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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是( )
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高中化学《内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2018-2019学年高一化学12月月考试题及答案》真题及答案
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1mol/L的Na2SO4溶液的含义是
1L水中有1mol Na2SO4
1L溶液中含有142g Na2SO4
SO4 2-的物质的量浓度为2 mol/L
1LNa2SO4溶液中含有Na+ 1 mol
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl反应中Na2Sx与
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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4而NaClO被还原为NaCl若反应中Na2Sx
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NaNO3溶液中含有AgNO3BaNO32CuNO32三种杂质要依次除去溶液中的Ag+Ba2+Cu2
NaOH、Na2SO4、NaCl
NaCl、NaOH、Na2SO4
NaCl、Na2SO4、NaOH
Na2SO4、NaCl、NaOH
Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4而NaClO被还原为NaCl若反应中Na2Sx
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在Na2SO4NaClNaOH的混合溶液中含有Na＋SO42-OH-的个数比是8:1:2则溶液中Na
1:1:1
1:4:2
1:2:4
1:3:2
某溶液中只含有K+Na+NO3-SO42-等四种离子它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2该溶液所含的溶
KNO3、Na2SO4
K2SO4、NaNO3、KNO3
KNO3 、Na2SO4、NaNO3
K2SO4、Na2SO4、KNO3、
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4而NaClO被还原为NaCl若反应中Na2Sx
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多硫化钠Na2Sx在结构上与Na2O2FeS2等有相似之处Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成
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多硫化钠Na2Sx在结构上与Na2O2FeS2等有相似之处Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成
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多硫化钠Na2Sxx≥2在结构上与Na2O2FeS2CaC2等有相似之处Na2Sx在碱性溶液中可被N
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根据下列各组溶解度曲线图判断分离提纯方法1根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲
多硫化钠Na2Sxx＞2在结构上与Na2O2FeS2CaC2等有相似之处Na2Sx在碱性溶液中可被N
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在Na2SO4NaClNaOH的混合溶液中含有Na＋SO42－OH－的个数比是8∶1∶2则溶液中Na
1∶1∶1
1∶4∶2
1∶2∶4
1∶3∶2
用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液一段时间后析出wgNa2SO4·10H2O晶体阴极上放出ag气体则
判断下列溶液的酸碱性Na2SO4Na2CO3NaHCO
向NaBrNaINa2SO3混合液中通入—定量氯气后将溶液蒸干并充分灼烧得到固体剩余物质的组成可能是
NaCl Na2SO4
NaBr Na2SO4
NaCl Na2SO4 I2
NaCl NaI Na2SO4
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4而NaClO被还原为NaCl若反应中Na2Sx
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配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液1配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液①计算需要Na2
由硫可得多硫化钠Na2Sxx值一般为2～6已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下试配平上述方
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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O还含有少量Fe2O3杂质利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下1焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2SO43+3S2Al2O3+9SO2该反应的氧化剂是_______若生成1molAl2O3则转移的电子数为_______2将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/LNaOH溶液中得到一种酸性溶液则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________3熟料溶解时反应的离子方程式为4检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________5母液中溶质主要成分化学式为溶液调节pH后经过滤洗涤可得AlOH3沉淀证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是
某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备硫酸铵的工艺流程请回答下列问题1合成氨反应的化学方程式是_____________________________________2沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________________在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是______________________可以循环使用的X.是__________3该生产过程中副产品是____________从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是___________________________________从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是_________
