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CO2、CH4、H2 CO、CH4、H2 CO、CO2、H2 CO、H2
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－890 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 
CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H = +890kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = +890 kJ·mol-1 1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g) △H = —445 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H = —890 kJ·mol-1
.平衡时CO与H2的物质的量比为1:1 .p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1 .1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X.，则ν(CO2) = 0.008 mol•L-1•min-1 .随着温度升高，该反应的平衡常数减小
将CO、CO2转化为CH4，以便用氢焰检测器测定 将CO、CO2转化为CH4，以便用热导检测器测定 将CO、CO2转化为C2H2，以便用氢焰检测器测定 将CO、CO2转化为C2H2，以便用热导检测器测定
CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) △H.＝-867 kJ·mol-1 若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ 1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol 若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol
1%-5% 1%-10% 1%-15% 5%-10%
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