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X.、Y.、Z.、Q.、E.五种元素中，X.原子核外的M.层中只有两对成对电子，Y.原子核外的L.层电子数是K.层的两倍，Z.是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q.的核电荷数是X.与Z.的核电荷数之...
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高中化学《陕西省黄陵县高二化学试题及答案》真题及答案
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08年宁夏理综・35有删减X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中有2个单电子且与Z.同主族Y.原子核外的L.层电
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外M.层中只有两对成对电子Y.原子核外L.层电子数是K.层两
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X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
XYZQE五种元素中X原子核外M层中只有两对成对电子Y原子核外L层电子数是K层两倍Z是地壳内含量质量
X.Y.ZQ.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y原子核外的L.层电子数是K.层的
XYZW为原子序数依次增加的四种短周期主族元素它们的最外层电子数之和为17且原子核外L电子层的电子数
X．Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＞W
原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
X．W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性X＞W
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
.短周期的三种元素X.Y.Z已知X.元素的原子核外只有一个电子Y.元素的原子M.层上的电子数是它的内
X2YZ4
XYZ3
X3YZ4
X4Y2Z7
.XY.Z.W.为原子序数依次增加的四种短周期主族元素它们的最外层电子数之和为17且原子核外L.电子
X.、Z.两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
元素Y.和W.的非金属性强弱比较：Y >W
原子半径由小到大的顺序为：Y
X.、W.两元素最高价氧化物对应的水化物酸性X>W
X.Y.Z.Q.E.五种元素位于周期表的前4周期X.原子是短周期元素中原子半径最大的主族元素Y.原子
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
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Ⅰ将下列物质进行分类①H与H②O2与O3③乙醇C2H.5OH与甲醚CH3—O—CH3④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石1互为同位素的是填编号下同2互为同素异形体的是3互为同分异构体的是Ⅱ反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示1该反应为________反应填吸热或放热2若要使该反应的反应速率加快下列措施可行的是________填字母A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度3若将上述反应设计成原电池铜为原电池某一极材料则铜为______填正或负极该极上发生的电极反应为外电路中电子由______极填正或负下同向极移动
短周期主族元素W.X.Y.Z.在周期表中的位置如图所示Z.是构成地壳的主要非金属元素之一下列说法正确的是
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构其中正确的是
已知aA+bB2+cC-dD2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于
现有A.B.C.D.E.五种元素它们的质子数依次增多①A.的核电荷数大于2可形成氢化物H2A该氢化物在常温下是液体②A.和B.两元素可形成B2A3化合物该化合物既能溶于强酸又能溶于强碱③C.＋比B3＋多8个电子④C.与D.元素可以形成化合物CD⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色⑥在周期表中E.处于C.的下两个周期E.单质可与冷水反应生成氢气反应时E.的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1试回答1B是________写元素符号下同E.是________2B的离子结构示意图________D.的单质分子的电子式________C.元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________3用电子式表示H2A形成过程___________________4写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式______________________________________5比较B.C.E.三种元素形成的简单离子氧化性的强弱______________BC.E.离子用实际离子符号表示
已知①~⑩十种元素在元素周期表中的位置如图所示回答下列问题1在上述十种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是半径最小的离子的离子符号是2③和⑧氢化物的稳定性比较>填化学式3上述十种元素中金属性最强的元素在周期表中的位置是4画出⑥元素原子结构示意图5比较⑨和⑩离子半径大小填离子符号6写出③的气态氢化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
