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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M.和,并含有3.5%(质量分数). (1)元素在周期表中位置是 ,其原子结构示意图 . (2)与...
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高中化学《《金属及其化合物》试题带解析》真题及答案
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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M.和并含有3.5%质量分数.1元素在周期表
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M和Ca并含有3.5%质量分数CaO取1.6
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某金属钙线的主要成分为金属Fe和金属钙Ca并含有3.5%质量分数C
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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M和Ca并含有3.5%质量分数CaO 1
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M和Ca并含有3.5%质量分数CaO1Ca的
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M和Ca并含有3.5%质量分数CaO将钙线试
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M.和并含有3.5%质量分数.1元素在周期表
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M.和并含有3.5%质量分数.1元素原子结构
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M.和并含有3.5%质量分数.1元素在周期表
钢材按划分为普通钢优质钢及高级优质钢
冶炼方法
化学成分
质量
用途
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M和Ca并含有3.5%质量分数CaOCa与最
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M和Ca并含有3.5%质量分数CaO
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属X.和Ca并含有3.5%质量分数的CaO1C
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M和Ca并含有3.5%质量分数CaOCa元素
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相同条件下相同浓度的盐酸分别与镁铝铁3种金属恰好完全反应产生相同体积的氢气相同状况下则下列说法正确的是
下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
某溶液中可能含有H+Na+NH4+Mg2+Fe3+Al3+SO42-CO32-等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示下列说法正确的是
现有FeSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液其中cH+=0.10mol/L.取该溶液200mL加入过量BaCl2溶液充分反应后过滤洗涤干燥得到沉淀27.96g再另取该混合溶液200mL向其中加入过量NaOH溶液搅拌使其充分反应待沉淀全部变为红褐色后过滤洗涤并灼烧所得固体最终得固体8.00g.则原混合溶液中cFe2+与cFe3+之比为
一种含铝锂钴的新型电子材料生产中产生的废料数量可观废料中的铝以金属铝箔的形式存在钴以Co2O3·CoO的形式存在吸附在铝箔的单面或双面锂混杂于其中从废料中回收氧化钴CoO的工艺流程如下1过程I.中采用NaOH溶液溶出废料中的Al反应的离子方程式为2过程II中加入稀H2SO4酸化后再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的离子反应方程式为产物中只有一种酸根请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________3碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同请分别用离子方程式表示在过程IIIIV中起的作用_____________________________________________________
把铁片分别放入下列物质的溶液中充分反应后溶液质量比反应前减轻的是
向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L.固体物质完全反应生成NO和FeNO33在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L.此时溶液呈中性金属离子已完全沉淀沉淀质量为85.6g下列有关说法错误的是
所谓合金就是不同种金属也包括一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物根据下列四种金属的熔沸点NaCuAlFe熔点℃97.510836601535沸点℃883259522003000你判断其中不能形成合金的是
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析1滴入少量氢氧化钠无明显变化2继续滴加NaOH溶液有白色沉淀3滴入过量的氢氧化钠白色沉淀明显减少实验小组经定量分析得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液合金完全溶解同时生成NO2NO混合气体再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液生成30.3g沉淀另取等质量的合金使其与一定量的Cl2恰好完全反应则Cl2的体积在标准状况下为
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料常用作催化剂颜料防腐剂和消毒剂等1CuCl难溶于水和酸工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末充分搅拌后调节pH过滤来制取制取CuCl反应的离子反应方程式为_________________________________2工业上以某炼铁废渣含有大量的CuS及少量铁的氧化物和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O.晶体其工艺流程中主要涉及焙烧尾气处理酸浸调控溶液pH过滤蒸发结晶等焙烧过程中发生的主要反应为CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4①焙烧时还有废气产生其中一种是主要的大气污染物若在实验室中以碱液吸收处理之下列A.B.C.装置中可行的是_______填字母;若选用甲装置则烧杯中的下层液体可以是_______②若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-则检验滤液中这两种离子的实验操作_______________________________简述加入试剂现象及结论
室温下在0.2mol/LAl2SO43溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图下列有关说法正确的是
下列有关溶液组成的描述合理的是
ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体1.01×105Pa120℃通过足量的过氧化钠充分反应后过氧化钠增重bg符合b>a的
常温下将一定量的钠铝合金置于水中合金全部溶解得到20mLpH=14的溶液然后用1mol/L的盐酸滴定测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示则下列说法正确的是
铁氧体Fe3O4法是处理含铬废水的常用方法.其原理是用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+并通过调节废水的pH使生成物组成符合类似于铁氧体Fe3O4或Fe2O3·FeO的复合氧化物2-xO3·O处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O下列结论正确的是
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
硫酸亚铁是一种重要的化工原料可以制备一系列物质如下图所示下列说法错误的是
纯净物X.Y.Z.转化关系如右图所示下列判断错误的是
向Na2CO3NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下所示1海水提镁要用到海滩上的贝壳贝壳的作用是________________贝壳所经历变化的化学方程式为________________2MgOH2沉淀中混有的CaOH2应怎样除去写出实验步骤________________________________________________________________________
单质Z.是一种带有金属光泽的灰黑色固体可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子结构与甲烷相似回答下列问题1写出单质Z.的一种工业用途_____________________________________由X.制备Mg2Z的化学方程式为____________________________________2由Mg2Z生成Y.的化学反应方程式为__________________________________Y.分子的电子式为__________________________________
铁及其合金在生产生活中应用广泛下列说法中正确的是
甲乙丙丁四种物质中甲乙丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下转化关系部分反应物产物略去下列有关物质的推断正确的是
干粉灭火器的主要原料为NaHCO3是一种常用的灭火器回答下列问题1干粉灭火器在灭火时NaHCO3的作用是________________用化学方程式表示2镁失火时________填能或不能用干粉灭火器灭火其原因是________________________用化学方程式表示
某课外活动小组进行FeOH3胶体的制备实验并检验其性质1若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中能形成胶体的是________A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液2现有甲乙丙丁四名同学进行FeOH3胶体的制备①甲同学的操作是取一小烧杯加入25mL蒸馏水加热至沸腾向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液用玻璃棒搅拌继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热请评价该操作是否正确______________②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液为了使反应进行充分煮沸10分钟请评价是否正确____________3写出制备FeOH3胶体的化学方程式__________________________4怎样检验制备的物质是否为胶体____________________________5取少量你制得的胶体加入试管中加入NH42SO4溶液现象是______________这种现象称为胶体的____________6氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸
AlFeCu都是重要而常见的金属下列有关说法正确的是
某溶液中含有的溶质是FeBr2FeI2若先向该溶液中通入一定量的氯气再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液结果溶液变为红色则下列叙述正确的是①原溶液中的I-一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被完全氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液再加入CCl4溶液静置分液向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液只产生白色沉淀说明原溶液中的I-Fe2+Br-均被完全氧化
下列除去杂质的方法不正确的是
关于FeCl3进行的实验下列预测正确的是
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