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BaCl2常用作分析试剂也常直接用于制造钡盐以及电子仪表冶金等工业．我国目前比较成熟的生产BaCl2•xH2O的工艺是以重晶石主要成分BaSO4杂质为Fe2O3无烟煤粉和盐酸为原料生产流程如图所示部分产物已略去． 1写出BaCl2的电子式． 2“还原焙烧”时使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应该反应的化学方程式为． 3“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液其中残余的含硫化合物会影响产品质量必须通过鼓入热空气吹除．鼓入热空气能有效去杂的原理是． 4生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S为防止环境污染必须进行吸收处理下列不可行的吸收液是． A．CuSO4溶液B．浓硫酸C．NaHS溶液D．氨水 5随着工艺条件的不同产品BaCl2•xH2O中的x数值有所不同．产品检验部门通常采用的操作是Ⅰ称取样品agⅡ充分加热Ⅲ置于中冷却Ⅳ称量质量为bg．由此可得出x＝请写出计算表达式． 6工业检测MgCl2•xH2O中的x值时不用以上加热法而多采用沉淀滴定法其原因是用化学方程式表示．沉淀滴定的测定步骤为称取0.5000g待测产品用适量硝酸溶解滴加指示剂用AgNO3标准溶液滴定．根据上表数据分析该滴定可选用作指示剂．使用该指示剂时判断滴定达到终点的现象是．
软锰矿的主要成分是MnO2其悬浊液可吸收烟气中SO2所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰其一种工艺流程如图1所示．回答下列问题 1软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中SO2体现了性． 2“氧化剂”发生反应的离子方程式为． 3已知Ksp[AlOH3]＝1.0×10﹣34 Krp[FeOH3]＝2.6×10﹣30 Krp[NiOH2]＝1.6×10﹣15 Krp[MnOH2]＝4.0×10﹣14 “水解沉淀“中 ①“中和剂“可以是填标号 A．Al2O3B．H2SO4C．MgOD．MnO2 ②溶液的pH应不低于离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时即可认为该离子沉淀完全 ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是． 4“置换”中发生反应的离子方程式为． 5“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2． ①加入稀硫酸的作用是结合平衡移动原理解释． ②结晶与过滤过程中体系温度均应维持在℃填“27”“60”或“70”． 6高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定步骤如下步骤1水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnOH2．步骤2在酸性条件下加入KI将生成的MnOOH2再还原成Mn2+．步骤3用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I22S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣．取某水样100mL按上述测定步骤滴定消耗amol•L﹣1NaS2O3标准溶液VmL该水样溶解氧含量为mol•L﹣1．
乙醛酸OHC﹣COOH是合成名贵香料的原料之一． I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下 2OHC﹣CHOg+O2g⇌2OHC﹣COOHg△H 1已知反应中相关的化学键键能数据如表计算上述反应的△H＝kJ•mol﹣1． 2一定条件下按照＝投料比进行上述反应乙二醛的平衡转化率a和催化剂催化效率随温度变化如图1所示． ①该反应在A点放出的热量填“＞”“＝”或“＜”B点放出的热量． ②某同学据图推知生成乙醛酸的速率vA＞vB你认为此结论是否正确简述理由． ③图中A点时乙醛酸的体积分数为． ④为提高乙二醛的平衡转化率除改变投料比温度外还可以采取的措施有列举一条． Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸原理如图2所示． 1图中的离子交换膜为填“阳”或“阴”膜． 2稀硫酸的作用为． 3生成乙醛酸的电极反应式为．
水是地球表面上普遍存在的化合物我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它． 1水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第位． 2根据杂化轨道理论水分子中的氧原子采取的杂化形式是根据价层电子对互斥理论水分子的VSEPR模型名称为根据等电子体原理写出水合氢离子的一个等电子体写结构式． 3水分子可以形成许多水合物． ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[CuH2O4]2+1mol水合铜离子中含有σ键数目为． ②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl﹣中H5O2+离子的结构．在该离子中存在的作用力有． a．配位键b．极性键c．非极性键d．离子键e．金属键f．氢键g．范德华力h．π键i．σ键 4韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中在20℃时水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因． 