已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（　　）

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高一下学期化学《2009-2010学年安徽省安庆市桐城七中高一（下）期中化学试卷》真题及答案点击查看

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已知空气-锌电池的电极反应为锌片Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨02+2H20+4e-=4

负极，并被氧化负极，并被还原正极，并被氧化正极，并被还原

已知空气—锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O碳棒O2+2H2O+4e－＝4

正极，被还原正极，被氧化负极，被还原负极，被氧化

已知空气—锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O碳棒O2+H2O+2e－＝2O

正极，被还原正极，被氧化负极，被还原负极，被氧化

已知空气-锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O石墨O2+2H2O+4e－=4

负极，并被还原负极，并被氧化正极，并被氧化正极，并被还原

已知空气―锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH2e－＝ZnO+H2O碳棒O2+H2O+2e－＝2OH－

正极，被还原正极，被氧化负极，被还原负极，被氧化

铅蓄电池效率低污染大目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌空气和电解质溶液电池反应为2Zn+O2=

锌为负极，空气进入负极发生反应正极发生氧化反应，负极发生还原反应负极电极反应是：Zn – 2e^- +2OH^-=ZnO+H₂O 电池工作时，溶液的pH变小

已知空气—锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O碳棒O2+H2O+2e－＝2O

正极，被还原正极，发生还原反应负极，被还原负极，发生氧化反应

已知空气－锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH-→ZnO+H2O+2e-碳棒O2＋H2O＋2e-→2O

正极并被还原　　　　正极并被氧化
负极并被还原　　　负极并被氧化

已知空气－锌电池的电极反应为锌片Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O碳棒O2＋H2O＋2e－=

正极并被还原正极并被氧化负极并被还原负极并被氧化

金属-空气电池是一种高能且用途广泛的电池是目前科学家研究较多领域已知空气-锌电池的电极反应为锌粒Zn

负极，并被氧化正极，并被氧化负极，并被还原正极，并被还原

已知空气－锌电池的电极反应锌片Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨1/2O2＋H2O＋2e－＝

负极，被氧化负极，被还原正极，被氧化正极，被还原

已知空气—锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH—-2e—=ZnO碳棒O2+H2O+2e—=2OH—据此

正极并被还原正极并被氧化负极并被还原负极并被氧化

已知空气-锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨O2+2H2O+4e-=4

负极，并被氧化负极，并被还原正极，并被氧化正极，并被还原

已知空气—锌电池的电极反应为锌片Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O碳棒1/2O2＋H2O＋2e－

正极，并被还原正极，并被氧化负极，并被还原负极，并被氧化

在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中已知其电极反应分别为锌片Zn－2e－=Zn2+铜片2H++2

溶液的酸性逐渐增强铜片逐渐溶解溶液中H⁺向锌片作定向移动锌片是负极并被氧化

已知空气－锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨O2+2H2O+4e－=4

负极，并被氧化　负极，并被还原正极，并被氧化　正极，并被还原

已知空气—锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH——2e－＝ZnO+H2O碳棒O2+2H2O+4e－＝4

正极，被还原正极，被氧化负极，被还原负极，被氧化

已知空气—锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH——2e－＝ZnO+H2O碳棒O2+2H2O+4e－＝4

正极，被还原正极，被氧化负极，被还原负极，被氧化

已知空气―锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH―-2e―=ZnO碳棒O2+H2O+2e―=2OH―据此

正极并被还原正极并被氧化负极并被还原负极并被氧化

已知空气―锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH2e－＝ZnO+H2O碳棒O2+2H2O+4e－＝4OH

正极，被还原正极，被氧化负极，被还原负极，被氧化

已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（　　）

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