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将无色液体A和黑色粉末B混合，能产生无色无味气体C，若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰为蓝紫色，生成一种有刺激性气味气体E，加热某白色固体F和B的混合物可得到C和另一种物质G。 （1）请写出上述各...
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教案备课库《2017-2018学年广东省江门二中九年级（上）月考化学试卷（10月份）》真题及答案
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将无色液体A与黑色粉末B混合能产生一种无色无味的气体C.若将淡黄色粉末D放入C中燃烧火焰呈蓝紫色生成
将无色液体A.与黑色粉末B.混合能产生一种无色无味的气体C.若将淡黄色粉末D.放入C.中燃烧火焰呈蓝
将黑色粉末A和无色液体B混合生成一种无色无味的气体C加热暗紫色固体E可同时得到A和C无色气体C能使带
将黑色色粉末A和无色液体B混合生成无色液体C与无色无味气体D若将银白色金属丝E点燃后放入盛有气体D的
将黑色粉末A和无色液体B混合生成一种无色无味的气体C加热暗紫色固体D可同时得到A和C及另一种物质无色
将无色液体A和黑色粉末B混合能产生一种无色无味的气体C若将淡黄色粉末D放入C中燃烧火焰呈蓝紫色生成
将无色液体A.与黑色粉末B.混合能产生一种无色无味的气体C.C.也是空气中的一种重要成分若将淡黄色粉
将黑色粉末A.和无色液体B.混合生成一种无色无味的气体C.加热暗紫色固体E.可同时得到A.和C.无色
将黑色粉末
和无色液体
混合，生成一种无色无味的气体
；加热暗紫色固体E.，可同时得到A.和C.；无色气体C.能使带火星的木条复燃。若将银白色金属
放在盛有C.的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F.，并放出热量。下列说法错误的是（ ） A.A.是二氧化锰B.B.是过氧化氢C.C.是氧气D.E.是氯酸钾
将无色液体A与黑色粉末B混合能产生一种无色无味的气体CC也是空气中的一种重要成分.若将淡黄色粉末D放
将黑色粉末A.和无色液体B.混合生成一种无色无味的气体C.加热暗紫色固体E.可同时得到A.和C.无色
将无色液体A与黑色粉末B混合能产生一种无色气体C若将淡黄色粉末D放入C中燃烧火焰呈蓝紫色同时生成一种
将无色液体A.与黑色粉末B.混合能产生一种无色无味的气体C.若将淡黄色粉末D.放入C.中燃烧火焰呈蓝
将无色液体A.和黑色粉末B.混合能产生无色无味的气体C.若将淡黄色粉末D.放入C.中燃烧火焰呈蓝紫色
将黑色粉末A和无色液体B混合生成一种无色无味的气体C加热暗紫色固体E可同时得到A和C无色气体C能使带
将黑色粉末A.和无色液体B.混合生成一种无色无味的气体C.加热一种白色固体E.和黑色粉末A.的混合物
将无色液体A.与黑色粉末B.混合能产生一种无色无味的气体C.若将淡黄色粉末D.放入C.中燃烧火焰呈蓝
将无色液体A和黑色粉末B混合能产生一种无色无味的气体C若将淡黄色粉末D放入C中燃烧火焰呈蓝紫色生成一
将无色液体A.与黑色粉末B.混合能产生一种无色无味的气体C.若将淡黄色粉末D.放入C.中燃烧火焰呈蓝
将黑色粉末A和无色液体B混合生成一种无色无味的气体C加热暗紫色固体D可同时得到A和C及另一种物质无色
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对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液以下说法正确的是
如图△ABC中∠C＝90°DE为AB的垂直平分线D为垂足且EC＝DE则∠B的度数为．
下列计算中错误的是
用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染． 1传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中反应①为2HClg+CuOs⇌H2Og+CuCl2s△H1反应②生成1molCl2g的反应热为△H2则总反应的热化学方程式为反应热用△H1和△H2表示． 2新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性． ①实验测得在一定压强下总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2则总反应的△H0填“＞”“=”或“＜”AB两点的平衡常数KA与KB中较大的是． ②在上述实验中若压缩体积使压强增大画出相应αHCl～T曲线的示意图并简要说明理由． ③下列措施中有利于提高αHCl的有． A．增大nHClB．增大nO2 C．使用更好的催化剂D．移去H2O 3一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下 计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率以mol•min﹣1为单位写出计算过程． 4Cl2用途广泛写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式．
如图在△ABC中AB＝AC过点C作CD⊥AB交边AB于点D．若∠A＝40°则∠BCD＝度．
水溶液中能大量共存的一组离子是
已知N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1下列结论正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
五一假日工人到离工厂25km的一个游览区去旅游一部分人骑自行车出发1小时20分钟后其余的人乘汽车出发结果两部分人同时到达目的地乙组汽车的速度是自行车的3倍求各车的速度和各车从工厂到目的地所需的时间．
Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下 1S2O32﹣能被I2氧化为S4O62﹣2酸性条件下S2O32﹣迅速分解为S和SO2 Ⅰ．市售Na2S2O3中常含有SO42﹣请完成以下方案检验其中含有的SO42﹣ Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度步骤为 ①溶液配制称取1.0gNa2S2O3试样用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解最终定容至100mL． ②滴定取10.00mL0.01mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液加硫酸酸化再加过量KI溶液． ③往步骤②所得溶液加入某指示剂用Na2S2O3滴定至终点2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣记录Na2S2O3溶液用量平行滴定3次． 1步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和． 2完成并配平步骤②中的离子反应 Cr2O72﹣++I﹣═I2+Cr3++H2O 3步骤③中指示剂最好选用该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 4若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL则样品的纯度为． Na2S2O3的摩尔质量为158g•mol﹣1．
