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P为双曲线C上一点,F1、F2是双曲线C的两个焦点,过双曲线C的一个焦点作∠F1PF2的平分线的垂线,设垂足为Q,则Q点的轨迹是( )
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高二上学期数学《2012-2013学年福建省莆田市仙游一中、六中高二(上)期末数学试卷(理科)》真题及答案
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已知F1F2是双曲线的两个焦点Q.是双曲线上任意一点从某一焦点引∠F1QF2平分线的垂线垂足为P则点
直线
圆
椭圆
双曲线
已知双曲线x2-y2=1点F1F2为其两个焦点点P.为双曲线上一点若PF1⊥PF2则PF1+PF2=
已知双曲线的两条渐近线方程为直线其焦点在x轴上实轴长为2.Ⅰ求双曲线的方程Ⅱ设M.是双曲线上不同于顶
若双曲线的两个焦点为;为双曲线上一点且则该双曲线离心率的取值范围是________.
.已知双曲线x2-y2=1点F.1F.2为其两个焦点点P.为双曲线上一点若PF1⊥PF2则|PF1|
2
3
2
3
已知F.1F.2是双曲线C.:a>0b>0的左右两个焦点P.是C.上一点若│PF1│+│PF2│=6
已知双曲线=1a>0b>0的虚轴长为2离心率为F.1F.2为双曲线的两个焦点.1求双曲线的方程2若双
Px0y0x0≠±a是双曲线E.-=1a>0b>0上一点M.N.分别是双曲线E.的左右顶点直线PMP
双曲线a>0b>0的两个焦点为F1F2若点P为其上一点且|PF1|=2|PF2|则双曲线离心率e的取
e
1<e<3
e
1<e≤3
e
e>3
e
e≥3
已知双曲线-=1a>0b>0的两个焦点为F.1F20点P.是第一象限内双曲线上的点且tan∠PF1F
已知双曲线x2-y2=1点F.1F.2为其两个焦点点P.为双曲线上一点若PF1⊥PF2则|PF1|+
已知双曲线x2-y2=1点F1F2为其两个焦点点P.为双曲线上一点若PF1⊥PF2则PF1+PF2=
已知双曲线x2-y2=1点F.1F.2为其两个焦点点P.为双曲线上一点若PF1⊥PF2则|PF1|+
设过双曲线x2-y2=9左焦点F.1的直线交双曲线的左支于点PQF2为双曲线的右焦点.若|PQ|=7
19
26
43
50
已知F.1F2是双曲线的两个焦点以线段F.1F2为边作正三角形MF1F2若边MF1的中点在此双曲线上
设F.1F2是双曲线C.-=1a>0b>0的两个焦点.若在C.上存在一点P使PF1⊥PF2且∠PF1
已知双曲线的两个焦点为点在双曲线C.上.1求双曲线C.的方程2记O.为坐标原点过点Q02的直线l与双
如图所示F1F2是双曲线a>0b>0的两个焦点以坐标原点O.为圆心|OF1|为半径的圆与该双曲线左支
,B,且ΔF2AB是等边三角形,则双曲线的离心率为 A.
( )
设双曲线-=1的左右焦点分别为F.1F2点P.为双曲线上位于第一象限内的一点且△PF1F2的面积为6
双曲线 b∈N+的焦点是F1F2P是双曲线上的一点满足|OP|<5且|PF1||F1F2||PF2
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在下列过程中需要加快化学反应速率的是
在2L密闭容器内800℃时反应2NOg+O2g⇌2NO2g体系中nNO随时间的变化如表 时间s 0 1 2 3 4 nNOmol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 1写出该反应的平衡常数表达式K=.已知K300°C>K350°C则该反应是热反应. 2如图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=. 3能说明该反应已达到平衡状态的是. A.vNO2=2vO2B.容器内压强保持不变 C.v逆NO=2v正O2D.容器内密度保持不变 4为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是. A.及时分离除NO2气体B.适当升高温度 C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂.
已知Cs+O2g═CO2g△H=﹣393.5kJ/mol H2g+O2g═H2Ol△H=﹣285.8kJ/mol 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气因混合物在氧气中完全燃烧共放出63.53kJ热量则混合物中C与H2的物质的量之比约为
已知反应3Ag+2Bg⇌Cg+4Dg△H<0.如图ab表示在一定条件下D的体积分数D%随时间t的变化情况.若使曲线b变为曲线a可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积加压④减小B的浓度⑤使用适当催化剂
下列说法正确的是
某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H++A﹣下列叙述不正确的是
将0.2mol•L﹣1HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性下列关系式中正确的是
在一个温度恒定的密闭容器中SO2和O2发生反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H=﹣QkJ/mol.请按要求回答下列问题. 1恒压条件下 ①若开始时放入1molSO2和0.5molO2达平衡后生成0.9molSO3这时SO2的转化率为. ②若开始时放入4molSO2和2molO2达平衡后生成SO3的物质的量为mol反应放出的热量为kJ. 2在恒容条件下若开始时放入1molSO2和0.5molO2达平衡后生成amolSO3则a0.9mol填“>”“<”或“=”.
