高铁电池是新型可充电电池与普通电池相比该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式-X题卡

Zn K₂FeO₄ Zn(OH)₂ Fe(OH)₃

放电时锌作负极充电时氢氧化铁被氧化放电时溶液的碱性增强充电时转移3 mol e^－，有2 mol FeO

被还原

放电时锌做负极充电时氢氧化铁被氧化放电时溶液的碱性增强放电时转移，有被还原

充电时阳极反应为Zn－2e^－＋2OH^－===Zn(OH)₂ 充电时OH^－向阳极移动放电时每转移3 mol e^－正极有1 mol K₂FeO₄被氧化充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)₂极相连

放电时负极反应为：Zn — 2e^— + 2OH^— == Zn（OH）₂ 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃ — 3e^— + 5OH^— == FeO₄²^— + 4H₂O 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化放电时正极附近溶液的碱性增强

放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)₂ 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原充电时阴极附近溶液的碱性增强放电时正极反应式为：Fe(OH)₃ - 3e^-＋5OHˉ＝FeO₄²ˉ＋4H₂O

放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O 放电时负极反应为：Zn—2e^—+2OH^—= Zn(OH)₂ 放电时正极附近溶液的碱性增强

放电时锌作负极充电时氢氧化铁被氧化放电时溶液的碱性增强放电时转移3 mol e^－，有2 mol FeO₄²^—被还原

放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-

FeO42- +4H2O 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原充电时阴极溶液的碱性减弱

放电时每转移电子，正极有被氧化充电时阳极反应为：放电时负极反应为：放电时正极附近溶液的碱性增强

充电时阳极反应为：

放电时负极反应为：

放电时每转移

电子，正极有

被氧化放电时正极附近溶液的碱性增强

放电时负极反应为：— 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化充电时阳极反应为：— 充电时阴极附近溶液的碱性增强

放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)₂ 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原充电时阴极附近溶液的碱性增强放电时正极反应式为：Fe(OH)₃ - 3e^-＋5OHˉ＝FeO₄²ˉ＋4H₂O

放电时正极附近溶液的碱性增强放电时每转移3 mol电子，正极有1.5 mol K₂FeO₄被还原充电时阳极反应为：Fe（OH）₃- 3e^－ + 5OH^- FeO₄^2-+ 4 H₂O 充电时锌极与外电源正极相连

放电时锌作负极充电时氢氧化铁被氧化放电时溶液的碱性增强放电时转移3 mol e^－，有2 mol FeO被还原

高铁电池是新型可充电电池，与普通电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错...