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(1)配平氧化还原反应方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试...
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高中化学《湖南嘉禾一中2011届高三第一次学情摸底考试》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1实验室多余氯气的尾气处理离子方程式_________________
1氢化钠NaH为白色晶体其中H.-有很强的还原性因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti自身被氧
配平氧化还原反应方程式1NH3+NO2→N2+H2O2氧化产物与还原产物的质量比为
有时候将氧化还原反应方程式拆开写成两个半反应下面是一个半反应式___MnO+___H++__e-—_
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气KMnO4+HCl浓===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气反应的化学方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl
按要求书写方程式1已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去在一氧化还原反应的体
做实验时不小心粘了一些高锰酸钾皮肤上的斑很久才能消除如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原其离子方程式为
该反应的氧化剂是C.2O42-
该反应右边方框内的产物是OH-
该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA
配平该反应式后,H+的系数是16
1按要求写出对应的化学方程式①该氧化还原反应中水既是氧化剂又是还原剂②该氧化还原反应中氯气只作氧化剂
1二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应
配平下列反应方程式____NH4NO3=____HNO3+____N2+____H2O.发生氧化反应
在稀硫酸中KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2-2e-===2H++O2↑还原反应
按要求填空1FeOH2在空气中变质的化学方程为2漂白粉在空气中久置会变质变质过程中既有非氧化还原反应
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面有两个变化的反应式①NO+3e﹣+4H+═NO↑+2
1二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应
软锰矿主要成分为MnO2与过量KOH和KClO3固体加热熔融时反应可生成锰酸钾K2MnO4和KCl其
1 :2
3:1
1:6
1:3
H2O2是一种绿色氧化还原试剂写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目_________
KMnO4是一种典型的强氧化剂请回答下列问题1实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的
按要求书写方程式1已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去在一氧化还原反应的体
配平氧化还原反应方程式C2O42-+MnO4-+H+=CO2+Mn2++H2O
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下列实验均发生了化学反应①将铁钉放入CuSO4溶液中②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中下列判断中正确的是
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
某无色溶液其中可能存在Na+Ba2+AlO2-S2-SO32-SO42-取该溶液进行有关实验实验结果如下图所示请回答下列问题1沉淀甲的化学式为2由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_______________3沉淀丙中一定含有填化学式下同可能含有4综合上述信息该溶液中肯定存在的离子有___________________
下列化学反应的离子方程式正确的是
钾是活泼的碱金属钾和氧有氧化钾K2O过氧化钾K2O2和超氧化钾KO2等多种化合物⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K.+KNO3→K2O+N2未配平每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3在医院矿井潜水高空飞行中用作供氧剂请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式__________________________________________________________________________为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同同温同压则它们的物质的量之比为____________⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A.6.30g产物A.充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L标准状况试确定产物A.中钾氧两种原子个数之比如果产物A.只含有两种化合物写出所有可能的化学式并计算A.中两种化合物的物质的量之比__________________________________________________________________________
盖斯定律认为能量总是守恒的化学反应过程一步完成或分步完成整个过程的热效应是相同的己知①H2Og=====H2Ol△H1===Q1kJ·mol-1②C2H5OHg====C2H5OHl△H2====Q2kJ·mol-1③C2H5OHg+3O2g——2CO2g+3H2Og△H3====Q3kJ·mol-1若使23g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温则放出的热量为kJ
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明产品标准GB5461产品等级一级配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量以I.计20~50mg/kg1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式将化学计量数填于空白处KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为A.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中B.加入适量Na2SO3稀溶液C.分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是所缺步骤为3已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为A.准确称取12.7g食盐加适量蒸馏水使其完全溶解B.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全C.以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol·L.-1的Na2S2O3溶液20.0mL恰好反应完全①判断c中反应恰好完全依据的现象是②根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是mg/kg
关于下列反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是
在一种酸性溶液中可能存在Fe3+NO3-Cl-I-中的一种或几种离子向该溶液中加入溴水溴单质被还原由此可推断溶液中
某溶液中加入铝粉能产生氢气在该溶液中一定能大量共存的离子组是
下列离子方程式正确的是
下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是
下列各组物质将前者加入后者时无论前者是否过量都能用同一个化学方程式表示的是
已知下列两个热化学方程式2H2g+O2g=2H2OI.△H=-571.6kJ/molCaH8g+5O2g=3CO2g+4H2O1△H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol完全燃烧时放出3847kJ的热量则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2g△H=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是
下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M关于该反应的说法中正确组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性Cl->As③每生成7.5gAs还原剂失去的电子为0.3mol④M.为OH-⑤SnCl62-是氧化产物
下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是
下列各组中的两种物质相互反应时无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水
某溶液中含有K+NH+4Al3+OH-AlO-2SO2-4CO2-3SiO2-3Cl-等离子中的某几种现进行如下实验①取少量溶液逐滴加入盐酸先无明显现象当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多在沉浣不再增加后又产生一种无色气体在气体不再产生后沉淀开始溶解直至最后完全消失②取①所得溶液加入BaOH2溶液无明显现象1原溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是2已知用一定体积的原溶液进行实验①时需消耗0.2mol/L的盐酸5mL这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g则原溶液中填有没有或不确定Cl-
下列各组内物质的转化只通过一步反应不能完成的是
下图装置中小试管内为红墨水具支试管内盛有ph=4的雨水和生铁片观察开始导管内液面下降一段时间后导管内液面回升略高于小试管液面以下有关解释合适的是
下列各组物质的燃烧热相等的是
某溶液既能溶解AlOH3又能溶解H2SiO3在该溶液中可以大量共存的离子组是
现有五种可溶性物质A.B.C.D.E.它们所含的阴阳离子互不相同分别含有五种阳离子Na+Al3+Mg2+Ba2+Fe3+和五种阴离子Cl-OH-NOCOX.中的一种1某同学通过比较分析认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和2物质C.中含有离子X.为了确定X.现将1中的两种物质记为A.和B.当C.与B.的溶液混合时产生红褐色沉淀和无色无味气体当C.与A.的溶液混合时也产生沉淀向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解则①X为填字母A.Br-B.SOC.CH3COO-D.HCO②A中含有的阴阳离子个数之比③将0.02mol的A.与0.01mol的C.同时溶解在足量的蒸馏水中充分反应后最终所得沉淀的质量为精确到0.1g④利用上述已经确定的物质可以检验出D.E.中的阳离子请简述实验操作步骤现象及结论3将Cu投入装有D.溶液的试管中Cu不溶解再滴加稀H2SO4Cu逐渐溶解管口附近有红棕色气体出现则物质D.一定含有上述离子中的填相应的离子符号有关反应的离子方程式为
一氯氨NH2Cl中氨基带部分负电荷预计它跟水反应的最初生成物是
下列各组试剂在溶液中反应当两种试剂的量发生改变时不能用同一离子方程式表示的是
在下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是
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