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“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其 主要成分是CO和H.2.CO和H.2可作为能源和化工原料，应用十分广泛...
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高中化学《2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高三（上）期末化学试卷带解析》真题及答案
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简述洁净煤发电技术
阅读一面的文字完成5―7题瓦斯――开发中的新型能源提到瓦斯人们便会想到接连不断的矿井事故资料显示近年
[蒙古秘史]的研究在世界上已成为一门独立的学科——
按天然气在地下的产状可分为
油田气、气田气、凝析气、水溶气、煤层气及固态气体水合物等
干气、气田气、凝析气、水溶气、煤层气及固态气体水合物等
油田气、水溶气、煤层气及固态气体水合物等
气田气、凝析气、水溶气
洁净煤技术研究在世界上相当普遍科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法连续产出了热值
洁净煤技术研究在世界上相当普遍科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法连续产出了热值
下列关于中国生物技术发展的表述错误的是
1965年, 中国在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素
1973年, 袁隆平培育杂交水稻成功
20世纪末, 中国参与了人类基因的研究, 取得重要成果
中国在世界上首次培育出克隆羊“多莉”
传说中黄帝元妃嫘祖始教民育蚕治丝茧以供衣服说明中国远古时期的纺织材料既有葛藤苎麻等剥制的植物纤维也有
丝绸
亚麻
涤纶
蚕丝
要以洁净煤生产销售环节为重点____组 织开展洁净煤煤质专项检查确保生产流通使用的洁净 煤符合标准
山西省能源加工转换的主要措施是:
推广洁净煤技术
建设坑口电站
发展炼焦业
研究煤炭的液化气化技术
煤层气在热值上与常规天然气相当每1000m3煤层气相当于1.25吨燃油或1吨标准煤
下列山西煤炭资源开发条件的说法正确的是
煤炭资源开采条件好，埋藏深，煤田多为中厚煤层
煤种齐全，分布范围广，全省80%的土地下面有煤田分布
煤质优良，具有低灰、低硫、低磷、发热量低的特点
煤田的煤层中含有丰富的煤层气，储量占全国煤层气总储量的三分之一
洁净煤技术CleanCoalTechnology简称CCT的含义是旨在减少污染和提高效率的煤炭加工燃
选煤厂溶剂萃取脱硫
2
）煤的气化（产物主要为CO和H.
将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程
发电厂用燃煤发电
阅读一面的文字完成1-3题瓦斯——开发中的新型能源提到瓦斯人们便会想到接连不断的矿井事故资料显示近年
饭店分级制度目前在世界上已较为广泛尤其在欧洲更是普遍采用
洁净煤技术
什么是洁净煤技术
美国在世界上要保持的状态是霸者无敌而中国在世界上追求的理想境界是仁者无敌
下列关于人种分布的说法正确的是
三大人种在世界上都是集中分布
三大人种在世界上都是零星分布的
三大人种在世界上都是均匀混合居住的
三大人种在世界上既有大范围的集中分布区，也有小范围的零星分布
每1000m3煤层气相当于吨燃油或吨标准煤
0.8，1
1，1.25
1.25，1.5
1.25，2
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下列化学式只表示一种纯净物的是
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示其中Y.元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍X.Y.Z.W.请回答下列问题1元素W.的最高价氧化物对应的水化物的化学式为2这些元素的氢化物中水溶液碱性最强的化合物是写化学式3XY.Z.W.形成的简单阴离子半径大小顺序为用离子符号填空证明W.的非金属性比强Z.的最简单方法是用化学方程式填空4Z的低价氧化物通入W.的单质形成的水溶液中反应的化学方程式5Z的低价氧化物能与Y.的单质在一定体积的密闭容器反应该反应属于填可逆反应或非可逆反应反应速率与时间关系如图所示t1到t2反应速率逐渐加快的原因是在填t1t2或t3时达到平衡对该反应下列说法正确的是A.Y的单质是氧化剂B.混合气体的密度不再改变可以判断反应达到平衡状态C.Z的低价氧化物能使品红褪色D.反应达到平衡状态时反应停止6将一定量的W.单质通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中加热少许时间后溶液中形成NaW.NaW.O.NaW.O3共存体系则消耗的W.单质的物质的量为
相同温度下容积均恒为2L的甲乙丙3个密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ·mol-l实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是
SO2NONO2CO都是污染大气的有害气体对其进行回收利用是节能减排的重要课题1上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________填化学式2已知2SO2g+O2g=2SO3g△H=－196.6kJ/molO2g+2NOg=2NO2g△H=－113.0kJ/mol①反应NO2g+SO2g=SO3g+NOg的=kJ/mol②一定条件下将NO2和SO2以体积比11置于恒温恒容的密闭容器中发生反应NO2g+SO2gSO3g+NOg下列不能说明反应达到平衡状态的是_____填字母a.体系压强保持不变b.混合气体的颜色保持不变c.NO的物质的量保持不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO23CO可用于合成甲醇其反应的化学方程式为COg+2H2gCH3OHg在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率α与温度T.压强p的关系如图所示①上述合成甲醇的反应热△H______0填②A.B.C.三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为___________③若达到平衡状态A.时容器的体积为10L则下列描述正确的是A.反应体系的压强保持不变B.体系中氢气浓度保持不变C.混合气体的的平均摩尔质量保持不变D.生成甲醇的速率与消耗CO的速率相同
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验引起国际社会的极大关注23592U是一种重要的核燃料这里的235是指该原子的A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数
在2L.密闭容器内800℃时发生反应2NOg+O2g2NO2g在体系中nNO随时间的变化如表时间s012345NO的物质的量mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071上述反应_______填是或不是可逆反应在第5s时NO的转化率为_______2如图中表示NO2变化曲线的是_______用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______3能说明该反应已达到平衡状态的是_______A.vNO2=2vO2B.容器内压强保持不变C.v逆NO=2v正O2D.容器内气体密度保持不变
下列各表述与图32所示一致的是
下列图示与对应的叙述不相符的是
