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氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。 （2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ...
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高中化学《宁夏银川市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题及答案》真题及答案
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氧是地壳中含量最多的元素．已知一种氧原子原子核内含有8个质子和10个中子则这种氧原子相对原子质量为
2
8
10
18
右图是氧元素在元素周期表中的信息下列说法中正确的是
氧元素原子序数为8
氧原子核内质子数为16
氧元素属于金属元素
氧元素在地壳的含量为16%
氧是地壳中含量最多的元素已知一种氧原子原子核外含有8个质子和10个中子则该氧原子核外电子数为
2
8
10
18
右图是氧元素在周期表中的信息下列说法正确的是
氧元素原子序数为8
氧原子核内质子数为16
氧元素属于金属元素
氧元素在地壳的含量为16%
氧是地壳中含量最多的元素已知一种氧原子原子核外含有8个质子和10个中子则该氧原子核外电子数为
2
8
10
18
氧是地壳中含量最多的元素已知一种氧原子原子核外含有8个质子和10个中子则该氧原子核外电子数为
2
8
10
18
如图所示是氧元素在周期表中的信息从图中无法获取的信息是
氧的元素符号
地壳中氧元素的含量
氧原子核内质子数
氧原子相对原子质量
某元素是地壳中含量最多的元素该元素的原子结构示意图为则该元素的原子序数为该原子核外有个电子层该元素属
A.B.C.D.四种元素A.的单质是空气中含量最多的气体B.是地壳中含量最多的金属元素C.是人体中含
地壳中含量最多的元素是氧元素
右图是氧元素在元素周期表中的信息下列说法中正确的是
氧元素原子序数为8
氧原子核内质子数为16
氧元素属于金属元素
氧元素在地壳的含量为16%
甲乙丙丁四种元素甲的单质是空气中含量最多的气体乙是地壳中含量最多的金属元素丙是人体中含量最多的元素丁
右图是氧元素在周期表中的信息下列说法正确的是
氧元素原子序数为8
氧原子核内质子数为16
氧元素属于金属元素
氧元素在地壳的含量为16%
氧是地壳中含量最多的元素已知一种氧原子原子核内含有8个质子和10个中子则该氧原子核外电子数为
2
8
10
18
右图是氧元素在周期表中的信息下列说法正确的是
氧元素原子序数为8
氧原子核内质子数为16
氧元素属于金属元素
氧元素在地壳的含量为16%
下列说法错误的是
地壳中含量最多的元素是氧元素
空气中含量最多的元素是氮元素
人体中含量最多的元素是氧元素
海水中含量最多的元素是钠元素
右图是氧元素在周期表中的信息下列说法正确的是
氧元素原子序数为8
氧原子核内质子数为16
氧元素属于金属元素
氧元素在地壳的含量为16%
下列说法错误的是
地壳中含量最多的元素是氧元素
空气中含量最多的元素是氮元素
人体中含量最多的元素是氧元素
海水中含量最多的元素是钠元素
X.Y.Z.Q.E.五种元素位于周期表的前4周期X.原子是短周期元素中原子半径最大的主族元素Y.原子
氧是地壳中含量最多的元素已知一种氧原子原子核内含有8个质子和10个中子则该氧原子核外电子数为
2
8
10
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最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构下列对该晶体叙述错误的是
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
四种短周期元素
下列各组物质的性质比较中正确的是
A.B.C.D.E.是五种短周期元素已知它们的原子序数依次增大A.是元素周期表中原子半径最小的元素B.原子最外层电子数比其次外层电子数多2C.是E.的邻族元素D.和E.的原子序数之和为30且D.的族序数与周期数相等甲乙丙丁是它们两两形成的化合物其中甲分子中含有18个电子物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A.和C.1:1B.和A.1:4D.和E.1:3B.和E.1:4请回答下列问题1C.的氢化物与乙相比较稳定性强弱关系用相应的化学式表示_____>2元素E.在周期表中的位置为______________________________________________3请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式_________和_________4把D.的单质放到NaOH溶液中反应的化学方程式为:_______________________5有200mLMgCl2和丙的混合溶液其中cMg2＋＝0.2mol·L-1cCl－＝1.3mol·L-1要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是:
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似如图但CaC2晶体中含有哑铃形C22﹣的存在使晶胞沿一个方向拉长下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构晶体中氧的化合价部分为0价部分为－2价如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元则下列说法中正确的是
下列有关物质性质的比较顺序中不正确的是
有XYZWM五种短周期元素其中XYZW同周期ZM同主族X+与M2－具有相同的电子层结构离子半径Z2－＞W－Y的单质晶体熔点高硬度大是一种重要的半导体材料下列说法中正确的是
下列反应可用于合成CH3OH1Mn2+基态核外电子排布式为2与NO3-互为等电子体的分子为写化学式3CO32-的空间构型是用文字描述41molCH3OH中含有σ键的数目为molCH3OH与H2O可以任意比互溶除因为它们都是极性分子外还因为5锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示该硫化物的化学式为
