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苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C.，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C.具有 ...
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高中化学《甘肃省兰州市2016-2017学年高二化学上学期期中试题及答案 文》真题及答案
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鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色
还原性
氧化性
酸性
碱性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2＋现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜欢的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
酸性
碱性
还原性
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料这种饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若在榨汁的时
现榨的苹果汁具有氧化性
现榨的苹果汁具有还原性
棕黄色为Fe
2+
的特征色
维生素C.具有抗还原性
苹果汁是人们喜爱饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2＋现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
还原性
碱性 D酸性
苹果汁是人们喜爱饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
还原性
碱性
酸性
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
还原性
碱性
酸性
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+离子现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色榨汁时加入
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+变为棕黄色Fe3
氧化性
碱性
还原性
酸性
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄
3.00分苹果汁是人们喜爱饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2＋现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色Fe3＋若榨汁时
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2＋现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于饮料中含有Fe2+离子现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色使Fe2+转
氧化性
还原性
酸性
碱性
苹果汁是人们喜爱饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生
氧化性
还原性
碱性
酸性
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铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是工业上从铝土矿主要成分是Al2O3含有少量SiO2Fe2O3等杂质中生产铝的工艺流程据此回答下列问题1电解制取铝的化学反应中反应物的键能之和_____生成物的键能之和填大于小于或等于2铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________3滤渣A.的主要成分____________4在工艺流程第三步中通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________5某同学在实验室模拟工业生产铝称取ag铝土矿可制得bgAl儇设每步反应进行完全则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________
FeCl2是常用的还原剂和媒染剂广泛用于织物印染医药冶金和照相对各类废水有明显的处理效果水中重金属离子的去除率接近100%有关数据如下C6H5Cl氯苯C6H4Cl2FeCl3FeCl2式量112.5147162.5127溶解性不溶于水易溶于苯溶于水不溶于C6H5ClC6H4Cl2苯熔点/℃-4553————沸点/℃132173————查阅资料知氯化铁晶体氯化亚铁晶体都易潮解实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率按下图装置在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯控制反应温度在128～139℃加热约3h冷却分离得到粗产品反应的化学方程式为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑请回答下列问题1仪器B不可以装的试剂是____填编号A.碱石灰B.浓硫酸C.无水CaCl2D.硅胶2反应前后都需要通入N2的目的是____3为了得到粗产品待三颈烧瓶内物质冷却后后续的实验操作是____干燥填操作名称回收C6H5Cl的方案是____4待反应完全后用xmol·Lˉ1NaOH溶液滴定C溶液消耗ymLNaOH溶液则氯化铁转化率为____用xy表示5下列关于滴定操作的说法正确的是____填编号A.在本实验中甲基橙酚酞都可以用作指示剂并且结果都是准确的B.滴定管锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗C.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化D.进行中和滴定时一旦锥形瓶内溶液变色即可停止滴定E.读数时若滴定前仰视滴定后俯视则测定的FeCl3转化率偏大
汞合金是目前使用较多的补牙材料英国新科学家杂志发表了一篇文章对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑汞合金补牙材料中除了水银外还含有锌锡铜等金属下列有关汞合金的说法不正确的是
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论
把一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后锌完全溶解同时生成气体Y33.6L在标准状况下将反应后的溶液稀释到1L.测得溶液的cH＋＝0.1mol·L－1则下列叙述不正确的是
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示b处NaOH的体积为1L则下列判断错误的是
某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品经了解其来源并查阅相关资料如下表初步确认为铜制品紫铜青铜铜绿主要成分纯铜铜锡合金Cu2OH2CO3性质与用途紫红色质软导电性能良好主要用作电线电缆多呈灰绿色熔点低硬度大可塑性强可铸造成各种器具不溶于水的灰绿色粉末溶于酸加热易分解可作颜料杀虫剂针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么同学们提出了多种猜想并展开实验探究【猜想假设】1小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆小周同学认为可能是青铜铜锡合金因为常见的青铜是灰绿色的小黄同学认为是纯铜制品只是表面长出了铜绿除上述猜想外其他合理的猜想是____________________只写一个【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想进行了以下探究2小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧发现该物质不能燃烧证明灰绿色物质不是油漆其判断依据是________________________3小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中观察到有气体产生实验表明该气体不能燃烧将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中并无气体产生由此证明该铜制品不是青铜理由是__________________4根据上述实验小黄认为灰绿色物质可能是铜绿于是按图5所示装置进行实验实验证明小黄的猜测是正确的因为在A.中观察到灰绿色物质变黑B.中观察到了___________的现象C.中观察到了_____________的现象B.中所发生反应的化学方程式为__________________如果将实验装置中的B.和C.进行调换将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论原因是______________【实验拓展】5小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子其离子方程式可表示为_______________________________________
用铁铝的混合物进行如下实验1操作X.的名称是_______2气体A.是_______3加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为______加入盐酸发生反应的离子方程式为_______4溶液B.中阴离子除OH-外还有_____溶液D.中存在的金属离子为_______
