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在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R.的化合价是( )
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高中化学《2003年普通高等学校招生全国统一考试(新课程卷)(江苏卷)》真题及答案
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在一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可
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在一定条件下RO3n-和氟气可发生反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在
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在一定条件下RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n—+F2+2OH-=RO4—+2F-+H2O从而可
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在一定条件下RO3n—和氟气发生如下反应RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O从而可知在
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已知R.R.代表元素符号为非金属元素在一定条件下RO3n-和氟气发生反应如下RO3n-+F2+2OH
R.位于第VA族
R
2
在常温下一定是气体
它的最低化合价为-1价
n=2
已知R.R.代表元素符号为非金属元素在一定条件下RO3n-和氟气发生反应如下RO3n-+F2+2OH
R.位于第VA族
R
2
在常温下一定是气体
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n=2
在一定条件下可发生反应RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O则RO3n-中R.元素的
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一定条件下RO3n-和氟气F2可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而
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在一定条件下RO3n﹣和氟气可发生如下反应RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可
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一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知
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在一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-===RO4-+2F-+H2O从
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在一定条件下RO3n-和F2可发生此反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知
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在一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可
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在一定条件下RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可
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一定条件下RO3n-和氟气F2可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而
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在一定条件下RO和氟气可发生如下反应RO+F2+2OH-RO+2F-+H2O从而可知在RO中元素R.
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将10g铁粉置于40mL硝酸中微热随着硝酸浓度的降低生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色充分反应后共收集到1.792L混合气体标准状况下此时溶液中还残留4.4g固体1求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量之比2求原硝酸的物质的量浓度3求混合气体中NO和NO2的体积之比
已知碱能除去硝酸尾气NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O根据硝酸尾气处理的反应原理下列气体中不可能被过量的NaOH溶液完全吸收的是
有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液其中cH2SO4=4mol・L-1cHNO3=2mol・L-1取10mL该混合溶液与0.96g铜粉反应标准状况下生成NO的体积为______mL
已知Cu与浓HNO3反应生成CuNO32NO2和H2OCu与稀HNO3反应则生成CuNO32NO和H2O现将1.92gCu粉与一定量浓HNO3反应当Cu粉完全反应时收集到气体1.12L标准状况则反应中所消耗HNO3的物质的量是
将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份分别加入同浓度的稀硝酸充分反应在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表设硝酸的还原产物只有NO下列计算结果正确的是
某学生要用浓硝酸法测定反应生成气体的量测定某铜银合金中铜的质量分数资料表明①反应中除生成NO2气体外还会有少量NO生成②常温下NO2与N2O.4混合存在在低于0℃时几乎只有无色的N2O.4液体或晶体存在为完成测定并验证确有NO生成该学生设计的实验装置如下图试回答1实验前要先打开A装置的活塞K1通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因是2装置B的作用是3实验时A中反应停止后打开D装置导管的活塞K2并通入氧气若反应确有NO产生D中的现象是实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响为便于观察应通入填冷或热的氧气其原因是用所学过的理论知识解释4为减小测量误差在A中反应完成和D中出现现象后还应进行的操作是5若设反应中硝酸无挥发也无分解且溶液的体积变化忽略不计实验已测得以下数据铜银合金的质量浓硝酸的物质的量浓度及体积过量E装置反应生成物中氮元素的质量为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是6若实验只测定Cu的质量分数不检验NO的产生则在铜银合金与浓硝酸反应后只需简单实验操作不使用B~E连续装置就可达目的简述实验过程