X.Y.M.Z.R.为前四周期元素且原子序数依次增大XY2是红棕色气体X.与氢元素可形成XH3M.是周期表中电负性最大的元素Z.基态原子的M.层是K.层电子数的3倍R2+离子的3d轨道中有9个电子请回答下列问题1基态Y.原子的价电子排布图是Z.所在周期中第一电离能最大的主族元素是元素名称2XY2﹣离子的立体构型是R2+的水合离子[RH2O4]2+中提供孤电子对的原子是_______元素符号3Y.与R.所形成的化合物晶体晶胞如图所示该晶体的化学式_______晶胞参数如图所示则该晶胞密度是g·cm﹣31pm=1×10-12m列式并计算结果保留小数点儿后一位4图1表示某种含氮有机化合物的结构其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点见图2分子内存在空腔能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中能被该有机化合物识别的是填标号a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O
X.Y.Z.M.W.为五种短周期元素X.Y.Z.是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15X.与Z.可形成XZ2分子Y.与M.形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1W.的质子数是X.Y.Z.M.四种元素质子数之和的1/2下列说法正确的是
甲乙两种非金属①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强②甲比乙更容易与氢气化合③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应④与金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤甲的单质熔沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是
W.X.Y.Z.是4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示其中Z.位于Ⅶ
下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O②NH4+和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO44-和ClO4-
氮化铝AlN是一种新型无机材料广泛应用于集成电路生产领域某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质现用右下图所示的装置来进行检验使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑已知NH3极易溶解于水更易与酸剧烈反应根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数并根据实验现象来确定杂质的成分实验中导管体积忽略不计1实验有关操作为A.往圆底烧瓶中放入AlN样品wg并向广口瓶中加入水和X.液体B.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液C.读取收集到水的体积D.检验装置的气密性正确的操作顺序为______________________2本实验中检查装置气密性的方法是________________________3广口瓶中的试剂X.可选用___________填选项的标号A.CCl4B.植物油C.酒精4实验结束后若观察到烧瓶中还有固体则样品中含有的杂质是________________5实验结束后分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶量筒中收集到水的体积为aL若当时的实验条件为标准状况则样品中的AlN的质量分数为___________AlN的式量为41这一测定结果比实际值偏高你认为可能的原因是__________________________6有人建议改用下图装置进行同样实验欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数你认为这样的改进是否可行________________填可行或不可行理由是________________________
运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物浓度均为0.01mol.L-1溶液的pH和原子序数的关系如图所示1元素R.在周期表中的位置是______________元素Z.的原子结构示意图是__________2元素Y.和W.形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________II.短周期元素C.OS能形成多种化合物如CO2CS2COS等1下列能说明碳硫两种元素非金属性相对强弱的是____________填序号A.S.与H2发生化合反应比C.与H2化合更容易B.酸性:H2SO3>H2CO3C.CS2中碳元素为+4价硫元素为-2价2铅Pb锡Sn锗Ge与元素C.同主族常温下其单质在空气中锡锗不反应而铅表面会生成一层氧化铅锗与盐酸不反应而锡与盐酸反应由此可得出以下结论①锗的原子序数为__________________②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________填化学式3羰基硫COS可作为一种熏蒸剂能防止某些昆虫线虫的危害其分子结构和CO2相似用电子式表示羰基硫COS的形成过程________________________
短周期元素的离子aW2＋bX.＋cY2－dZ.－具有相同的电子层结构下列推断正确的是
下列说法不正确的是
1919年Langmuir提出等电子原理原子数相同电子总数相同的分子互称为等电子体等电子体的结构相似物理性质相近1根据上述原理仅由第2周期元素组成的共价分子中互为等电子体的是和和2此后等电子原理又有所发展例如由短周期元素组成的微粒只要其原子数相同各原子最外层电子数之和相同也可互称为等电子体它们也具有相似的结构特征在短周期元素组成的物质中与NO2—互为等电子体的分子有
下列各组中的X.和Y.两种原子化学性质一定相似的是
现有短周期主族元素X.Y.Z.R.T.R.原子最外层电子数是电子层数的2倍Y.与Z.能形成Z2YZ2Y2型离子化合物Z.与T.形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是
下列各组中的性质比较不正确的是
两种短周期元素
.XY.Z.三种元素的原子其最外层电子排布分别为为ns13s23p1和2s22p4由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
砷为第4周期第Ⅴ
下列叙述中正确的是
下列各组中的性质比较不正确的是
短周期主族元素XY.Z.W.原子序数依次增大X.原子的最外层有6个电子Y.是迄今发现的非金属性最强的元素在周期表中Z.位于IA族W.与X.属于同一主族下列说法正确的是
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