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硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，是浅绿色晶体，商品名为莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇． 完成下面的实验报告： 【实验原理】 【实验用品】 10%Na2CO3溶液...
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高一上学期化学《2011-2012学年北京师大附属实验中学高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血化学式为FeSO4根据化学式计算1某贫血患者需补充14g铁至少需服多少克
硫酸亚铁铵又称莫尔盐是浅绿色晶体它在空气中比一般亚铁盐稳定是常用的Fe2+试剂某实验小组利用工业废铁
硫酸铵的分子式是NH42SO4
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐NH42SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾FeSO4·7H2O更
测定NH42SO4中的氮时不能用NaOH标准溶液直接滴定这是因为
NH3的Kb太小
（NH4）2SO4不是酸
NH4+的Ka太小
（NH4）2SO4中含游离H2SO4
长期施用NH42SO4化肥的土壤容易酸化下列说法不正确的是
（NH4）2SO4属于氮肥
（NH4）2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色
不宜长期施用 （NH4）2SO4化肥
（NH4）2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
硫酸亚铁铵［NH42SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐较绿矾稳定在分析化学中常用来配制Fe2+
硫酸亚铁铵的化学式为NH42SO4·FeSO4·6H2O又名莫尔盐是分析化学中常见的还原剂某化学研究
下列物质的化学式的读法和写法都正确的是
碳酸钾KCO
3
硫酸钾K
2
S
铵气NH
3
硫酸亚铁FeSO
4
硫酸亚铁铵的化学式为NH42SO4·FeSO4·6H2O又名莫尔盐是分析化学中常见的还原剂某化学研究
NH42SO4在强热时发生分解4NH42SO4=N2↑+6NH3↑十3SO2↑十SO3十7H2O.当
有l/2摩+6价的S.被还原
有1/3摩一3价的N.被氧化
有2/3摩(NH4)2SO4分解
有3/4摩SO2生成
若配置浓度为100ug/mL应称取0.7022g硫酸亚铁铵 NH42FeSO42·6H2O溶于少量纯
硫酸亚铁容易被氧化而硫酸亚铁铵晶体较稳定常用于代替硫酸亚铁作还原剂现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶
与100mL0.1mol/LNH42SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液
50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液
200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
根据常见元素的化合价下列物质的化学式括号内书写错误的是
氧化镁(MgO)
氯化铝(AlCl)
硫酸亚铁(FeSO4)
氧化钠(Na2O)
纳米氧化铝在陶瓷电子生物医药等方面有广泛的用途它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知硫酸铝铵晶体的化学
配制硫酸亚铁铵NH42FeSO42﹒6H2O标准溶液时须加数 滴以防硫酸亚铁铵水解
HCl
HNO3
H3PO4
H2SO4
硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的
BaSO3和BaSO4
BaS
BaSO3
BaSO4
Ⅰ硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂为测定补血剂中铁元素的含量某化学兴趣小组设计了两套
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21世纪将是人类开发海洋的世纪．海水资源丰富可以为人类解决多方面的资源危机海洋化学资源可以为人类提供丰富的化工原料．海水中含量最多的金属离子是
一氯甲烷的结构式是葡萄糖的分子式是．
下列反应的离子方程式正确的是
{an}是以1为首项3为公差的等差数列如果an=2017则序号n等于
Ⅰ．乙酸是生活中常见的有机物之一乙酸的官能团为写名称．用食醋浸泡有水垢主要成分是CaCO3的暖瓶或水壶可以清除其中的水垢．写出该反应的化学方程式． Ⅱ．在试管A中加入3mL乙醇然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸按下图所示连接好装置进行实验以制取乙酸乙酯． 1试管B中盛放的溶液是其作用是． 2乙醇与乙酸反应的化学方程式是反应类型是． 3实验完成后试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是．
