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两种溶液的pH：盐酸大于醋酸
用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中
两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸
将溶液稀释到原体积的10倍 加入适量的醋酸钠固体 加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 提高溶液的温度
中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等
将溶液稀释到原体积的10倍 加入适量的醋酸钠固体 加入等体积0.2 mol/L盐酸 提高溶液的温度
酸碱恰好中和 c1=c2 滴人酚酞溶液呈浅红色 所得溶液c(Na+)"12(CH3 COO一)
常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性 已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强 将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O) 常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1
某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0 常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质 取等体积的0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn粒反应，观察产生气泡的快慢，即可证明 比较中和等体积的0.1mol·L-1HCl溶液和 0.1mol·L-1醋酸溶液，所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明 常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明
溶液中c（H+）＝1.0×10-2 mol·L-1 此溶液中由水电离出的c（OH-）＝1.0×10-12 mol·L-1 加水稀释，醋酸电离程度增大，电离平衡常数不变 加入等体积pH ＝ 12的NaOH溶液，溶液呈碱性
该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4 该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10 该温度下，0.01mol/L.醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L 该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4
常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4
常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中
25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液) 将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3 常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，
的值增大
常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)
常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11 pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则c（Na+）=c（A.－）+c（HA）=0.1mol/L
在纯水中加入醋酸会促进水的电离 1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3 常温下，0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力
将溶液稀释到原体积的10倍 加入适量的醋酸钠固体 加入等体积0.2mol·L-1盐酸 提高溶液的温度
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