下列陈述ⅠⅡ正确并有因果关系的是
可逆反应aAg+bBs⇌cCg+dDg其他条件不变C的物质的量分数和温度T或压强P关系如图其中正确的是
如图实验能达到相应目的是
如图BD是∠ABC的平分线DE∥CB交AB于点E∠A＝45°∠BDC＝60°求△BDE各内角的度数．
XYZW均为短周期主族元素表中为周期表的一部分．W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是
点A1﹣2关于x轴对称的点的坐标是．
计算82018×-0.1252017=
如图所示CD＝CA∠1＝∠2EC＝BC求证△ABC≌△DEC．
计算 ++
某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液气密性已检验试剂已添加并研究其相关性质． 实验操作和现象打开分液漏斗的活塞缓缓滴加一定量浓盐酸点燃酒精灯一段时间后关闭分液漏斗的活塞熄灭酒精灯． 1烧瓶中反应的化学方程式是． 2饱和食盐水的作用是． 3若用图Ⅱ装置收集多余的氯气请在虚线框内画出该装置简图． 4修改方案后该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后得到无色溶液． 提出猜想 ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了 ⅱ．NaClO把酚酞氧化了 ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 ①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是填序号． a．向混合后的溶液中加入过量盐酸 b．向混合后的溶液中加入过量盐酸再加入氯化钡溶液 c．向混合后的溶液中加入过量硝酸再加入硝酸银溶液 d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液再加入过量盐酸 ②为证明NaClO氧化了酚酞可进行的实验是．
NH3及其盐都是重要的化工原料． 1用NH4Cl和CaOH2制备NH3反应发生气体收集和尾气处理装置依次为． 2按图装置进行NH3性质实验． ①先打开旋塞1B瓶中的现象是原因是稳定后关闭旋塞1． ②再打开旋塞2B瓶中的现象是． 3设计实验探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响． 限选试剂与仪器固体NH4Cl蒸馏水100mL容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒药匙天平pH计温度计恒温水浴槽可调控温度 ①实验目的探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响． ②设计实验方案拟定实验表格完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据数据用字母表示表中“V溶液”表示所配制溶液的体积． ③按实验序号1所拟数据进行实验若读取的待测物理量的数值为Y则NH4Cl水解反应的平衡转化率为只列出算式忽略水自身电离的影响．
甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性甲和丁在同一周期甲原子最外层与最内层具有相同电子数下列判断正确的是
下列关于有机化合物的性质说法正确的是
因式分解 4x4+4x3+x2
如图在△ABC中∠ACB＝90°AC＝BCD为边BC上的一点连接AD过点C作AD的垂线交过点B与边AC平行的直线于点ECE交边AB于点F． 1求∠EBF的度数 2求证△ACD≌△CBE 3若AD平分∠BAC判断△BEF的形状并说明理由．
准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定下列说法正确的是
CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品． 1250℃时以镍合金为催化剂向4L容器中通入6molCO26molCH4发生反应CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g．平衡体系中各组分的浓度为 ①此温度下该反应的平衡常数K=注明单位． ②已知CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H1kJ•mol﹣1 COg+H2Og=CO2g+H2g△H2kJ•mol﹣1 2COg+O2g=2CO2g△H3kJ•mol﹣1 反应CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g的△H=kJ•mol﹣1 2用Cu2Al2O4做催化剂一定条件下发生反应CO2+CH4⇌CH3COOH请回答 ①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图．250～300℃时温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ②为提高上述反应CH4的转化率可采取的措施有写2种． ③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中被氧化的元素为每消耗3molCu2Al2O4时被还原的HNO3为mol 3Li2ONa2OMgO均能吸收CO2 ①若寻找吸收CO2的其他物质下列建议合理的是 a．可在碱性氧化物中寻找 b．可在具有强氧化性的物质中寻找 c．可在ⅠAⅡA族元素的氧化物中寻找 ②Li4SiO4可用于吸收释放CO2原理是500℃时CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3平衡后加热至700℃反应逆向进行放出CO2Li4SiO4再生该原理的化学方程式．
下列个数中是无理数的是
化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下 反应①CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H=+41.2kJ/mol 反应②g⇌g+H2g△H=+117.6kJ/mol． ①②的化学反应平衡常数分别为K1K2． 1请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K=用K1K2表示． 2恒温恒容条件下反应①达到平衡后t1时刻通入少量CO2．请画出t1之后的正逆反应曲线并作出标注． 3已知某温度下Ag2SO4饱和溶液中cAg+=0.04mol/L则该温度下KspAg2SO4=．保留两位有效数字 4电解法制备高铁酸钠Na2FeO4总反应式为Fe+2H2O+2OH﹣═FeO42﹣+3H2↑电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是写化学式阳极的电极反应式为．
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
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