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MnO2作催化剂加入H2O2中，发生催化反应，产生H2O和O2 100Kpa条件下，将CaCo3加热到900℃，分解生成CaO和CO2 H2O在通电的情况下产生H2和O2 植物在光照条件下发生光合作用
加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92 kJ/mol 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ
热力学上不可能发生的反应，在催化剂作用下仍可以发生反应 催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的始态和终态 催化剂有选择性，不同的反应常采用不同的催化剂 每种催化剂往往只能在特定条件下才能体现出它的活性
放热反应不需要加热就能发生 升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应
低温、__、催化剂 适当的温度、__、催化剂 常温、常压、催化剂 适当的温度、常压、催化剂
低温、低压、催化剂 高温、__、催化剂 低温、常压、催化剂 适宜的温度、常压、催化剂
乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 甲烷在光照条件下与氯气发生的反应 苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应
该过程是将太阳能转化为化学能的过程 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 催化剂b表面的反应是CO＋2H＋＋2e－===HCOOH
MnO2作催化剂加入中，发生催化反应，产生H2O和O2 100kPa条件下，将CaCO3加热到900℃，分解生成CaO和CO2 H2O在通电的情况下产生H2和O2 植物在光照条件下发生光合作用
该反应的热化学方程式为： N2＋3H2
2 NH3 ΔH＝－92 kJ/mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
温度为303K.时，在3 h内用氧气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 353K.时，可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
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