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一密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0,如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化.则下列时间段中,SO3的百分含量最高的是(  )

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Q1>Q3>Q2 =78.8kJ   三个容器中反应的平衡常数均为K=2   甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%   若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)= mol/(L.·min)  
混合气体的压强不再变化   混合气体的总质量不再变化   每生成2mol SO3的同时,消耗1mol SO2   每生成2mol SO2的同时,消耗2mol SO3  
容器内压强 p:p甲=p丙>2p乙   SO3 的质量 m:m甲=m丙>2m乙   c(SO2)与 c(O2)之比 k:k甲=k丙>k乙   反应放出或吸收热量的数值 Q.:Q.甲=Q.丙>2Q.乙  
增大容器容积  通入大量O2  移去部分SO3  降低体系温度  
催化剂失效  增大容器的体积   降低体系温度  减小生成物的浓度   
保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)   保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)   保持温度和容器内压强不变,充入1moO2(g)   保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)  

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