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①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 溶液温度高低为①>③>② ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而增大 电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而减小 电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而增大 电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而减小
HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 0.1mol·L.-1CH3COOH溶液的pH>1,可知CH3COOH溶液 中存在CH3COOH CH3COO-+H+ 能导电的物质一定是电解质 弱电解质的电离程度越大,导电能力越强
溶液电解能力的快慢 溶液导电能力的快慢 溶液电解能力的大小 溶液导电能力的大小
① 溶液中c(H +)为0 . 200 mol·L-1 溶液温度高低为① >③ >② ③ 点后因离子数目减少使电导率略降低
③ 点时溶液中有c ( C1一)>(CH3 COO一)
强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同 纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 A.点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O] D.点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-) 在相同温度下,A.B.C.D.四点的溶液中,水的电离程度最大的是C.点
曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1 在相同温度下,A.B.C.三点溶液中水的电离程度:C.<B.<A. D点溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 A. 两点对应溶液均呈中性 C.B.点溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) A.点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L
曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线 A.点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1 在相同温度下,A.B.C.三点溶液中水的电离程度:C.<B.=A D.点溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
导电能力强的溶液不一定是浓溶液
相同温度下,导电能力强的溶液中离子个数一定多
相同温度下,单位体积中的离子个数越多,阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大,溶液的导电能力越强
曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 A. 两点对应溶液均呈中性 C.B.点溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) A.点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L
曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 a点溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O] d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O] b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点
曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 A.点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O] D.点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-) 在相同温度下,A.B.C.D.四点的溶液中,水的电离程度最大的是C.点