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“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 (1)一定温度下,在两个容积均为...
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高中化学《山西省榆社县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题及答案》真题及答案
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烃类有机物中碳原子之间形成的共用电子对的数目就是碳原子之间形成的共价键的数目而烃分子中每减少2个氢原
下面是碳的几种单质的结构示意图图中小圆圈均代表碳原子甲乙丙1在物质甲的结构中每个碳原子最多连有___
碳和碳的化合物都是非常重要的物质1碳原子的结构示意图为碳原子的核电荷数为________2碳的单质有
二氧化碳CO2是分子构成的物质其化学式能表示下列意义中的①二氧化碳这种物质②二氧化碳由碳氧两种元素组
①②
①②③
②③④
①②③④
下面是碳的几种单质的结构示意图图中小圆圈均代表碳原子1在物质甲的结构中每个碳原子最多连有______
.能保持二氧化碳化学性质的微粒是▲
碳原子和氧原子
碳原子和氧分子
二氧化碳分子
碳单质和氧单质
能保持二氧化碳化学性质的微粒是
碳原子和氧原子
碳原子和氧分子
二氧化碳分子
碳单质和氧单质
病人输液时常用葡萄糖的化学式是C6H12O6下列关于葡萄糖的说法中错误的是
葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比是1:2:1
葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素
葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的
葡萄糖的相对分子质量是180
已知某碳氢化合物A.的分子中1有6个碳原子2每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其他3个碳原子相连
下面是碳的几种单质的结构示意图图中小圆圈均代表碳原子1在物质甲的结构中每个碳原子最多连有______
在有机化学以碳氢两种元素组成的环状化合物中从含三个碳原子到含十个碳原子的碳氢化合物都按丙丁戊己庚辛壬
在有机化学以碳氢两种元素组成的环状化合物中从含三个碳原子到含十个碳原子的碳氢化合物都按丙丁戊己庚辛壬
某气体物质3.0g在空气中完全燃烧生成CO24.4g同时生成1.8gH2O则对该物质相关判断正确的是
该物质只含碳、氢元素
该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
该物质由碳、氢、氧元素组成
该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
中链脂肪酸是指______
脂肪酸碳链长度为含2~6个碳原子
脂肪酸碳链长度为含6~8个碳原子
脂肪酸碳链长度为含8~12个碳原子
脂肪酸碳链长度为含12~14个碳原子
脂肪酸碳链长度为含14个碳原子以上
下面是碳的几种单质的结构示意图图中小圆圈均代表碳原子1在物质甲的结构中每个碳原子最多连有______
能保持二氧化碳化学性质的粒子是
碳原子和氧原子
碳原子和氧分子
二氧化碳分子
碳单质和氧单质
下面是碳的几种单质的结构示意图图中小圆圈均代表碳原子1在物质甲的结构中每个碳原子最多连有______
碳原子是生物大分子的骨架是因为
碳是光合作用所需CO2的中心原子
碳是很多生物排泄物质的尿素的中心原子
碳可以和氢形成烃类物质
每个碳原子可以在4个方向上形成化学键
在有机化学以碳氢两种元素组成的环状化合物中从含三个碳原子到含十个碳原子的碳氢化合物都按丙丁戊己庚辛壬
3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O则对该物质相关判断正确的是
该物质只含碳、氢元素
该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
该物质由碳、氢、氧元素组成
该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
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每小题只有一个选项正确共3小题每小题3分共9分1浓度均为0.10mol·L-1体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积VpH随lg的变化如图所示下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释则它们的cOH-相等D.当lg=2时若两溶液同时升高温度则增大2可逆反应①X.g+2Yg2Zg②2MgN.g+Pg分别在密闭容器的两个反应室中进行反应室之间有无摩擦可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是A.反应①的正反应是吸热反应B.达到平衡Ⅰ时X.的转化率为5/11C.达到平衡Ⅰ时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15D.在平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中M.的体积分数相等3Bodensteins研究了下列反应:2HIgH2g+I2g△H=+11kJ/mol在716时气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间的关系如表所示:02040608012010.910.850.8150.7950.78400.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到v正~xHI和v逆~xH2的关系可用下图表示当改变条件再次达到平衡时下列有关叙述不正确的是A.若升高温度到某一温度再次达到平衡时相应点可能分别是A.E.B.若再次充入amolHI则达到平衡时相应点的横坐标值不变纵坐标值增大C.若改变的条件是增大压强再次达到平衡时相应点与改变条件前相同D.若改变的条件是使用催化剂再次达到平衡时相应点与改变条件前不同