请按要求回答下列问题 1常温常压下用等质量的CH4CO2O2SO2四种气体分别吹出四个气球气球体积由大到小的排列顺序是． 2写出符合要求的置换反应化学方程式 非金属置换出金属单质 金属单质置换出非金属固态单质 非金属固态单质置换出非金属固态单质．
在等差数列{an}中 已知a7=8d=-求an
下列反应属于取代反应的是
对于相同物质的量的SO2和SO3下列说法中正确的是
在等差数列{an}中a1+a9=10则a5的值为．
已知数列{an}中a1=an=2-n≥2nN*数列{bn}满足bn=nN*．Ⅰ求证数列{bn}是等差数列Ⅱ求数列{an}中的最大项和最小项并说明理由．
1CCl4和蒸馏水都是无色液体请按下列要求用实验方法鉴别之简要地写出实验过程 ①只允许用一种试剂 ②不用任何试剂．
将正奇数排成如下三列 1 3 5 7 9 11 13 15 17 … … 则2015在
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢后反应加速．经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果．下列叙述正确的是
下列物质中既有离子键又有共价键的是
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质它们之间相互关系如下图所示部分反应物生成物没有列出且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物ABCDEF六种物质中均含同一种元素其中F为红褐色沉淀．四氧化三铁遇酸可能发生反应 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe3++4H2O 请填写下列空白 1若C→D为化合反应则此时的化学方程式 2写出G→J的离子方程式 3写出D→F的离子方程式．
下列物质不属于高分子化合物的是
下列表达方式错误的是
在数列{an}中若a1=1an+1=an+2n≥1nN*则该数列的通项公式an=．
NA表示阿伏伽德罗常数下列判断正确的是
分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C且B和C为同系物若B可发生斐林反应则原有机物的结构简式为
HCl气体极易溶于水若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L盐酸所得盐酸的物质的量浓度为取此盐酸250mL与小苏打反应请计算最多可以产生二氧化碳的体积标准状况．．
类比乙烯和乙醇的化学性质推测丙烯醇CH2=CH﹣CH2OH可发生的化学反应有 ①加成反应②氧化反应③燃烧④加聚反应⑤取代反应⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2．
根据事实所作结论正确的是
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．按绿色化学的原则要求原料物质的原子全部转入期望的产物中．下列符合“化学反应的绿色化”的是 ①用铁屑氧化铜稀硫酸为原料制取铜 CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu ②用甲烷一氧化碳合成乙酸乙酯2CH4+2COCH3COOC2H5 ③乙烯催化氧化制乙醛2CH2=CH2+O2CH3CHO ④2M+N=2P+2Q2P+M=QMN为原料Q为期望产品
在固定体积的密闭容器中进行下列反应As+2Bg⇌Cg+Dg恒温下当下列物理量不再变化时表明上述反应已达平衡的是
下列化合物的分子中所有原子都处于同一平面的有
蛇纹石由MgOAl2O3SiO2Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验首先将其溶于过量的盐酸过滤后得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是
有VWXYZ五种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20只有XZ是金属元素V和Z元素原子的最外层电子都只有一个W和Y元素原子的最外层电子数相同且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知 1X在元素周期表中的位置是． 2Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型． 3V与W形成的常见化合物分子的电子式为． 4Y与Z形成的化合物属于填“离子化合物”或“共价化合物”． 5写出X与NaOH反应的化学方程式．
有一包粉末状固体可能是由Al2SO43CuCl2KNO3Na2O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分某学习小组做了如下实验． ①取适量粉末投入蒸馏水中粉末完全溶解得到蓝色透明溶液A． ②取A溶液少量向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量观察到先有沉淀出现而后沉淀逐渐增多然后沉淀又逐渐减少但最终仍有部分蓝色沉淀． ③再取A溶液两份一份滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀． 请回答下列问题 1原白色粉末一定含有一定不含可能含有．填化学式 2写出过程②中涉及到的离子方程式． 3如果要进一步确定可能存在的物质进行的实验操作及实验现象和结论是．
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