已知反应COg+2H2gCH3OHg的能量情况如图所示曲线I.和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化-X题卡

2SO2g＋O2g==2SO3g反应过程中的能量变化如下图所示已知1molSO2g氧化为1molSO

已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量已知 (石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ 已知：2C(s) +2O₂ (g) ==2 CO₂(g) △H₁ 2C(s) +O₂ (g) ==2 CO (g) △H₂则△H₁＜△H₂

已知N2＋3H22NH3为放热反应对该反应的下列说法中正确的是

N₂的能量一定高于NH₃ H₂的能量一定高于NH₃ N₂和H₂的总能量一定高于NH₃的总能量因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

已知2H2+O22H2O关于该反应的下列说法错误的是

该反应是一个放热反应参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量该反应是一个吸热反应参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量

已知①CH3OHg+H20g=O2g+3H2g△H=+49.OkJ／mol②CH3OHg+1/202

CH₃0H转变成H₂的过程一定要吸收能量 ①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H>一192.9 kJ／mol 反应②的能量变化如图所示

依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放

已知:破坏1molH—H键H—O键分别需吸收的能量为436.4kJ462.8kJ拆开1mol氧气中的

化学反应都有能量变化吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一1反应A.g＋B.g＝Cg＋D.g反

2SO2g＋O2g==2SO3g反应过程中的能量变化如下图所示已知1molSO2g氧化为1molSO

.已知①COg+H2Og═CO2g+H2g∆H.1②CH4g+H2Og═COg+3H2g∆H.2下列

若CO的燃烧热为∆H.₃，则H₂的燃烧热为∆H.₃-∆H.₁ 反应CH₄(g)+CO₂(g)═2CO(g)+2H₂(g)的∆H.=∆H.₂-∆H.₁ 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则∆H.₂＜0 若等物质的量CO和H₂完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则∆H.₁＞0

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg＋H2Og＝CO2g＋3H

根据反应①，64gCH₃OH完全燃烧放出的热量为98kJ
  反应①中的能量变化如上图所示
  CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
  根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的△H＞－192.9kJ·mol^－1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量已知 (石墨,s)＝C.(金刚石,s) △H.﹥0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H⁺(aq)+OH^–(aq)＝H₂O(1) △H.= -57.3kJ·mol^-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ 已知：2C(s)+2O₂(g)＝₂CO₂(g) △H.₁，2C(s)+O₂(g)₌₂CO(g) △H.₂；则△H.₁﹤△H.₂

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量已知 (石墨,s)==C（金刚石,s） △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ 已知2C(s) +2O₂ (g) ₌₌₂ CO₂(g) △H₁ 2C(s) +O₂ (g) ₌₌₂ CO (g) △H₂则△H₁＜△H₂

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量已知 (石墨,s)==C(金刚石,s) △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H.=－57.3kJ·mol^-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ 已知2C(s)+2O₂(g)₌₌₂ CO₂(g) △H.₁，2C(s)+O₂(g)₌₌₂CO(g) △H.₂；则△H.₁＜△H.₂

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量已知 (石墨,s)==C(金刚石,s) △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H.=－57.3kJ·mol^-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ 已知2C(s)+2O₂(g)₌₌₂ CO₂(g) △H.₁，2C(s)+O₂(g)₌₌₂CO(g) △H.₂；则△H.₁＜△H.₂

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量已知 (石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH.>0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H.^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH.＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ 已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH.₁， 2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH.₂，则ΔH.₁<ΔH.₂

化学反应都有能量变化吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一1反应Ag＋Bg＝Cg＋Dg反应过程

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量已知 (石墨,s)＝C.(金刚石,s) △H.﹥0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H⁺(aq)+OH^–(aq)＝H₂O(1) △H.= -57.3kJ·mol^-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ 已知：2C(s)+2O₂(g)＝₂CO₂(g) △H.₁，2C(s)+O₂(g)₌₂CO(g) △H.₂；则△H.₁﹤△H.₂

已知破坏1molN≡N.键H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946kJ436kJ391kJ则N2

吸收能量46kJ 吸收能量92kJ 放出能量46kJ 放出能量92kJ

已知①CH3OHg+H20g=O2g+3H2g△H=+49.OkJ／mol②CH3OHg+1/202

CH₃0H转变成H₂的过程一定要吸收能量 ①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H>一192.9 kJ／mol 反应②的能量变化如图所示

已知反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I.和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

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