一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH－4e

燃料电池是一种高效环境友好的发电装置它的原理是原电池原理可进行能量的转换以CH4为燃料时另一极通入氧

通入甲烷的一极是燃料电池的负极燃料电池是将热能转换为电能的装置通入氧气的一极是燃料电池的负极该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH值增大

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2===CH3CO

检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L.氧气负极上的反应为：CH₃CH₂OH－4e^－+ H₂O ₌₌₌ CH₃COOH + 4H^＋正极上发生的反应为：O₂ + 4e^－ + 2H₂O ₌₌₌ 4OH^－

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COO

检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动乙醇所在的电极发生了氧化反应若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气正极上发生的反应为：O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH﹣4e-+H2O═CH3COO

电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂═CH₃COOH+H₂O. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L.氧气检测时，电解质溶液中的H.⁺向负极移动正极上发生的反应为：O.₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH–4e－+H2O=CH3CO

检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH + O₂ = CH₃COOH + H₂O 正极上发生的反应为：O₂ + 4e^－+ 2H₂O = 4OH^－

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COO

电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH + O₂= CH₃COOH + H₂O 检测时，电解质溶液中的 H⁺向负极移动若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气正极上发生的反应为：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪具有自动吹气流量侦测与控制的功能非常适合进行现场酒精检测下列说法

电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另一电极 O₂所在的铂电极处发生还原反应该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－== 2CO₂↑＋12H^＋微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH－4e—+H2O==CH3CO

检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L.氧气电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O 正极上发生的反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

下图为氢氧燃料电池原理示意图按照此图的提示下列叙述不正确的是

a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极 b电极的电极反应为氧化反应氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH–4e–+H2O=CH3COO

检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂ = CH₃COOH+ H₂O 正极上发生的反应为： O₂+ 4e^–+2H₂O=4OH^–

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3C

检测时，电解质溶液中的H.^＋向负极移动若有0.4 mol电子转移，则消耗2.24L.氧气电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O 正极上发生的反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COO

检测时，电解质溶液中的H⁺向正极移动电池反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+O₂═CH₃COOH+H₂O 正极上发生的反应为：O₂+4e^﹣+2H₂O═4OH^﹣ 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L.氧气

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COO

检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH + O₂ = CH₃COOH + H₂O 正极上发生的反应为：O₂ + 4e^－ + 2H₂O = 4OH^－

下图为氢氧燃料电池原理示意图按照此图的提示下列叙述错误的是

a电极是负极 b电极上发生氧化反应氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为下列有关说法正确的是

检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气电池反应的化学方程式为：

正极上发生的反应是：

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为:CH3CH2OH-4e–+H2O.CH3CO

检测时,电解质溶液中的H.⁺向负极移动正极上发生的反应为:O₂+4 e^–+2H₂O

4OH^– 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4. 48L.氧气电池反应的化学方程式为:CH₃CH₂OH+O₂

CH₃COOH+H₂O.

下列关于氢氧燃料电池原理示意图说法正确的是

b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ a电极是负极氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为下列有关说法正确的是

检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH–4e—+H2O=CH3COO

电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH + O₂= CH₃COOH + H₂O 检测时，电解质溶液中的 H⁺向负极移动若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气正极上发生的反应为：O₂ + 4e^—+ 2H₂O = 4OH^—

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3C

检测时，电解质溶液中的H.^＋向负极移动若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L.氧气电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O 正极上发生的反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

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