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正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/mol 正反应的活化能一定小于246 kJ/mol 逆反应的活化能一定大于246 kJ/mol 逆反应的活化能一定大于正反应的活化能
该反应放出251.2 kJ的热量 该反应吸收251.2 kJ的热量 该反应放出125.6 kJ的热量 该反应吸收125.6 kJ的热量
该反应的进行一定需要加热 该反应的ΔH＝－(E.1－E.2)kJ·mol－1 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E.1 kJ能量
正反应活化能小于100kJ/mol 逆反应活化能一定小于100kJ/mol 正反应活化能不小于100kJ/mol 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
HCl和NaOH反应的中和热△H.＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H =2×(-57.3) kJ/mol CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mo1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 △H.＝+(2×283.0)kJ／mol 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
﹣ ）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ） 
A.该反应的进行一定需要加热B.该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/mol 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 断裂1 molA.﹣A.和2 mol B﹣B.放出E1 kJ能量
正反应活化能小于100 kJ·mol－1 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 正反应活化能不大于100 kJ·mol－1 正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
该反应放出251.2 kJ的热量 该反应吸收251.2 kJ的热量 该反应放出125.6 kJ的热量 该反应吸收125.6 kJ的热量
1mol物质燃烧放出的热量称为燃烧热 放热反应的反应热符号为“－” 1mol碱与1mol酸反应放出的热量等于57.3kJ 吸热反应必须加热才能发生
正反应活化能小于100kJ•mol﹣1 逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1 正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
该反应放出251.2 kJ的热量 该反应吸收251.2 kJ的热量 该反应放出125.6 kJ的热量 该反应吸收125.6 kJ的热量
该反应放出251.2 kJ的热量 该反应吸收251.2 kJ的热量 该反应放出125.6 kJ的热量 该反应吸收125.6 kJ的热量
活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2 x283.0kJ／mol
该反应的进行一定需要加热 该反应的ΔH.＝－(E.1－E.2) kJ·mol－1 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E.1 kJ能量
该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应 该反应的△H.与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
生成物的总能量小于反应物的总能量 该反应为吸热反应 该反应为放热反应 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
HCl和NaOH反应的中和热ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH.＝2×(－57.3) kJ·mol－1 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH.＝＋2×283.0 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.<0且ΔS.>0，能自发进行 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应
HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（﹣57.3）kJ/mol
CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol
甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
Mg在CO2中燃烧生成MgO和C.，该反应中化学能全部转化为热能
在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ·mol-1，则 H2O(g) 
H2O(l) ΔH＝40.69 kJ·mol-1 已知：
则反应
的 焓变为ΔH=［(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436-(7×348＋14×413)］kJ·mol-1=-384 kJ·mol-1 在一定条件下，某可逆反应的ΔH.＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活 化能大100kJ·mol－1 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
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