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有报道指出由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素物质E是全球天然抗肿瘤药物研究的热点其合成路线如图已知① ② 请回答下列问题 1A中含有官能团名称是反应A→B的化学方程式为 2B→C的反应类型为C的结构简式为 3A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物其结构简式为 4E的结构简式为下列有关E的叙述正确的是 a．E能发生氧化加成取代和聚合反应 b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2 c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d.1molE最多能与3molNaOH发生反应 5DC8H8O3的同分异构体中符合下列条件的共有种 ①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应最多消耗3molNaOH．
化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一 Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞钮扣式电池以锌和氧化汞为电极材料氢氧化钾溶液为电解液的原电池有效的解决电池使用寿命短易发生漏液等问题电池总反应为Zn+HgO═ZnO+Hg 1该电池的正极反应式为 2含汞电池生产企业的无水中会含有一定量的+2价的汞离子通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法即向污水中投入一定量的硫化钠反应的离子方程式为 3该方法的缺点是产物的颗粒比较小大部分悬浮于污水中通常投入一定量的明矾晶体进行后续处理请解释其原因 Ⅱ．锂离子电池由于轻便比能量大等优点称为当今社会最为常见的电池其中的重要材料磷酸亚铁锂LiFePO4通常按照下列流程进行生产试结合生产流程回答下列问题 4生产过程中“混合搅拌”的目的是气体X的化学式为 5请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式当生成1mol磷酸亚铁锂时转移的电子数目为 6生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响则该杂质可能为．
1铁元素能形成多种配合物如FeCOx ①基态Fe3+的M层电子排布式为． ②配合物FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18则x＝．常温下呈液态熔点为﹣20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂据此可判断FeCOx晶体属于填晶体类型． 2氨分子中氮原子的杂化类型是如图1氨水中四种氢键哪一种是最主要的． 3试分析如图2富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸的K2原因是． 4常压下水冷却至0℃以下即可结晶成六方晶系的冰．日常生活中见到的冰霜和雪等都是属于这种结构其晶胞如图3所示只显示氧原子略去氢原子晶胞参数侧棱c＝737pm菱形底边a＝452pm底面菱形的锐角是60°．sin60°＝0.865 回答下列问题 ①计算每个晶胞中含有个水分子． ②计算冰的密度ρ＝g•cm﹣3．
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体易溶于水不稳定呈黄绿色在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释同时需要避免光照震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图 1ClO2中所有原子填“是”或“不是”都满足8电子结构．如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色除去杂质气体可选用． A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．四氯化碳 2稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品下列说法正确的是． A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D．在工作区和成品储藏室内要有通风装置和监测及警报装置 3欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为．缺点主要是产率低产品难以分离还可能污染环境． 4我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠NaClO2反应制备化学方程式是此法相比欧洲方法的优点是． 5科学家又研究出了一种新的制备方法利用硫酸酸化的草酸H2C2O4溶液还原氯酸钠化学反应方程式为．此法提高了生产及储存运输的安全性原因是．
氮化锂Li3N是一种优良的贮氢材料．它是一种紫色或红色的晶状固体在空气中长期暴露最终会变成碳酸锂．氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气在空气中加热能剧烈燃烧．锂与氨反应生成LiNH2和H2．实验室用干燥纯净的N2与金属锂反应制取氮化锂．某课题组拟选择下列装置完成制备氮化锂的实验装置可重复使用回答下列问题 1若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气气流从左至右选择上述装置制备少量氮化锂．装置连接顺序为． 2E装置的作用是写出D中化学方程式为． 3实验步骤如下 ①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯正确的先后顺序为．填序号 4实验室保存锂的方法是写出C中的化学方程式． 5设计简单实验证明C中产物有氮化锂．
氯化亚砜用于医药农药染料工业及有机合成工业常作氯化剂制锂氯化亚砜Li/SOCl2电池．工业上用SO2SCl2与Cl2反应合成SO2g+Cl2g+SCl2g⇌2SOCl2g△H＜0． 1在373K时向2L的密闭容器中通入SO2SCl2与Cl2均为0.04mol发生上述反应．测得其压强p随时间t的变化为表中数据I反应达到平衡时的温度与起始温度相同．请回答下列问题 ①反应开始至达到平衡时vSOCl2＝． ②若只改变某一条件其他条件相同时测得其压强随时间的变化为表中数据II则改变的条件是． 2如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值lgK与温度的变化关系点． ①A点的数值为．已知lg4＝0.6 ②当升高到某一温度时反应重新达到平衡A点可能变化为点． 3已知反应S4g+4Cl2g═4SCl2g的△H＝﹣4kJ•mol﹣11molS4g1molSCl2g分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ510kJ的能量则1molCl2g分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ． 4某种锂电池的负极由金属锂构成正极由二氯亚砜SOCl2和碳材料构成．总反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑此种锂电池是一次电池在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为电解质中锂离子移向填“正极”或“负极”．
聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆煤气管防水卷材电气胶带耐油耐汽油的特殊制品等．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图部分反应条件略去已知 1A的名称系统命名H的分子式为． 2写出下列反应的反应类型反应①是反应④是． 3G的结构简式为． 4写出反应②的化学方程式． 5C存在多种同分异构体写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式． 6利用以上合成路线的信息以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物无机试剂任选．
铝鞣剂主要成分为AlOH2Cl主要用于鞣制皮革．利用铝灰主要成分为AlAl2O3AlNFeO等制备铝鞣剂的一种工艺如图回答下列问题 1气体A为填化学式．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是． 2酸溶时使用的酸是填名称． 3氧化时发生反应的离子方程式为． 4除杂时产生废渣的主要成分为填化学式对其合理的处理方法是． 5采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是． 6准确称取所制备的铝鞣剂mg将其置于足量硝酸中待样品完全溶解后加入足量AgNO3溶液充分反应过滤洗涤干燥得固体ng．则样品中AlOH2Cl的质量分数为用含mn的代数式表示．
氨基甲酸胺NH2COONH4是一种白色固体易分解极易水解可用作肥料灭火剂洗涤剂实验室用如图1装置制备氨基甲酸胺把氨气和氧化碳通入四氧化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中当浮物较多时停止制备． 1结合上述实验装置写出制备氨基甲酸胺的化学方程式该反应为反应填“吸热”或“放热” 2液体石蜡瓶鼓泡瓶的作用是 3从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 4氨基甲酸胺极易水解产物是碳酸氢铵和一种弱酸请写出其水分解反应方程式 5某学习小组为探究其水分解反应分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液绘制出cNH2CCOO﹣随时间t变化曲线如图2所示若AB分别为不同温度时测定得到曲线则“A”或“B”曲线所对应的实验温度高判断的依据是 6制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵取某氨基甲酸胺样品4.69g用足量氢氧化钡溶液充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钡过滤洗涤干燥测得沉淀质量为11.82g则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为 7自来水制备纯净水去离子水的工艺流程示意图3如下试回答 ①活性炭的作用是 ②AB中放置的物质名称分别是A是阳离子交换树脂B是阴离子交换树脂且AB中放置的物质不可以互换请说明原因 ③通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留从而获得纯净水的方法称为 ④检验蒸馏水的纯度时最简单易性的方法是测定水的．
锂离子电池是一种二次电池它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2铝箔和有机物导电剂等现利用如图1流程回收正极材料中的某些资源．请回答下列问题 1用硫酸和过氧化氢酸浸时一般在90℃下进行写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式．当有1molLiCoO2参加反应时得到氧化产物的质量为． 2常温条件下调pH时若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为保留整数．已知离子浓度等于或小于1．×10﹣6时认为其完全沉淀AlOH3的Ksp＝1.13×10﹣33 3操作1的名称是． 4从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因． 5钴元素与铁元素都属于第VIII族它们的化合物有相似的性质CoOH2在空气中加热时钴元素在固体残留物中的百分含量有如图2所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水则A点时剩余固体的成分为填化学式在550﹣600℃范围内剩余固体的成分为填化学式．
氨是生产硝酸尿素等物质的重要原料工业合成氨是最重要的化工生产之一． 1氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知2NOg+3H2g⇌2NH3g+O2g△H1＝﹣272.9kJ•mol﹣12H2g+O2g═2H2Og△H2＝﹣483.6kJ•mol﹣1则4NH3g+5O2g＝4NOg+6H2Og△H3＝kJ/mol． 2恒容密闭容器中进行合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H4＝﹣92.4kJ•mol﹣1其化学平衡常数K与温度的关系如表 K1填“＞”或“＜”K2其判断理由是． 3向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成一定温度T下平衡混合物中氨气的体积分数与压强p的关系如图1所示．下列说法正确的是填字母． A．由图1可知增大体系压强p有利于增大氨气在混合气体中的体积分数 B．若图1中T＝500℃则温度为450℃时对应的曲线是b C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率 D．当3v正H2＝2v逆NH3时反应达到平衡状态当温度为T氨气的体积分数为25%时N2的转化率为． 4电化学法是合成氨的一种新方法其原理如图2所示通入H2的一极为填“阴极”或“阳极”阴极得电极反应式是． 5氨碳比[]对合成尿素的反应2NH3g+CO2g⇌CONH22g+H2Og有影响T℃时在一体积为2L地恒容密闭容器中将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应结果如图3所示ab分别表示CO2或NH3的转化率c表示平衡体系中尿素的体积分数＝时尿素的产量最大该条件下反应的平衡常数K＝．
如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸其他试剂任选．填写下列空白． 1B中盛一定量的NaOH溶液A中应预先加入的试剂是A中反应的离子方程式是． 2实验开始时就先将活塞E填“打开”或“关闭”C中收集到气体的主要成分是． 3简述生成FeOH2的操作过程． 4拔去装置B中的橡皮塞使空气进入写出有关反应的化学方程式．
有机化合物FC13H18O是一种很重要的食物食料其合成路线有多条其中一条合成路线如图 1A的分子式为D中含氧官能团的名称为． 2反应a﹣e中属于取代反应的是填字母． 3F的结构简式是．已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键 4转化过程中步骤b的目的是该步骤发生反应的化学方程式为． 5写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 A．遇FeCl3溶液会发生显色反应 B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰 C．1mol该物质最多可消耗3molNaOH D．能发生银镜反应 6参照上述合成路线设计一条以为原料制备聚13﹣丁二烯﹣{CH2﹣CH＝CH﹣CH2}﹣n的合成路线．．

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