有关杂化轨道理论的说法不正确的是
X.Y.Z.W.四种化合物均由短周期元素组成其中X.含有四种元素X.Y.Z.的焰色反应均为黄色W.为无色无味气体这四种化合物具有下列转化关系部分反应物产物及反应条件已略去请回答1W的电子式是________2X与Y.在溶液中反应的离子方程式是________________________3X含有的四种元素之间二种三种或四种可组成多种化合物选用其中某些化合物利用下图装置夹持固定装置已略去进行实验装置Ⅲ中产生白色沉淀装置Ⅴ中可收集到一种无色气体①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________装置Ⅱ中物质的化学式是________________________________________②用X.含有的四种元素中的两种组成的某化合物在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体该化合物的化学式是______________所需仪器装置是____________________从上图选择必要装置填写编号4向Z.溶液中通入氯气可制得某种生产和生活中常用的漂白消毒的物质同时有X.生成该反应的化学方程式是_________________________________________________________
短周期元素T.Q.R.W.G.在元素周期表中的位置如图所示其中T.所处的周期序数与主族序数相等1用化学方程式表示工业上常用于冶炼T.单质的原理______________________2R的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的化学方程式为3元素的非金属性Q_____W填>
X.Y.Z.W.均为短周期元素它们在周期表中相对位置如图所示.若Y.原子的最外层电子是内层电子数的3倍下列说法正确的是
饮用水中含有砷会导致砷中毒水体中溶解的砷主要以AsⅢ亚砷酸盐和AsⅤ砷酸盐形式存在.1砷与磷为同一主族元素磷的原子结构示意图为.2根据元素周期律下列说法正确的是.a.酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b.原子半径S.＞P.＞Asc.非金属性S.＞P.＞As3关于地下水中砷的来源有多种假设其中一种认为是富含砷的黄铁矿FeS2被氧化为FeOH3同时生成SO42﹣导致砷脱离矿体进入地下水.FeS2被O2氧化的离子方程式为.4去除水体中的砷可先将AsⅢ转化为AsⅤ选用NaClO可实现该转化.研究NaClO投加量对AsⅢ氧化率的影响得到如下结果已知投料前水样pH=5.810.1mol/LNaClO溶液pH=10.5溶液中起氧化作用的物质是次氯酸.产生此结果的原因是.5强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的AsⅤ达到去除As的目的.已知一定条件下AsⅤ的存在形式如表所示pH＜22～77～1111～14存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣AsO43﹣pH=6时NaClO氧化亚砷酸H3AsO3的离子方程式是.
短周期的5种非金属元素其中A.B.C.的外围电子排布可表示为A.asaB.bsbbpbC.csccp2cA.与B.在不同周期且A.的原子半径是周期表中最小的D.与B.同主族E.在C.的下一周期且是同周期元素中电负性最大的元素回答下列问题1由A.B.C.E.四种元素中的两种元素可形成多种分子下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4中属于极性分子的是________填序号2C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高其原因是3BC.两元素都能和A.元素组成两种常见溶剂其分子式为DE4在前者中的溶解性________填大于或小于在后者中的溶解性4BA4BE4和DE4的沸点从高以低的顺序为填化学式5AC.E.三种元素可形成多种含氧酸如AECAEC2AEC3AEC4等以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为________填化学式
表为元素周期表的一部分IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二C.N.①三②③④P.⑤⑥请填写下列空白1表中元素原子半径最大的是填写元素符号①的核外电子排布式③和⑥两元素形成化合物的电子式为.2②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是填化学式.3比较④⑤两种元素的简单离子半径＞填离子符号元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为.4列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强H..5若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量请写出其热化学方程式.
X.Y.Z.W.Q.R.均为短周期主族元素且原子序数依次增大所有短周期主族元素中Z.的原子半径最大Y.Q.同族Q.的最外层电子数是电子层数的2倍X.的最高价氧化物会造成温室效应W.是地壳中含量最高的金属元素1R.的简单离子结构示意图为XQ2的电子式为2Y.与Z.形成的个数比为1:1化合物中含有的化学键类型有3Y.Z.W.Q.的简单离子半径由大到小的顺序是用离子符号表示4W.R.各自最高价氧化物的水化物可以发生反应化学方程式为
X.Y.Z.M.R.Q.W.均为短周期主族元素部分信息如下表所示X.Y.Z.M.R.Q.W.原子半径/nm0.1860.0740.0990.1430.077主要化合价－4＋4－2－1＋7＋3－4＋4其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色1Y.在元素周期表中的位置是2写出化合物XRM的电子式比较Z.M.R.三种元素对应的简单离子半径大小用离子符号和>表示3Z.与Q.相比金属性较强的是用元素符号表示下列事实能证明这一结论的是选填字母序号a.Z.的熔点低于Q.b.常温下Z.与水剧烈反应而Q.不能c.最高价氧化物对应的水化物碱性ZOH>QOH3d.最外层电子数Q>Z.
