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反应热指的是反应过程中放出的热量 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数 热化学方程式的化学计量系数只能为整数 所有的化学反应均伴随能量变化
HCl和NaOH反应的中和热ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH.＝2×(－57.3)kJ·mol－1 碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
参与吸热化学反应 参与放热化学反应 挡住药粉 便于熔融金属的流动成型
HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol 在中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
温度降低时，吸热化学反应速度减慢 温度升高时，吸热化学反应速度加快 温度降低时，放热化学反应速度减慢 温度升高时，放热化学反应速度加快 温度升高时，放热化学反应速度减慢
HCl和NaOH反应的中和热△H.＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（—57.3）kJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为 CO（g）＋1/2O2（g）===CO2 （g）；△H.＝—283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 反应热指的是反应过程中放出的热量 所有的化学反应都伴随光能变化
HCl和NaOH反应的中和热△H.＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为 CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g) △H.＝－283.0 kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 同一化学反应化学计量数不同，ΔH.值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH.值也不同
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 同一化学反应反应条件不同，ΔH.值一定不同
温度升高时，放热化学反应速度加快 温度降低时，吸热化学反应速度减慢 温度降低时，放热化学反应速度减慢 温度升高时，吸热化学反应速度加快 温度升高时，放热化学反应速度减慢
HCl和NaOH反应的中和热△H.＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为
2×（－57.3）kJ/mol
CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H.＝－283.0 kJ/mol
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
HCl和NaOH反应的中和热是－57.3kJ/mol CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH.＝＋2×283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
温度降低时，吸热化学反应速度减慢 温度升高时，吸热化学反应速度加快 温度降低时，放热化学反应速度减慢 温度升高时，放热化学反应速度加快 温度升高时，放热化学反应速度减慢
温度降低时，吸热化学反应速度减慢 温度升高时，吸热化学反应速度加快 温度降低时，放热化学反应速度减慢 温度升高时，放热化学反应速度加快 温度升高时，放热化学反应速度减慢
物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 所有的燃烧都是放热反应 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
温度降低时，吸热化学反应速度减慢 温度升高时，吸热化学反应速度加快 温度降低时，放热化学反应速度减慢 温度升高时，放热化学反应速度加快 温度升高时，放热化学反应速度减慢
HCl和NaOH反应的中和热ΔH.＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH.＝2×(－57.3)kJ/mol 碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 △H<0时，反应吸收热量：△H>0时，反应放出热量 热化学方程式中△H.的数值与热化学方程式中的计量数有关 △H.的值不可以通过实验测得
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