常温下在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O式量为250恰好达到饱和该溶液密度为1.21g/cm3求①该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度③取出20.0ml该溶液配成浓度为1.00mol/L的稀溶液则稀释后溶液的体积是多少毫升
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
MnO2的一些性质或用途如图下列说法正确的是
已知A.B.C.D.分别是AlCl3BaCl2FeSO4NaOH四种化合物中的一种它们的水溶液之间的一些反应现象如下①A.+B→白色沉淀加入稀硝酸沉淀不溶解②B.+D→白色沉淀在空气中放置沉淀由白色转化为红褐色③C.+D→白色沉淀继续加D.溶液白色沉淀逐渐消失回答下列问题⑴A.B.C.D.各是什么物质写出它们的化学式为ABCD⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为⑶现象③中所发生反应的离子方程式为
接触法生产H2SO4的过程中对废气废液废渣和废热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥炼铁④设置废热锅炉产生蒸气供热或发电
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O有如下操作已知在pH为4～5时Fe3＋几乎完全水解而沉淀而此时Cu2＋却几乎不水解1溶液A.中的金属离子有Fe3＋Fe2＋Cu2＋检验溶液A.中Fe2＋的最佳试剂为_____填编号下同①KMnO4②NH42S③NaOH④KSCN2氧化剂可选用_________①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O23要得到较纯的产品试剂可选用_______________①NaOH②FeO③CuO④Cu2OH2CO34从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________按实验先后顺序选填编号①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却5欲测定溶液A.中的Fe2＋的浓度实验前首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯药匙胶头滴管外还需_________下列滴定方式中最合理的是___________夹持部分略去填字母序号6为了测定制得的氯化铜晶体CuCl2xH2O中的x值某学生设计了两种实验方案方案一称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止冷却称量所得无水CuCl2的质量为n1g方案二称取mg晶体溶于水加入足量氢氧化钠溶液过滤沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止冷却称量所得固体的质量为n2g试评价上述两种实验方案其中正确的方案是________理由是___________据此计算得x＝_________用含mn1或n2的代数式表示
Na2SO3在空气中易被氧化而变质某同学为证明Na2SO3有还原性从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水振荡后溶液变为无色1在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式2反应后的溶液含有SO32-SO42-Br-OH-等阴离子下表是某同学鉴定其中SO32-SO42-和Br-的实验报告请完成未填完的部分限选试剂2mol·L-1HCl1mol·L-1H2SO4lmol·L-1BaCl2lmol·L-1BaNO321mol·L-1KMnO4CCl4新制饱和氯水品红溶液编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液加入试管中加入过量2mol·L-1HCl再滴加适量1mol·L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成证明待测液中含有SO42-步骤②步骤③3为了测定上述样品的纯度现取10.0克试样配成250ml溶液取出25.00ml所配溶液用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点反应离子方程式为重复操作三次每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液体积分别为20.02ml20.00ml和19.98ml相对原子质量Na23S32O16①计算样品中Na2SO3的质量分数为结果保留3位有效数字②操作时若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管会导致测定结果填偏高偏低或没有影响
请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题1黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为___________________________2在硫酸工业生产中为了有利于的转化且能充分利用热能采用了中间有热交换器的接触室见右图按此密闭体系中气体的流向则在R.处流出的气体中除外的主要组成为__________填序号A.B.C.D.3接触法制硫酸过程中反应则下列有关图像正确的是_______________注填序号4下图是工业制硫酸尾气的综合利用气体M.挥手后可进入接触室循环生产请根据图示判断X.是填名称__________写出Y.与硫酸反应生成M.的化学方程式_____________________________________
氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂除草剂等实验室制备少量MgClO32·6H2O的流程如下已知①卤块主要成分为MgCl2·6H2O含有MgSO4FeCl2等杂质②几种化合物的溶解度S随温度T.变化曲线如右图40.加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为41.加入BaCl2的目的是除去SO42－如何检验SO42－已沉淀完全42.加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应MgCl2＋2NaClO3MgClO32＋2NaCl↓请利用该反应结合右图制取MgClO32·6H2O的实验步骤依次为①取样加入NaClO3饱和溶液充分反应②③④⑤过滤洗涤获得MgClO32·6H2O晶体产品中MgClO32·6H2O含量的测定步骤1准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液步骤2取10mL于锥形瓶中加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液微热步骤3冷却至室温用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点此过程中反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O步骤4将步骤23重复两次平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL43.上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管会导致最终结果偏填大或小44.产品中MgClO32·6H2O的质量分数为计算结果保留两位小数