将固体NH4I置于密闭容器中某温度下发生下列变化 NH4I固⇌NH3气+HI气 2HI气⇌H2气+I2气 当反应达到平衡时cH2=0.5mol/LcHI=4mol/L则cNH3为 HI的分解率为.
如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是
发现通电导线周围存在磁场的科学家是
把6molA和5molB的混合气体通入容积为4mol的密闭容器中在一定条件下发生如下反应5Ag+4Bg⇌6Cg+xDg经5min后反应达到平衡此时生成3mol的C并测得D的平均反应速率为0.1mol/Lmin.求 1x值 2A的转化率 3B的平衡浓度 4反应前后混合气体的压强比.
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
1今有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸 ①在同体积同pH的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是.用字母序号回答下同 ②将同体积同pH的三种酸分别稀释相同的倍数所得溶液的pH由大到小的顺序是. ③在同体积同物质的量浓度的三种酸中分别加入等质量的锌粉开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是. 2常温下等物质的量的浓度的①氨水②NH4HSO4③NH4Cl④NH42CO3⑤NH42SO4溶液中cNH由大到小的顺序为>>>>填序号 3某温度下纯水离子积为9.0×10﹣14. ①pH=7的溶液呈填“酸性”“中性”或“碱性”. ②该温度下0.01mol•L﹣1的盐酸溶液的pH=. ③若测得某溶液中水电离出来的cOH﹣=1.0×10﹣13且溶液为强碱溶液则该溶液的pH=.中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为mol.
已知为使Fe3+Fe2+Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀溶液的pH应分别为3.79.64.4左右.某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+Fe2+为除去这些离子制得纯净的硫酸锌应加入的试剂是
一密闭容器中发生反应2SO2g+O2g=2SO3g△H<0如图表示该反应的速率v在某一时间内的变化.则下列时间段中SO3的百分含量最高的是
在温度不变恒容的容器中进行反应Ag═Bg+Cg若反应物的浓度由0.1mol/L降低到0.06mol/L时需20S那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L所需反应时间应为
氯化铵溶液中加入下列物质后cNH4+/cCl﹣的值增大的是
在一定温度下一定体积的密闭容器中有如下平衡H2g+I2g⇌2HIg.已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1.若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1则平衡时H2的浓度mol•L﹣1是
现代工业将煤炭气化既可以提高燃料的利用率减少COSO2等的排放又可以扩大水煤气的广泛用途. 1已知①2Cs+O2g=2COg△H1 ②2H2g+O2g=2H2Ol△H2 ③H2Og=H2Ol△H3. 则反应Cs+H2Og=COg+H2g△H=用含△H1△H2△H3的代数式表示 2CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为COg+2H2g⇌CH3OHg△H4. 现在容器均为10L的abcde五个密闭容器中分别充入10molCO和20molH2的混合气体控制温度进行实验测得相关数据如图1和图2. ①该反应的△H40填“>”“<”或“=”下同该反应平衡常数的关系为K1K2 ②300℃时从反应开始到达到化学平衡以H2浓度变化表示的化学反应速率是计算出此温度下的平衡常数为. ③500℃时将容器的容积压缩至原来的1/2在其他条件不变的情况下对平衡体系产生的影响是填字母. a.H2的体积分数减小b.正反应速率加快逆反应速率减慢 c.气体压强增加一倍d.重新平衡时cH2/cCH3OH减小 ④从平衡状态c转到d见图2除升高温度外还可以采用的措施有写出一条即可.判断该可逆反应在c装置中达到化学平衡状态的标志是填字母. a.vCO消耗=2vH2生成b.混合气体的密度不再改变 c.混合气体的平均分子质量不再改变d.COH2CH3OH的浓度之比为121.
1对于Ag2Ss⇌2Ag+aq+S2﹣aq其Ksp=. 2下列说法不正确的是. A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 B.物质的溶解度随温度的升高而增加故物质的溶解都是吸热的 C.对于AlOH3s⇌AlOH3aq⇌Al3++3OH﹣前者为溶解平衡后者为电离平衡 D.除去溶液中的Mg2+用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好说明MgOH2的溶解度比MgCO3大 E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂其目的是使沉淀完全.
下列说法正确的是
在一密闭容器中反应aA气⇌bB气达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%则
家用液化气中主要成分之一是丁烷.在101kPa时10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2Ol放出热量5×105kJ丁烷的燃烧热为丁烷燃烧的热化学方程式为.
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
在一定条件下下列反应达到平衡时反应物的转化率均为a%①PCl5g⇌PCl3g+Cl2g②2HIg⇌H2g+I2g③2NO2g⇌N2O4g若保持各自的温度体积不变分别加入一定量的各自的反应物则转化率
常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液中=1×10﹣8下列叙述正确的是
向体积为2L的密闭容器中充入2molA0.6molC和一定量的B三种气体一定条件下发生反应2Ag+Bg⇌3Cg△H>0各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示其中t0~t1阶段cB未画出.图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2t3t4各改变一种不同的条件. 1B的起始物质的量为mol 2t4时刻改变的条件是 3t2时刻改变条件使反应的平衡常数填“增大”“减小”或“不变”.
在密闭容器中进行下列反应M气+N气⇌R气+2L此反应符合下面图象下列叙述正确的是
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
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