1800℃时某密闭容器中存在如下反应2NO2g2NOg+O2g△H.>0若开始向容器中加入1mol/L的NO2反应过程中NO的浓度随时间的变化如图曲线I.所示.①反应Ⅱ相对于反应I.而言改变的条件可能是.②800℃时若开始时向容器中同时加入1mol/LNO0.2mol/LO20.5mol/LNO2则v正v逆填或=2己知N2O4g2NO2g△H.=+57.20kJ/moltmin时将一定量的NO2N2O4充入一个容器为2L的恒容密闭容器中浓度随时间变化关系如下表所示时间/min051015202530cX./mol/L0.2c0.60.61.0c1c1cY.mol/L0.6c0.40.40.4c2c2①cX代表填化学式的浓度该反应的平衡常数K.=②前10min内用NO2浓度变化表示的反应速率为20min时改变的条件是重新达到平衡时NO2的质量分数a.增大b.减小c.不变d.无法判断
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为2反应AX3g+X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5=mol/L•min②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为填实验序号与实验a相比实验c改变的实验条件是c③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
由反应物X.转化为Y.和Z.的能量变化如图所示下列说法正确的是
在一密闭容器中进行反应CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH.>0测得cCH4随反应时间t的变化如图所示下列判断正确的是
下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②氢气还原CuO③生石灰与水反应生成熟石灰④KClO3分解制取O2⑤BaOH2·8H2O与固体NH4Cl混合⑥锌与硫酸反应⑦C.+H2OgCO+H2⑧CO2+C2COA.①②⑤⑦B.④⑤⑦⑧C.①④⑤⑦D.②④⑤⑦
当水发生如下变化时H2Os→H2Ol→H2Og此过程的△S.熵变判断正确的是
近期发现H2S是继NOCO之后第三个生命体系气体信号分子它具有参与调解神经信号传递舒张血管减轻高血压的功能回答下列问题1下列事实中不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_______填标号A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L.−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸2H2S与CO2在高温下发生反应H2Sg+CO2gCOSg+H2Og在610k时将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L.的空钢瓶中反应平衡后水的物质的量分数为0.02①H2S的平衡转化率α1=_______%反应平衡常数K=________②在620K.重复试验平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率α2_____α1该反应的△H_____0填>
下列事实不能用原电池原理解释的是
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A.和B.发生如下反应xA.g+2BsyC.gΔH.
在密闭容器中合成氨的反应N2+3H22NH3现将2molN2和2molH2通入该容器中反应20s后生成0.8mol的NH3则H2的转换率是多少
面对目前世界范围内的能源危机甲醇作为一种较好的可再生能源具有广泛的应用前景1已知在常温常压下反应的热化学方程式①COg+2H2gCH3OHgΔH.1=-90kJ·mol-1②COg+H2OgCO2g+H2gΔH.2=-41kJ·mol-1写出由二氧化碳氢气制备甲醇的热化学方程式2在容积为V.L.的容器中充入amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇平衡时CO的转化率与温度压强的关系如图所示①p1________p2填大于小于或等于②在其他条件不变的情况下再增加amolCO与2amolH2达到新平衡时反应的平衡常数________填增大减小或不变3已知在T.℃时COg+H2OgCO2g+H2g的平衡常数K.=0.32在该温度下已知c始CO=1mol·L-1c始H2O=1mol·L-1某时刻经测定CO的转化率为10%则该反应________填已经或没有达到平衡原因是________________________________此时刻v正________v逆填>或<
已知反应①COg+CuOsCO2g+Cus和反应②H2g+CuOsCus+H2Og在相同的某温度下的平衡常数分别为K.1和K.2该温度下反应③COg+H2OgCO2g+H2g的平衡常数为K.则下列说法正确的是
某恒温密闭容器中可逆反应
氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用请回答1已知i氢气的燃烧热为286.0kJ•mol-1ii4NH3g+3O2g2N2g+6H2O△H=-1530.6kJ•mol-1①合成氨反应的热化学方程式为__________________________________②对于反应ii正逆反应活化能的大小关系为E.正_______E逆填>=或
下列关于各图像的解释或结论不正确的是
碳氮及其化合物在生产生活中有着重要作用请回答下列问题:1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如:CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2OgΔH.1=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2OgΔH.2若2molCH4%!还原NO2至N2整个过程中放出的热量为1734kJ则ΔH.2=2据报道科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取纳米级的金属铁其反应为Fe2O3s+3CH4g2Fes+3COg+6H2gΔH.>0①若该反应在恒温恒压容器中进行能表明该反应达到平衡状态的是填字母A.CH4的转化率等于CO的产率B.混合气体的平均相对分子质量不变C.vCO与vH2#的比值不变D.固体的总质量不变②该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图1所示当温度由T.1升高到T.2时平衡常数K.A.K.B.填>a点D.从b点到c点混合溶液中一直存在:cNa+>cNO2->cOH->cH+
已知H2g+I2g2HIgΔH.
