.浓度均为0.1mol/L的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是——————————常温下在该溶液中滴加稀盐酸至中性时溶质的主要成分有————————————
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