超音速飞机在平流层飞行时尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表时间/s012345cNO/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4cCO/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响⑴前3s的平均反应速率vN2＝_____________答案保留2位小数⑵计算4s时CO的转化率α＝⑶下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积⑷研究表明在使用等质量催化剂时增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律某同学设计了三组实验部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表格中填入剩余的实验条件数据②请在给出的坐标图中画出上表中的ⅠⅡ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图并标明各条曲线是实验编号
1在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g＋H2g△H
水合肼N2H4·H2O常用作还原剂和抗氧剂其熔点为-40℃沸点118.5℃极毒实验室用如下装置制取水合肼N2H4·H2O涉及下列反应CONH22+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaClN2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl请回答下列问题1配制30%NaOH溶液时所需玻璃仪器除量筒外还有填标号A..容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒2将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式3实验时如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶可能会造成的结果是4实验时可根据判断N2H4·H2O开始蒸出5已知N2H4·H2O+2I2＝N2↑+4HI+H2O测定水合肼的质量分数可采用下列步骤①取1.250g试样经溶解转移定容等步骤配制250mL溶液②移取10.00mL溶液于锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液加20mL水摇匀③将0.1000mol·L-1碘的标准溶液盛放在滴定管中填酸式或碱式当_____________停止滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL则产品中N2H4·H2O的质量分数为
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO4s＋COgMgOs＋CO2g＋SO2gΔH.＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改变图中横坐标x的值重新达到平衡后纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xy
利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下2NO+2CO2CO2+N2某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO和CO测得不同时间的NO和CO的浓度如下表下列说法中不正确的是
某温度下在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.
已知可逆反应2SO2+O22SO3当生成1molSO3时放出热量为Q.现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1则
下列说法正确的是
相同温度相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应2Xg＋Yg3Wg＋2Zg△H=－QkJ/mol起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表下列说法正确的是X.Y.W.Z.反应体系能量变化甲2mol1mol放出akJ/mol乙1mol1mol放出bkJ/mol丙2mol2mol放出ckJ/mol丁3mol2mol吸收dkJ/mol
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示已知气体分压P.分=气体总压P.总×体积分数下列说法正确的是
在体积不变的绝热密闭容器中2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=﹣QkJ/molQ.＞0.当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡.下列叙述错误的是
某实验小组对H2O2的分解做了如下探究1下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据用10mlH2O2制取150ml标准状况下O2所需的时间s反应条件时间s反应条件时间s浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热102560120①该实验小组在设计方案时考虑了浓度等因素对H2O2分解速率的影响②推测t的范围为2将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml5%的H2O2溶液中并用带火星的木条测试结果如下催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢火星红亮但木条未复燃30min①写出上述实验中发生反应的化学方程式②实验结果表明催化剂的催化效果与有关
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NOg＋Cl2g2NOClg在2L.恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②部分实验数据见下表下列说法中不正确的是
一定温度下有可逆反应2Ag＋2BgC.g＋3DgΔH＜0现将2molA和2molB充入体积为V.的甲容器将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V如图1关于两容器中反应的说法正确的是
某恒温恒容的容器中建立如下平衡2AgBg在相同条件下若分别再向容器中通入一定量的
将2molSO2和1molO2混合置于体积可变压强恒定的密闭容器中在一定温度下发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g△H﹤0当反应进行到时间t1点时达到平衡状态测得混合气体总物质的量为2.1mol试回答下列问题1写出该反应的平衡常数表达式K=▲2反应进行到t1时SO2的体积分数为▲3若在t1时充入一定量的氩气ArSO2的物质的量将▲填增大减小或不变4若在t1时升温重新达到平衡状态新平衡混合物中气体的总物质的量▲2.1mol填或=简单说明原因▲5若其它条件不变在t1时再加入0.2molSO20.1molO2和1.8molSO3在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线
在3个2L.的密闭容器中在相同的温度下使用相同的催化剂分别进行反应3H2g+N2g2NH3g按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质它们能缓慢地起反应生成N2和CO2对此反应下列叙述正确的是
对反应
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为▲2若X.Y.Z.均为气体2min后反应达到平衡反应达平衡时①此时体系的压强是开始时的▲倍②达平衡时容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_____▲_______填增大减小或相等
HAH2BH3C分别表示一元二元三元弱酸它们之间有如下反应:①HA+HC2-少量=A-+H2C-②H2B少量+2A-=B2-+2HA③H2B少量+H2C-=HB-+H3C125℃时Cmol/L的HA溶液的pH=a则电离常数K=电离度а=精确计算列出计算式即可2在相同温度和浓度条件下HAH2BH3C三种酸的电离常数K1K2K3H2BH3C指一级电离常数的大小关系是:3完成下列反应的化学方程式或离子方程式.HA过量+C3-.
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