如右图所示是某些无机物的转化关系部分反应物和生成物未列出已知F.是一种红褐色沉淀M.K.是常见的金属单质B.是一种有刺激性气味的气体向C.溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀1已知盐X.不带结晶水则X.的化学式为_________2若不考虑损失G.D.和H2O可恰好完全反应生成I.反应时G.和D.的物质的量之比为______3足量K.与I.的稀溶液反应的离子方程式为__________________________4J.与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________填化学式5在0.02mol·L-1的X.溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________
下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论
绿色化学是指从技术经济上设计可行的化学反应尽可能减少对环境的负作用下列化学反应不符合绿色化学概念的
下列金属中遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下①加热至50℃铜丝表面产生无色气泡液面上方变为红棕色②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变停止加热反应继续进行且越来越剧烈③反应停止后冷却至室温待气囊变瘪瓶内红棕色气体消失时关闭K.④将液体含CuCl32－等转移至烧杯中用蒸馏水稀释产生白色沉淀过滤得氯化亚铜粗品和滤液⑤氯化亚铜粗品经洗涤烘干得氯化亚铜已知Cu2++Cu+6Cl－=2CuCl32－1①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________2②中停止加热后反应越来越剧烈的原因是________3瓶内红棕色气体消失的原因是________4④中产生白色沉淀的离子方程式是________5④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用此时需向烧瓶内补充的物质有________6⑤中粗品用蒸馏水洗涤时表面会产生黄色固体CuOH用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________
下列有关物质的工业制法中错误的是
将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中再和过量的NaOH反应然后过滤将沉淀完全收集后放蒸发皿中加热灼烧直至被加热的物质质量不再变化取出蒸发皿中的物质称量仍为wg求原混合物中铝粉的质量分数是
新型纳米材料MFe2Ox3＜x＜4中M.表示+2价的金属元素在反应中化合价不发生变化常温下MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S.流程如右图则下列判断正确的是
铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛请回答下列问题1由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式是______________________________________________2硫酸铁可作絮凝剂常用于净水其原理是用离子方程式表示在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去其原因是3磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2若有1molFe3O4参加反应转移电子的数目是________4工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300℃－350℃通入干燥H2而制得FeCl2该反应的化学方程式为检验该反应产物中阳离子的试剂是___________________
将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是
.图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质.已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未标出.请填写以下空白1A.中含有的化学键是.2写出铜与J.反应制取H.的化学方程式.3写出反应③的离子方程式.4写出物质B.的电子式写出物质E.的电子式.物质C.在同族的气态氢化物中沸点最高原因是.5在反应④中当生成标况下22.4L物质G.时转移电子数为mol.
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.400g/cm3质量分数为63％的浓硝酸中得到NO2气体1792ml标准状况向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液恰使溶液中的金属离子全部沉淀下列说法不正确的是
化学与科学技术社会环境密切相关下列有关说法不正确的是
AlCl3是一种催化剂某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3已知AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成AlOH3和HClAlCl3在180℃时升华根据要求完成下列问题1a仪器的名称为A装置中反应的化学方程式为2试剂b为3所用d导管较粗的原因是E.装置的作用为4F装置的作用为5若图l中的D.E装置改为下面装置D装置中的现象为用离子方程式表示E中的现象变化
下列物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④Al⑤NH42CO3⑥Na
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下步骤一废铜屑制硝酸铜如图用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中废铜屑过量充分反应后过滤得到硝酸铜溶液步骤二碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液水浴加热至70℃左右用0.400mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5振荡静置过滤用热水洗涤烘干得到碱式碳酸铜产品请回答1铜与浓硝酸反应的离子方程式2上图装置中NaOH溶液的作用是3步骤二中洗涤的目的是4若实验得到2.42g样品只含CuO杂质取此样品加热至分解完全后得到1.80g固体此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
下列实验中不能观察到明显变化的是
下列实验操作不正确的是实验目的实验操作A.验证化学反应中的能量变化将NO2球浸泡在冰水热水中观察颜色变化B.证明非金属性Cl>C.>Si将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中C.探究相同条件下溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4ml0.01mol/L的KMnO4酸性溶液再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml0.2mol/LH2C2O4溶液2mL分别记录溶液褪色所需时间D.除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌然后过滤洗涤干燥A.A.B.B.C.C.D.D.
A.～G.七种物质的转化关系如图所示部分反应物产物和反应条件未标出其中A.B.为中学化学常见的金属单质C.是淡黄色固体D.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应F.溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E.和G.焰色反应均呈黄色①④⑤均为燃烧反应请回答下列问题1F.的化学式G.的化学式2反应①的化学方程式是3写出下列反应的离子方程式③⑥4将E.的溶液逐滴加入到F.的溶液中至过量其现象是
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下:试回答下列问题:1.为了使转化为试剂①可以选用________反应的离子方程式为:____________________________;2.加入试剂①后能够分离得到沉淀的方法是;3.试剂②可以选用;4.无水在熔融状态下通电后会产生和写出该反应的化学方程式____________________________
工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4流程如下图1在制备过程中要将块状固体原料粉碎磨成粉末作用是2在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为3假如在反应池中几乎没有气体产生根据流程可知配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近4某同学利用废铁屑含Fe和Fe2O3来制取FeCl3·6H2O晶体同时测定混合物中铁的质量分数装置如右图夹持装置略气密性已检验操作步骤如下I..打开弹簧夹K1关闭弹簧夹K2并打开活塞a缓慢滴加盐酸Ⅱ.当时关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2当A.中溶液完全进入烧杯后关闭活塞aⅢ.将烧杯中溶液蒸发浓缩冷却结晶过滤后得到FeC13·6H2O晶体请回答①操作Ⅱ中的内容是____烧杯中的现象是____相应的方程式是________是离子反应的写离子方程式②若混合物质量为mg实验结束后测得B.中所得的气体是VmL标准状况时该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是该数值比实际数值偏低若实验过程操作无误偏低的原因是
下列各组物质中满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有序号X.Y.Z.W.①CuCuSO4CuOH2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2CaClO2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2FeOH2
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