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下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y. X. ...
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高中化学《2016年高考天津卷理综化学试题解析（天津卷，正式版解析）》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分按表格提供的信息判断错误的是
碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
氧原子的核内中子数是8
氮原子的相对原子质量是14.01
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
元素周期表是学习化学的重要工具从中我们可以获得许多信息右图是元素周期表的一部分从中可以了解到硒元素的
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习化学的重要工具从中可以获取许多信息.如图是元素周期表的一部分从中可了解到硒元素的原子
下表是元素周期表的一部分则下列回答正确的是
12号元素的离子符号是Mg
＋2
氯原子的核外电子排布是：
表中左边是非金属元素，右边是金属元素
钙元素的相对原子质量为20
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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钾长石的主要成分为硅酸盐由前20号元素中的四种组成化学式为XYZ3W8其中只有W.显负价X.Y.的最外层电子数之和与Z.的最高正价数相等Y3＋与W.的阴离子具有相同的电子层结构X.W.的质子数之和等于Y.Z.的质子数之和下列说法错误的是
有中子B.元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子C.与B.处于同一周期且原子半径小于B.D.与C.是同主族元素E.元素的一价阳离子和C.元素的阴离子具有相同的电子层结构根据上述信息回答下列问题1写出A2B2的电子式是A.元素分别与C.D.两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是用化学式表示2由B.D.E.三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色写出该化合物的化学式用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因并写出产物中能使pH试纸褪色的物质见光分解的化学方程式
下列叙述中能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是
W.X.Y.Z.均为的短周期主族元素原子序数依次增大且原子核外L.电子层的电子数分别为0688它们的最外层电子数之和为20下列说法正确的是
已知R2＋核外有a个电子b个中子表示R.原子符号正确的是
五种短周期元素A.B.C.D.E.F.的原子序数依次增大A.和C.同族B.和E.同族C.离子和B.离子具有相同的电子层结构D.的最外层电子数与电子层数相同A.和B.E.F.均能形成共价化合物由分子构成的化合物A.和B.形成的化合物在水中呈碱性C.和F.形成的化合物在水中呈中性回答下列问题1五种元素中原子半径最大的是填元素名称最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为填元素符号其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为2由A.和B.E.F.所形成的化合物中热稳定性最差的是用化学式表示3A和F.形成的化合物与A.和B.形成的化合物反应产物的化学式为4D.元素最高价氧化物的化学式为最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为5单质F.与水反应的离子方程式为
碳化温度保持在50~60℃温度偏高不利于碳化反应原因是温度偏低也不利于碳化反应原因是
短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性乙位于第VA族甲和丙同主族丁原子最外层电子数与电子层数相等则
A.B.C.D.为原子序数依次增大的四种元素A2－和B.＋具有相同的电子构型C.D.为同周期元素C.核外电子总数是最外层电子数的3倍D.元素最外层有一个未成对电子回答下列问题1四种元素中电负性最大的是________填元素符号其中C.原子的核外电子排布式为________2单质A.有两种同素异形体其中沸点高的是______填分子式原因是____________________A.和B.的氢化物所属的晶体类型分别为________和________3C和D.反应可生成组成比为1∶3的化合物E.E.的立体构型为________中心原子的杂化轨道类型为________4化合物D2A的立体构型为________中心原子的价层电子对数为________单质D.与湿润的Na2CO3反应可制备D2A其化学方程式为________________________________________________________________________5A和B.能够形成化合物F.其晶胞结构如下图所示晶胞参数a＝0.566nmF.的化学式为________晶胞中A.原子的配位数为________列式计算晶体F.的密度g·cm－3________
X.Z.Q.R.T.U.分别代表原子序数依次增大的短周期元素X.和R.属同族元素Z.和U.位于第VIIA.族X.和Z.可形成化合物XZ4Q.基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等T.的一种单质在空气中能够自燃请回答下列问题1R.基态原子的电子排布式是_____________________2利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______3X.所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______填化学式Z.和U.的氢化物中沸点较高的是_____填化学式Q.R.U.的单质形成的晶体熔点由高到低的排列顺序是_______填化学式4CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂反应可生成T.的最高价含氧酸和铜该反应的化学方程式是_______________________
填写下列空白1写出质子数为8中子数为10的核素符号_____________________________2画出最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的结构示意图__________3与氖原子电子层结构相同的-1价阴离子的结构示意图4写出下列化合物的电子式NaCl____________________H2O________________________5用电子式表示H2S分子的形成过程______________
下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是