5最新研究发现水能凝结成13种类型的结晶体除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质有在﹣30℃才凝固的超低温冰它的坚硬程度可和钢相媲美能抵挡炮弹轰击有在180℃高温下依然不变的热冰还有的冰密度比水大号称重冰．图2为冰的一种骨架形式依此为单位向空间延伸． ①该冰中的每个水分子有个氢键 ②冰融化后在液态水中水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外一般认为还会有大量呈动态平衡的不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体且该多面体之间无氢键则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为． ③如果不考虑晶体和键的类型哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似 ④已知O﹣H…O距离为295pm列式计算此种冰晶体的密度g/cm3．已知2952＝8.70×1042953＝2.57×107＝1.41＝1.73
已知ABCDE均为周期表前4周期元素原子序数依次增大．A的基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1C的基态原子的2p轨道能级有1个单电子D为前四周期电负性最小的元素E位于周期表第4行第10列． 1①ABC三种元素第一电离能由小到大的顺序为用元素符号表示 ②写出A和B两种元素形成的与A3﹣互为等电子体的微粒的化学式分子和离子各写一种． 2①基态C原子的价层电子排布图为． ②C的氢化物水溶液中存在的氢键有种请任意画出一种 3灼烧含元素D的盐会使火焰呈现特殊的颜色请用原子结构的知识解释其原因． 4BC两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为中心原子的轨道杂化类型为． 5E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料具有大容量高寿命耐低温等特点．该合金的晶胞结构如图所示晶胞参数a＝511pmc＝397pm． ①列式表示该合金晶体的密度g•cm﹣3不必计算出结果 ②该晶体的内部具有空隙且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定该晶体储氢后的化学式为用元素符号表示．
下列关于化学与生活的一些说法中不正确的是
化学在生活中应用广泛下列物质性质与对应用途错误的是
铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺装置如图．若上端开口关闭可得到强还原性的H•氢原子若上端开口打开并鼓入空气可得到强氧化性的•OH羟基自由基．下列说法错误的是
25℃时向0.10mol•L﹣1H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体忽略加入时引起的溶液体积变化所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图”所示下列说法正确的是
本草纲目记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是
下列相关图示及对应说法正确的是
某学校有女教师84人男教师x人若用分层抽样的方法从该校的全体教师中抽取一个容量为21的样本其中男教师7人则x＝．
下列关于有机化合物的说法不正确的是
记分别为事件AB的对立事件如果事件AB互斥那么
钛的化合物如TiO2TiNO34TiCl4TiBH42等均有着广泛用途． 1写出Ti的基态原子的外围电子排布式． 2TiCl4熔点是﹣25℃沸点136.4℃可溶于苯或CCl4该晶体属于晶体BH4﹣中B原子的杂化类型为 3在TiO2催化作用下可将CN﹣氧化成CNO﹣进而得到N2．与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为． 4Ti3+可以形成两种不同的配合物[TiH2O6]Cl3紫色[TiClH2O5]Cl2•H2O绿色两者配位数填“相同”或“不同”绿色晶体中配体是． 5TiO2难溶于水和稀酸但能溶于浓硫酸析出含有钛酰离子的晶体钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子其结构形式如图1化学式为． 6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3阿伏加德罗常数为NA则该晶胞的边长为cm．
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法即保持污水的pH在5.0～6.0之间通过电解生成FeOH3胶体FeOH3胶体具有吸附作用可吸附水中的污物而使其沉淀下来起到净水的作用其原理如图所示．下列说法正确的是
文艺复兴时期群青颜料曾用在许多著名的油画上当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物其中含钠铝硅硫氯氧等元素． 1硅元素基态原子的价电子轨道表示式为． 2第四周期中与铝未成对电子数相同的金属元素有种． 3Na+和Ne互为等电子体电离能I2NaI1Ne填“＞”或“＜”． 4①已知氯有多种含氧酸其电离平衡常数如下 HClO4的结构简式为HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为HClO2中含有的共价键类型为．以上几种含氧酸的酸性强弱不同其原因为． ②氢卤酸HX的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI其中△H1HF特别大的原因为影响△H2递变的因素为． 5铝单质为面心立方晶体晶胞参数a＝qnm铝的摩尔质量为Mg•mol﹣1原子半径为rpm阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为g•cm﹣3列式即可下同铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．
