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等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 向H2S04和CuS04的混合溶液中滴加NaOH溶液 一定量的稀硫酸与锌片反应 向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 向FeSO4 中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色 铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O4
该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
向溶液中加入适量碳酸钾，充分反应后过滤，再向滤渣中加适量硫酸
向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，再向滤渣中加适量盐酸
向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，再向滤液中加适量硫酸
向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入适量盐酸
图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应 从题中可以得出还原性：I-＞Fe2+＞Mn2+ 取B.点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色 根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol
该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 酸性FeSO4溶液中加入双氧水发生的离子反应方程式为 2Fe2+ +H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
向FeSO4溶液中通入Cl2 向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2 向NaAlO2溶液中加入HCl溶液 向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
、ZnSO4、H2SO4 FeSO4、H2SO4 ZnSO4、CuSO4 ZnSO4、FeSO4
原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 溶液中最终溶质为FeSO4 c(H2SO4)为5mol·L－1
向AlCl3溶液中加入浓氨水至过量 向Ca(OH) 2溶液中通入CO2至过量 向Na［Al(OH)4］溶液中加入盐酸至过量 向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
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