1按已知的原子结构规律27号元素在周期表中的位置是其价电子的轨道排布图为2若en代表乙二胺则配合物[Pten2]Cl4中心离子的配位原子数为3BeCl2是共价分子可以以单体二聚体和多聚体形式存在它们的结构简式如下指出Be的杂化轨道类型①②③4磷化硼BP是一种有价值的耐磨硬涂层材料这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜它是通过在高温氢气氛围下＞750℃三溴化硼和三溴化磷反应制得BP晶胞如图所示①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式三溴化硼三溴化磷②在BP晶胞中B.的堆积方式为③计算当晶胞晶格参数为478pm即图中立方体的每条边长为478pm时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A.C.B.A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.两元素的原子核外电子数之和等于B.原子的质子数B.原子核内质子数和中子数相等.1写出A.B.两种元素的名称.2B.元素位于元素周期表中第周期第族.3C.的原子结构示意图为用电子式表示C.的单质与H2反应生成的产物的形式过程.4由元素A.C.及氢元素共同形成的化合物中含有的化学键的类型有5非金属性氧元素_____B元素填>或
类推是常用的学习方法但有时会产生错误结论下列类推的结论中正确的是
下列排列顺序不正确的是
4种短周期元素相对位置如右表M.元素既是构成生物体的基本元素又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素回答下列问题1X.的原子结构示意图为20.1molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2OH2O和Q.单质时生成Cu2O的物质的量是3Y.的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是4HR是含M.元素的一元酸常温下0.1mol·L－1HR溶液中cH＋＝1.3×10－3mol·L－1则HRH＋+R－的电离平衡常数K.a＝保留一位小数
元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z.的原子最外层电子数是其内层的3倍1X与Y.所形成化合物晶体的晶胞如右图所示①在1个晶胞中X.离子的数目为________②该化合物的化学式为________2在Y.的氢化物H2Y分子中Y.原子轨道的杂化类型是________3Z的氢化物H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y其原因是________________________________________________________________________4Y与Z.可形成YZ①YZ的空间构型为________用文字描述②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式________________5X的氯化物与氨水反应可形成配合物[XNH34]Cl21mol该配合物中含有σ键的数目为________
W.X.Y.Z.M.G.六种主族元素分属三个短周期且原子序数依次增大Y.是地壳中含量最多的元素M.与Y.同主族G.与Z.形成的化合物是厨房常用的的调味品X.的简单气态氢化物水溶液呈碱性请回答下列问题27.M在元素周期表中的位置为_________X.的简单气态氢化物的电子式为_____________W.Y.Z.M.G.形成的简单离子的半径大小顺序是___________________用相应的离子符号表示Y.与M.的氢化物中热稳定性更好的是______填化学式原因是_______________由W.Y.Z.M.组成的两种盐均含有以上四种元素的溶液反应可产生MY2气体写出其反应的离子方程式________________________
氟氯溴碘四种元素它们的下列性质的递变规律不正确的是
物质发生化学变化时①电子总数②原子总数③分子总数④物质种类⑤物质的总质量⑥总能量反应前后肯定不发生变化的是
A.B.C.D.为前四周期元素A.元素的原子价电子排布为ns2np2B.元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍C.元素原子的M.能层的p能级有3个未成对电子D.元素原子核外的M.能层中只有2对成对电子请回答下列问题1当n=2时AB2属于__________分子填极性或非极性分子中有__________个δ键__________个π键A.6H.6分子中A.原子的杂化轨道类型是__________杂化2当n=3时A.与B.形成的晶体属于__________晶体3若A.元素的原子价电子排布为3s23p2A.C.D.三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________用元素符号表示.4已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H.2O.该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为____________________5金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞分别如图所示体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__________
下列说法不正确的是
X.Y.Z.W.R.是5种短周期元素其原子序数依次增大X.是周期表中原子半径最小的元素Y.原子最外层电子数是次外层电子数的3倍Z.W.R.处于同一周期R.与Y.处于同一族Z.W.原子的核外电子数之和与Y.R.原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是
在化学反应中有时存在一种物质过量另一种物质仍不能完全反应的情况下列反应不属于这种情况的是
下列关于元素周期表的说法错误的是
下列各组中的性质比较正确的是①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性KOH＞CaOH2＞MgOH2③稳定性HCl＞H2S＞PH3④原子半径Na＜Mg＜Al.
下列说法正确的是
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题1请写出元素o的基态原子电子排布式______________2c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物其化学式可写作CxK其平面图形见右图则x值为_______________3第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图其中序号8代表________填元素符号其中电负性最大的是____________填图中的序号稀有气体除外4由i原子跟d原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体晶型与晶体j相同则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为________________d原子的杂化类型为____________5i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示其晶胞特征如下图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示若已知i的原子半径为dcmN.A.代表阿伏加德罗常数i的相对原子质量为M.则该晶体的密度为______g·cm－3用字母表示
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A.原子序数E
表中左边是非金属元素，右边是金属元素 钙元素的相对原子质量为20
湘公网安备 43130202000226号