下图为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置以铂做电极A为电流表电解一段时间后向电解液中连续通入CO2请回答有关问题1电解时F极发生_______反应电极反应式为_____________E极发生_______反应电极反应式为__________电解总反应式为__________2电解池中产生的现象①________________②_______________③________________
氢溴酸硫酸钡是用途广泛的工业产品实验室利用SO2Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡有关流程如下:1实验室制Br2的反应原理为2NaBr＋3H2SO4浓+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O则下列装置中可用来制取Br2的是填字母下同可用来吸收SO2尾气的是2试剂a为使用冰水的目的是3加入Na2SO3的目的是除去所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量填影响或不影响4为得到纯净的BaSO4晶体洗涤沉淀的具体操作为5工业上氢溴酸常显淡黄色可能的原因是①含有杂质Fe3＋②含有杂质Br2③含有杂质Fe3＋Br2只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因该试剂是填字母a.KMnO4b.CCl4c.NaOHd.KSCN
工业制硫酸生产流程如下图1早期生产用黄铁矿为原料但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料理由是2在催化反应室下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有A.升高温度B.减少压强C.不断补充SO2和空气D.及时分离出SO33在生产中为提高催化剂效率采取了哪些措施4已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.＝－196kJ・mol－1在450℃常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2充分反应后放出的热量______填=196kJ理由是________________________________________5经检测生产硫酸的原料气成分体积分数为SO27％O211％N282％在500℃0.1MPa条件下达到平衡时各种气体的体积比为V.SO2V.SO3V.O2V.N2＝0.466.57.782则SO2的利用率为6在450℃常压和钒催化条件下在容积为V.L.的容器中加入2nmolSO2和nmolO2反应达平衡后测得平衡常数为K.此时O2的转化率为x则K.和x的关系满足K.＝
硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3设空气中N2O2的含量分别为0.800和0.200体积分数以下气体含量均用体积分数表示试完成下列各题11.00molFeS2完全氧化需要空气的体积标准状况为L.255L空气和足量FeS2完全反应后气体体积同温同压变为L.3用空气氧化FeS2产生的气体混合物中O2的含量为0.0800计算SO2的含量4设FeS2氧化产生的气体混合物为100L其中O2为aLSO2为bL①写出a和b的关系式②在右图中画出a和b的关系曲线FeS2氧化时空气过量20%说明为方便作图纵坐标用13b表示
下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置加热及固定仪器略其原理与教材中的实验完全相同回答下列问题①左边大试管中要加入几片碎瓷片其作用是②该装置中使用的玻璃导管较长其作用是③烧杯中还要盛有的物质是其作用是
标准状况下某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是
利用含锰废水主要含Mn2+SO42-H+Fe2+Al3+Cu2+可制备高性能磁性材料碳酸锰MnCO3其中一种工业流程如下已知某些物质完全沉淀的pH值如下表沉淀物FeOH3AlOH3CuOH2MnOH2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的PH3.75.26.49.8≥0≥7≥7回答下列问题1若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+则过程①中可选择加入的氧化剂是a.Cl2b.MnO2c.浓HNO3d.H2O22过程②中所得滤渣的成分是3过程③中搅拌的目的是发生反应的离子方程式是4过程④中若生成的气体J.可使澄清石灰水变浑浊则生成MnCO3反应的离子方程式是___________5由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2MnCO3+O2→MnO2+CO2现在空气中加热460.0g的MnCO3得到332.0g产品若产品中杂质只有MnO则该产品中MnO2的质量分数是摩尔质量/g·MnCO3115MnO287MnO71
有一白色固体混合物可能含有的阴阳离子分别是阳离子K+Ba2+Ag+Mg2+NH+4Na+阴离子S.O2-4S.O2-3C.O2-3［AlOH4］-为了鉴定其中的离子现进行如下实验根据实验现象填写下列表格1取该粉末加水后得到无色溶液且未闻到气味用pH试纸测得溶液pH为12排除的离子排除的依据2向溶液中滴加盐酸溶液开始有沉淀生成继续滴加沉淀消失同时有无色无味气体逸出肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据3尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法
加强空气质量检测客观分析空气中污染物的来源及性质将有助于制定有针对性的治理措施下表是某城市某日的空气质量报告污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究1用下图所示装置进行实验①A装置的作用是____________________②实验过程中B.装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化C.装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成________________色说明SO2与水反应生成一种酸其化学反应方程式是③D装置的作用是__________________________________________________D.中发生反应的化学方程式是_________________________________________2往盛有水的烧杯中通入SO2气体测得所得溶液的pH________7填>=或
某白色粉末A.在农业上用作杀菌剂进行下列实验1白色粉末溶解在水中得到蓝色溶液分成等量的两份2在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B.恰好沉淀完全过滤得到白色沉淀和蓝色溶液3在另一份蓝色溶液中加入适量C.溶液恰好沉淀完全过滤得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液根据实验现象推断ABC.