下表为元素周期表的一部分请回答有关问题ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩1⑤和⑧的元素符号是和2表中最活泼的金属元素是非金属性最强的元素是填元素符号下同3表中能形成两性氢氧化物的元素是分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式4写出元素⑥⑦的最高价氧化物的化学式分别是和最高价氧化物水化物的酸性比较是﹥
短周期主族元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大在下图所示物质转化关系中l是由该四种元素组成的离子化合物m是Y.的单质n是Z.的单质p是W.的单质其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物u的水溶液具有漂白性常温时0.0lmol·L-1t与0.0lmol·L-1v溶液的pH均为2下列说法正确的是
由短周期主族元素X.Y.Z.组成的单质化学式也分别为X.Y.Z.X.为金属其核外电子数为Y.原子序数的2倍Y.的最低负化合价与Z.的最高正化合价的数值相等甲乙丙丁四种均为氧化物甲和丁为无色的气体固体甲可用于人工降雨乙和丙熔点均很高且它们在一定条件下能发生如下反应下列说法中正确的是
下列各组物质中互为同系物的是
下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3而S.与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S.
下列叙述中正确的是
下表为元素周期表的一部分abc为部分元素回答下列问题afhibejcdgkl1请写出上述元素d3＋的核外电子排布式2请写出j的单质与ah形成的化合物发生反应的化学方程式3请比较bej三种元素的电负性由大到小的顺序写元素符号此三种元素的第一电离能由大到小的顺序写元素符号4ge两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与ach三种元素形成的化合物反应的离子方程式5jkl三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质请写出kl的互化物的电子式它是由键根据原子轨道的重叠程度填写形成的化合物填离子或共价
硼是植物生长发育必需的微量元素之一硼玻璃纤维用作火箭的防护材料下列关于硼的叙述正确的是
已知X.Y.Z.三种元素均为短周期元素原子序数依次递增Q.W.为前30号元素5种元素的部分特点1XF3分子中X.的杂化类型为该分子的空间构型为.2基态Q.原子的电子排布式为第一电离能X.Y.填＞＜或=.3X.Y.Z.电负性由大到小的顺序为用元素符号表示.4Na在Y2中燃烧产物的电子式为.5Z.和X.形成的化合物常用作高温耐火材料化学性质稳定据此推测它应属于晶体.6W.元素与X.元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示黑球代表W.原子若该晶体的密度为ρg·cm-3则该晶胞的体积是cm3.
已知X.Y.Z.三种元素均为短周期元素原子序数依次递增Q.W.为前30号元素.5种元素的部分特点元素特点X.其气态氢化物呈三角锥形水溶液显碱性Y.基态原子核外有三个能级其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍Z.元素原子的外围电子层排布式为nsn－1npn－3Q.被誉为太空金属生物金属其基态原子最高能级有3个空轨道W.原子M.能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个1XF3分子中X.的杂化类型为________该分子的空间构型为________.2基态Q.原子的电子排布式为________写出X.原子的电子排布图________.3第一电离能X________Y填＞＜或＝X.Y.Z.电负性由大到小的顺序为________用元素符号表示.4Z.和X.形成的化合物常用作高温耐火材料化学性质稳定据此推测它应属于________晶体写出的一种等电子体分子________.5W.元素与X.元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示若该晶体的密度为ρg·cm－3则该晶胞的体积是________cm3.
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈配位氢化物富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料1TiBH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti中价电子排布图为2液氨是富氢物质是氢能的理想载体利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是_____a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b.NH+4与PH+4CH4BH-4ClO—4互为等电子体c.相同压强时NH3的沸点比PH3的沸点高d.[CuNH34]2+离子中N.原子是配位原子3用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn原子的轨道杂化方式为__________SnBr2分子中Sn-Br的键角______120°填＞＜或=4NiO的晶体结构与氯化钠相同在晶胞中镍离子的配位数是_______
abcde是五种短周期主族元素b原子的最外层电子数为x次外层电子数为yc原子L.层电子数为x+yM.层电子数为x-ye原子与b原子质子数之比为2:1d元素与c元素同主族a元素与c元素同周期且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的则下列叙述错误的是
已知XYZW为短在周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是
下列有关元素周期律的叙述中正确的是
已知ab分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素它们的原子序数分别为m和n则下列关系不可能成立的是
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