在下述反应中假设Cu与HNO3恰好反应完全3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O若有6mol电子发生转移则1被氧化的Cu的物质的量为______mol2被还原的HNO3的物质的量为______mol3未被还原的硝酸的分子个数为______个4生成______molNO5参加反应的硝酸的物质的量为______mol
在一定条件下将19mLNO2和4mLO2均匀地混合并置于量筒内把量筒倒立于水槽中充分反应后剩余气体的体积为多少
制取相同物质的量的硝酸铜消耗硝酸物质的量最多的反应是
下列变化中属于物理变化的是①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸由无色液体变成黄色液体
1.92g铜投入一定量的浓HNO3中铜完全溶解生成气体的颜色越来越浅共收集到672mL气体标准状况下将盛有此气体的容器倒扣在水中通入一定体积的O2标准状况下恰好使气体完全溶于水中则通入O2的体积是
将16gFeS与FeO的混合物投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反应只产生1/3molNO气体得到澄清的混合溶液下列计算结果正确的是
由Cu和Cu2OCuO组成的混合物加入100mL0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物完全溶解同时收集到224mLNO气体标准状况下回答下列问题1写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式2产物中硝酸铜的物质的量为多少3若原混合物中有0.01molCu则其中Cu2O的物质的量为多少CuO的物质的量为多少4若原混合物中Cu的物质的量为x求其中Cu2OCuO的物质的量用含x的代数式表示及x的取值范围
下列含氮的氧化物中称为硝酸酸酐的是
ag铁粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应将生成的气体与标准状况下bL的氧气混合恰好能被水完全吸收则a和b的关系可以是
在某稀溶液中含1molKNO3和4molH2SO4向其中加入1.5molCu粉充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为
将38.4×10-3g铜与一定量的浓硝酸反应铜全部作用后共收集到气体22.4mL标准状况下反应消耗的HNO3的物质的量是
有一稀硝酸与稀硫酸的混酸其中cHNO3为2mol/LcH2SO4为4mol/L取10mL此混酸向其中加入过量的铁粉待反应结束后可产生标准状况下的气体的体积是多少设反应中HNO3被还原成NO
稀硝酸和铁反应的化学方程式为Fe+4HNO3=FeNO33+NO↑+2H2O在此反应中作氧化剂的HNO3占参加反应的HNO3的质量分数为
对下列事实的解释错误的是
mg铁屑与含ng硝酸的硝酸溶液恰好完全反应若m∶n=1∶3则起氧化剂作用的硝酸的质量为
用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应③铜先跟氧气反应生成氧化铜氧化铜再跟硝酸反应以下叙述正确的是
铜和硝酸反应的物质的量的关系如下图所示纵坐标表示消耗铜的物质的量横坐标表示消耗硝酸的物质的量坐标图中各条线表示下列关系A.Cu和浓HNO3B.Cu和稀HNO3C.Cu和被还原的HNO3浓D.Cu和被还原的HNO3稀1其中Q表示反应_________________P表示反应____________2写出离子反应方程式S______________________________T______________________________
在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气体将其倒立在水槽里去塞后再缓缓通入280mLO2恰好完全反应且水充满了烧瓶所有气体体积都已折合为标准状况下的体积忽略N2O4的生成下列叙述正确的是
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L已知Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O请回答1NO的体积为_____LNO2的体积为_____L2待产生的气体全部释放后向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀则原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为_____________________mol/L3欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3至少需要30%的双氧水_____g
将9.6g铜加入50mL12mol・L-1的HNO3溶液中待铜全部溶解后剩余溶液中H+的浓度为1mol/L忽略溶液体积的变化产生的气体是NONO2N2O4的混合气体折算成标准状况下的体积为4.48L请计算所得气体中各成分的物质的量
将3.84gCu粉与一定量的浓HNO3反应当Cu粉完全作用时收集到气体2.24L标准状况则所消耗HNO3的物质的量是
除去试管内壁上附着的银最好选用
某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究他们设计了如下装置分别加热NaNO3CuNO32AgNO3加热及夹持装置未画出1甲同学加热的是NaNO3加热过程中发现装置②中产生气泡部分石蕊试液被压至装置③中且石蕊试液不变色用带火星的木条检验②中的气体木条复燃分析装置①中剩余的固体得知其中含有N元素且显+3价请写出NaNO3受热分解的化学方程式________________________2乙同学加热的是CuNO32加热过程中发现装置②中也有气泡产生但在上升的过程中气泡全部消失装置①中的固体逐渐变为黑色请写出CuNO32受热分解的化学方程式___________________实验过程中还应看到的现象为_______________________3丙同学加热的是AgNO3加热过程中发现装置②中也有气泡产生但在上升的过程中气泡部分消失剩余的气体也能使带火星的木条复燃石蕊试液也逐渐变为红色有少量液体被压至装置③中装置①中的固体逐渐变为黑色丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两个化学方程式Ⅰ4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑Ⅱ2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑请你分析可能正确的是哪一个______填Ⅰ或Ⅱ并说明理由____________________请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的______________________________4由上述3个实验的结果推测硝酸盐受热分解的产物可能与__________有关
取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸中若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2和672mL的N2O4都已折算到标准状况在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为17.02g则x的值为
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