向甲乙丙三个密闭容器中充入一定量的
放热反应COg+H2OgCO2g+H2g在温度t1时达到平衡cCO1=cH2O1=1.0mol•L.-1其平衡常数为K1其他条件不变升高反应体系的温度至t2时反应物的平衡浓度分别为cCO2和cH2O2平衡常数为K2则
反应N2g+3H2g2NH3g△H.<0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图t1t3t4时刻外界条件有所改变下列说法正确的是
I.4分可逆反应aA.g+bB.gcCg+dD.g△H.有下列两图所示变化试根据上图回答1压强P.1P.2填﹥=﹤下同2a+bc+d3温度t1℃____t2℃4△H0II反应mA.+nBpC.在某温度下达到平衡1若C.为气体且m+n=p在加压时化学平衡发生移动则平衡必定向______方向移动2如果在体系中增加或减少B.的量平衡均不发生移动则B.肯定不能为_____态
如图所示向
氢气是一种新型的绿色能源又是一种重要的化工原料以生物材质以C.计与水蒸气反应制取H2是一种低耗能高效率的制H2方法该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成气化炉中涉及到的反应为ⅠC.s+H2OgCOg+H2gK.1ⅡCOg+H2OgCO2g+H2gK.2ⅢCaOs+CO2gCaCO3sK.3燃烧炉中涉及到的反应为ⅣC.s+O2g=CO2ⅤCaCO3s=CaOs+CO2g1该工艺制H2总反应可表示为C.s+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g其反应的平衡常数K.=_______________用K.1K.2K.3的代数式表示在2L的密闭容器中加入一定量的C.sH2Og和CaOs下列能说明反应达到平衡的是__________A.容器内混合物的质量不变B.H2与H2Og的物质的量之比不再变化C.混合气体的密度不再变化D.形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键2对于反应Ⅰ不同温度和压强对H2产率影响如下表压强温度p1/Mpap2/Mpa500℃45.6%51.3%700℃67.8%71.6%下列图像正确的是_________3已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/molC.=OO-HH-H的键能分别为803KJ/mol464kJ/mol436kJ/mol则CO中碳氧键的键能为___________kJ/mol4对于反应Ⅲ若平衡时再充入CO2使其浓度增大到原来的2倍则平衡向_____________填正反应逆反应方向移动当重新平衡后CO2浓度_________填变大变小不变5氢镍电池具有无记忆无污染免维护等特点被称为绿色电池该电池的总反应为MH+NiOOHM+NiOH2其中M.为储氢合金材料则充电过程中的阴极反应式为_______________________________________________
在铝与稀硫酸的反应中已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L若不考虑反应过程中溶液体积的变化则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g正反应为放热反应现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L.的恒温密闭容器中反应物浓度随时间变化关系如图所示回答下列问题1图中共有两条曲线X.和Y.其中曲线表示NO2浓度随时间的变化abcd四个点中表示化学反应处于平衡状态的点是2前10min内用NO2表示的化学反应速率vNO2=mol·L-1·min-1反应进行至25min时曲线发生变化的原因是3若要达到与最后相同的化学平衡状态在25min时还可以采取的措施是A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4
某温度将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L.的密闭容器中在催化剂的作用下发生反应COg+2H2gCH3OHg经过5min后反应达到平衡此时转移电子6mol1该反应的平衡常数为________2若保持体积不变再充入2molCO和1.5molCH3OH此时v正________v逆填>
一定条件下存在反应C.s+H2OgCOg+H2g向甲乙丙三个恒容容器中加入一定量C.和H2O各容器中温度反应物的起始量如下表反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5L.0.5L.V.温度T.1℃T.2℃T.1℃起始量2molC.1molH2O1molCO1molH24molC.2molH2O
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如表t/℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K=.已知K.1000℃>K.800℃则该反应是反应填吸热或放热2已知在800℃时该反应的平衡常数K.1=0.9则该温度下反应COg+H2OgCO2g+H2g的平衡常数K.2=反应CO2g+H2gCOg+H2Og的平衡常数K.3=3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2=v逆H2OD.cCO2=cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2•cH2=cCO•cH2O试判断此时的温度为℃.
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