(g)+C(g) ΔH. =－Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析错误的是( ) A.两次平衡时，平衡常数K.不变 B.平衡时，单位时间内nB.生成：n 消耗=1：1 C.若再向平衡体系中加入少量A.，平衡不移动 若开始时向容器中加入1 molB.和1 molC.，则达到平衡时吸收Q kJ热量
(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。 一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是 A.两次平衡时， (g)的浓度相等 B.平衡时，单位时间内：nB.生成：nC.消耗=1：1 C.若开始时向容器中加入1 molB.和1 molC.，则达到平衡时吸收Q kJ热量 若再向平衡体系中加入少量A.，平衡不移动
2C(g) ΔH.=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA.和3 mol ，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol 达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是 A.甲中A.的转化率为75％B.Q1+Q2=Q C.达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA.0.75 molB.1.5 molC.，平衡向正向移动 乙中的热化学方程式为2C（g）A.（g）+3B（g） ΔH.= ＋Q2 kJ/mol
+C(g) △H.=－Q kJ·mol－1 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时， (g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B.的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内nA.消耗﹕nC.消耗=1﹕1 C.保持体积不变，向平衡体系中加入B.，平衡一定向逆反应方向移动 若开始时向容器中加入1 molB.和1 molC.，达到平衡时吸收热量QkJ
2C(g)，反应进行到4s末，测得A.为0.5mol，B.为0.4mol， 为0.2mol。则下列说法正确的是（ ） A.用反应B.的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(L·s) B.反应开始时a=0.7b=0.45 C.保持容器容积不变，再向其中加入a molA.b molB.，反应速率不变 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN.2（N.2不参加反应），反应速率不变
B +C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q.＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C.(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ） A.产物 的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内nA.消耗﹕n 消耗=1﹕1 C.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJ 保持体积不变，向平衡体系中加入A.，平衡向正反应方向移动
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