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾过二硫酸铵和氧化铁红颜料原料的综合利用率较高其主要流程如下1反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入___________填字母以除去溶液中的Fe3+A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H22反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃其目的是___________3工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂其目的是___________4反应Ⅳ常被用于电解生产NH42S2O8过二硫酸铵电解时均用惰性电极阳极发生的电极反应可表示为_____________
某混合气体可能含有COCO2SO2和H2O等气体用①无水CuSO4②澄清石灰水③灼热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾等试剂可将其一一检出检出时试剂使用的正确顺序是
指出在使用下列仪器已经洗涤干净或用品时的第一步操作①石蕊试纸检验气体___________________________________________②容量瓶___________________________________________③酸式滴定管___________________________________________④集气瓶收集氯化氢___________________________________________2下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是_________填序号①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中并不断搅拌③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体⑤不慎将液溴沾到皮肤上立即用酒精清洗⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液以制备FeOH3胶体⑧配制Al2SO43溶液时加入少量的稀硫酸⑨浓H2SO4沾到皮肤上立即用NaOH溶液清洗
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如下4种猜想甲MgNO32NO2O2乙MgONO2O2丙Mg3N2O2丁MgONO2N21实验前小组成员经讨论认定猜想丁不成立理由是____________查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲乙丙猜想设计如下图所示的实验装置图中加热夹持仪器等均省略2实验过程①取器连接后放人固体试剂之前关闭k微热硬质玻璃管A.观察到E.中有气泡连续放出表明________②称取MgNO32固体3.79g置于A.中加热前通人N2以驱尽装置内的空气其目的是________关闭K.用酒精灯加热时正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热③观察到A.中有红棕色气体出现C.D.中未见明显变化④待样品完全分解A.装置冷却至室温称量测得剩余固体的质量为1.0g⑤取少量剩余固体于试管中加人适量水未见明显现象3实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的②根据D.中无明显现象一位同学认为不能确认分解产物中有O2因为若有O2D.中将发生氧化还原反应_____________________填写化学方程式溶液颜色会退去小组讨论认定分解产物中有O2存在未检侧到的原因是_____________________③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善需改进装里进一步研究
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验图中abc表示止水夹请按要求填空1利用B.装置可制取的气体有_________写出两种即可2_________与C.和_________相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验3B.D.E.装置相连后在B.中盛装浓硝酸和铜片放在有孔塑料板上可制得NO2并进行有关实验①B.中发生反应的化学方程式为___________________________________________②欲用D.装置验证NO2与水的反应其操作步骤为先关闭止水夹_________再打开止水夹_________使烧杯中的水进入试管丁的操作是__________________
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以离子的形式存在实验中从海藻提取碘的流程如图所示1指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①写出过程②中有关反应的化学方程式2提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为A.酒精四氯化碳B.四氯化碳苯C.汽油醋酸D.汽油甘油3为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液实验室里有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器物品尚缺少的玻璃仪器是
在InorganicSyntehesee一书中有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体如下图所示其A.中应盛放一种密度比B.中密度小的液体下表为几种液体的密度溶液名称浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液浓醋酸密度g·mL-11.191.840.891.411.06现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制取干燥纯净气体1制备出气体的化学式是____________写出全部可以制备的气体2应选用的试剂A.中盛____________B.中盛____________任写一组3装置中毛细管的作用是____________
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O32辉铜矿Cu2S可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O该反应的还原剂是当1molO2发生反应时还原剂所失电子的物质的量为mol向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成该气体是3右图为电解精炼银的示意图填a或b极为含有杂质的粗银若b极有少量红棕色气体成则生成该气体的电极反应式为4为处理银器表面的黑斑Ag2S将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触Ag2S转化为Ag食盐水的作用为
海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒形成多种金属矿产若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2可用于冶炼铜熔炼过程主要反应为2CuFeS2=Cu2S＋2FeS＋S①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2②Cu2O＋FeS=Cu2S＋FeO③2FeS＋3O2＋SiO2=2FeO·SiO2＋2SO2④2FeO＋SiO2=2FeO·SiO2⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2⑥下列有关说法不正确的是
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