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高三下学期化学《》真题及答案
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氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A为了测定A的组成进行以下实验取Cl2NO2混合气总体积5L测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时反应后的总体积均为4L． 1通过分析和计算求得化合物A的化学式为发生反应的化学方程式． 2试讨论当x的取值范围不同时反应后总体积V随x变化的函数关系．
如图所示黑色固体A有以下转化关系每个方框表示有一种反应或生成物反应条件及生成的水已略去其中CF常温下为无色气体DE有共同的阳离子． 1写出B和C的化学式BC 2写出反应①②④的离子方程式 ① ② ④．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物其中甲乙丙丁为常见单质其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物B是具有磁性的氧化物D和丁既能和酸反应又能和碱反应乙在丙中燃烧产生苍白色火焰H在空气中很容易被氧化为I2．它们的转化关系如下有些反应的条件和部分产物为注明 1写出下列物质化学式BF 2写出反应①的化学方程式 3H在空气中很容易被氧化为I该过程的实验现象是 4将足量的CO2通入E溶液中离子方程式是． 5将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体该液体具有的性质有． A．具有丁达尔现象 B．红褐色液体可用过滤的方法纯化 C．液体中分散质微粒直径小于1nm D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．
ABCX均为中学化学常见物质一定条件下有如图所示转化关系其他产物已略去下列说法错误的是
下列反应的离子方程式正确的是
如图所示倾角为θ的斜面A固定在地面上与A相似的斜劈B置于斜面上并处于静止状态物块C静止在斜劈B上斜劈B的质量为M物块C的质量为m．下列说法正确的是
VmLFe2SO43溶液中含agSO42﹣取出溶液mL用水稀释成2VmL则稀释后溶液Fe3+的物质的量浓度是
以水氯镁石主要成分为MgCl2•6H2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下 l预氨化过程中有MgOH2沉淀生成已知常温下MgOH2的Ksp＝1.8×10﹣11若溶液中cOH﹣＝3.0×10﹣6mol•L﹣1则溶液中cMg2+＝． 2上述流程中的滤液浓缩结晶所得主要固体物质的化学式为． 3高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g高温煅烧至恒重得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L通过计算确定碱式碳酸镁的化学式． 4若热水解不完全所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3则产品中镁的质量分数填“升高”“降低”或“不变”．
用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后向所得溶液中加入0.2molCuOH2后恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为
下列叙述正确的是
已知有机物A既是一种重要的化工原料也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题 1A中所含官能团的名称为． 2E和H是两种常见的塑料其中一种塑料可作食品袋该塑料的化学名称是． 3写出下列反应的反应类型A→BB→F． 4写出下列反应的化学方程式①A→E②C→D． 5由B生成C也可通过两步反应完成B→C2H4OC写出其中反应①的化学方程式．
醋酸是日常生活中常见的弱酸． Ⅰ常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中醋酸电离出的cH+的精确值是mol•L﹣1． Ⅱ某同学用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液 1部分操作如下 ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管加入标准氢氧化钠溶液记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中加入2滴甲基橙 ③滴定时边滴加边振荡同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述操作中存在错误的序号．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器． 2某次滴定前滴定管液面如图1所示读数为mL． 3根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示其中点①所示溶液中cCH3COO﹣＝1.7cCH3COOH点③所示溶液中cCH3COO﹣+cCH3COOH＝cNa+．计算醋酸的电离常数该CH3COOH的物质的量浓度为mol•L﹣1．
FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是
在一定温度下容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是
下列有关离子或物质的检验及结论正确的是
如图各物质是中学化学中常见的物质甲乙均是离子化合物且阴阳离子个数比为11．甲是发酵粉的主要成分乙是一种常用的化肥．BD常温常压下是气体．请回答下列问题 1甲的俗名是． 2AD物质的水溶液分别滴入酚酞试液后溶液均显红色说明溶液均显性其原理是否相同请用必要的文字加以解释并写出离子方程式． 3向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后再通入足量的气体B可制得物质甲写出该反应的化学方程式．
有两只密闭容器A和BA容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体并使A和B容积相等如图所示在保持400℃的条件下使之发生如下反应2SO2+O22SO3．则下列描述正确的是
WXYZ均为的短周期主族元素原子序数依次增加且原子核外L电子层的电子数分别为0588它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是
在一定条件下xA+yB⇌zC达到平衡试填写下列空白 1已知C是气体且x+y＝z加压时平衡如果发生移动则平衡必向移动． 2若BC是气体其他条件不变时增加A的用量平衡不移动则A的状态为．
关于图中各装置的叙述不正确的是
L﹣多巴是一种有机物它可用于帕金森综合症的治疗其结构简式如下这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L﹣多巴酸碱性的叙述正确的是
现有ABCDE五种易溶于水的强电解质它们由如下离子组成各种离子不重复． 已知①0.1mol/LA溶液中cH+＞0.1mol/L ②B溶液与其它四种溶液反应均能产生沉淀 ③向C溶液中逐滴加入B溶液有白色沉淀生成当B溶液过量时沉淀完全溶解． 回答下列问题 1写出下列物质的化学式AB． 2DE两种物质中必有一种是写出将少量该物质的稀溶液滴加到01mol/LB溶液中反应的离子方程式． 3用铝粉可除去废水中的NO3﹣．在pH为10.7左右的溶液中加入铝粉除去NO3﹣同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气该反应的还原产物是除去0.1molNO3﹣要消耗铝g其对应离子方程式为．
如图是8种有机化合物的转换关系 请回答下列问题 1根据系统命名法化合物A的名称是． 2上述框图中①是反应③是反应填反应类型． 3化合物E是重要的工业原料写出由D生成E的化学方程式． 4C1的结构简式是F1的结构简式是．F1与F2的关系为．
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命﹣﹣在硅芯片上用铜代替铝布线古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破用黄铜矿主要成分为CuFeS2生产粗铜其反应原理如下CuFeS2Cu2SCu2OCu 1基态铜原子的外围电子排布式为硫氧元素相比第一电离能较大的元素是填元素符号． 2反应①②中均生成有相同的气体分子该分子的中心原子杂化类型是其立体结构是． 3某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式深蓝色透明溶液中的阳离子不考虑H+内存在的全部化学键类型有． 4铜是第四周期最重要的过渡元素之一其单质及化合物具有广泛用途铜晶体中铜原子堆积模型为铜的某种氧化物晶胞结构如图所示若该晶体的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数的值为NA则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm．用含d和NA的式子表示．
蒸馒头时在发酵粉的面团里加入些纯碱溶液的作用是 ①使馒头变白②增加甜味③除去发酵时生成的酸④产生CO2使馒头体积膨胀．
在含有NH4ClAlCl3FeCl2FeCl3的溶液中加入过量的NaOH溶液微热充分反应后再加入过量的稀盐酸溶液中离子数目不变的是
绿原酸的结构简式如图下列有关绿原酸的说法错误的是
相同条件下因溶液浓度不同化学反应方程式表达可能不同的是
有关下列电化学装置的说法中正确的是
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