下列实验操作不能达到实验目的是
化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．一“氢能”将是未来最理想的新能源． 1某些合金可用于储存氢金属储氢的原理可表示为M+xH2＝MH2x△H＜0M表示某种合金图1表示温度分别为T1T2时最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中正确的是 aT1＞T2 b增大M的量上述平衡向右移动 c增大氢气压强加快氢气的吸收速率 d上述反应可实现多次储存和释放氢气 2在25℃101KPa条件下1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量则表示氢气燃烧热的热化学方程式为． 3工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中Cs+H2Og≒COg+H2g在850℃时平衡常数K＝1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O． ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有． A．容器内的压强不变B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等 C．混合气的密度不变D．单位时间有n个H﹣O键断裂的同时有n个H﹣H键断裂 ②x应满足的条件是．二CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池如图2装置甲所示其中负极通入H2正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中ab为石墨电解一段时间后b电极附近滴入酚酞溶液变红NaCl溶液的体积为100mL． 1工作过程中甲装置中d电极的电极反应式是乙装置中电极b为极填电极名称． 2若在a极产生112mL标准状况气体25℃时乙装置中所得溶液pH＝．忽略电解前后溶液体积变化三氨是制备尿素的原料NH3N2H4等在工农业生产航空航天等领域有广泛应用．氨气溶于水得到氨水在25℃下将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以32体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为．
已知某射击运动员每次击中目标的概率都是0.7．现采用随机模拟的方法估计该运动员射击4次至少击中2次的概率先由计算器算出0～9之间取整数值的随机数指定012表示没有击中目标34．56789表示击中目标因为射击4次故以每4个随机数为一组代表射击4次的结果．经随机模拟产生了20组随机数据此估计该射击运动员射击4次至少击中2次的概率为
常温下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液溶液中水所电离出的cH+随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下下列说法正确的是
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种易水解易分解的白色固体熔点59℃密度1.6g∕cm3．某小组模拟制备氨基甲酸铵反应如下且温度对反应的影响比较灵敏 2NH3g+CO2g⇌NH2COONH4s△H＜0 注①CCl4与液体石蜡均为惰性介质 1如用图1装置制取氨气写出制取氨气的化学方程式． 2制备氨基甲酸铵的装置图2所示把NH3和CO2通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时停止制备． ①发生器用冰水冷却的原因是 ②液体石蜡鼓泡瓶的作用是． ③从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是填写操作名称．为了得到干燥产品应采取的方法是填写选项序号． a．常压加热烘干b．__加热烘干c．减压40℃以下烘干 3此实验操作装置有一个缺陷如何改进 4取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品5.000g用足量氢氧化钡溶液充分处理后过滤洗涤干燥测得沉淀为1.5760g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为．精确到2位小数
已知函数fx＝若f2a＝f﹣则实数a的值为
运行如图所示的程序框图输出的S＝
下列函数中既是偶函数又在区间0+∞上单调递减的是
已知异丙烯苯异丙苯下列说法错误的是
下列图示与对应的叙述相符的是
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
XYZMW为五种短周期主族元素XYZ是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15X与Z可形成XZ2分子Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性W的质子数是XYZM四种元素质子数之和的．下列说法正确的是
下列语句正确的是

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