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在以坐标原点O为圆心、半径为r的圆形区域内，存在磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，如图所示．一个不计重力的带电粒子从磁场边界与x轴的交点A处以速度v沿﹣x方向射入磁场，恰好从磁场边界...
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高二上学期物理《》真题及答案
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在以坐标原点O.为圆心半径为r的圆形区域内存在磁感应强度应大小为B.方向垂直于纸面向里的匀强磁场如图
以坐标原点O.为圆心半径为r的圆形区域内存在磁感应强度大小为B.方向垂直于纸面向里的匀强磁场如图所示
如图所示空间分布着方向平行于纸面且与场区边界垂直的有界匀强电场电场强度为E.宽度为L.在紧靠电场右侧
一匀强磁场分布在以O.为圆心半径为R.的圆形区域内方向与纸面垂直如图所示质量为m电荷量q的带正电的质
如图所示在x轴下方的区域内存在+y方向的匀强电场电场强度为E.在x轴上方以原点O为圆心半径为R的半圆
如图所示在以坐标原点O.为圆心半径为R.的半圆形区域内有相互垂直的匀强电场和匀强磁场磁感应强度为B.
如图所示在xoy坐标平面内以O为圆心半径r=0.1m的圆形区域内存在垂直纸面向外的磁感应强度B.=
如图所示在x-o-y坐标系中以r0为圆心r为半径的圆形区域内存在匀强磁场磁场的磁感应强度大小为B.方
如图所示图中左边有一对平行金属板两板相距为d电压为U.两板之间有匀强磁场磁感应强度大小为B.0方向与
一种离子分析器简化结构如图所示.电离室可将原子或分子电离为正离子正离子陆续飘出右侧小孔初速度视为零进
如图所示在x-o-y坐标系中以r0为圆心r为半径的圆形区域内存在匀强磁场磁场的磁感应强度大小为B.方
如图所示在以O.点为圆心的半径为r的圆形区域中存在磁感应强度为B.的匀强磁场一带电粒子从A.点以初速
如图所示在xoy平面内以O.'0R.为圆心R.为半径的圆内有垂直平面向外的匀强磁场x轴下方有垂直平面
右图中左边有一对平行金属板两板相距为d电压为V.两板之间有匀强磁场磁感应强度大小为B0方向与金属板面
如图所示在以坐标原点O.为圆心半径为R.的圆形区域内圆O.在xOy平面内存在匀强磁场磁场的磁感应强度
如图所示在x-o-y坐标系中以r0为圆心r为半径的圆形区域内存在匀强磁场磁场的磁感应强度大小为B.方
如图a所示在以直角坐标系xOy的坐标原点O.为圆心半径为r的圆形区域内存在磁感应强度大小为B.方向垂
如图所示空间存在垂直于纸面的均匀磁场在半径为a的圆形区域内外磁场方向相反磁感应强度的大小均为B.一半
如图所示在半径为R.的圆形区域内有水平向里的匀强磁场圆形区域右侧距离圆形区域右边缘距离为d处有一竖直
如图所示一对带电的相同金属极板P.Q.水平正对固定放置间距为d.板间区域充满磁感应强度为B.方向垂直
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如图所示在粗糙水平面上放置ABCD四个小物块各小物块之间由四根完全相同的轻弹簧相互连接正好组成一个菱形∠BAD＝120°整个系统保持静止状态．已知A物块所受的摩擦力大小为f则D物块所受的摩擦力大小为
甲醇被称为21世纪的新型燃料工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应I和II来制备甲醇． Ⅰ．CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H1 Ⅱ．COg+2H2g⇌CH3OHg△H2＜0 1将1.0molCH4和2.0molH2Og通入反应室容积为100L在一定条件下发生反应I测得CH4的转化率与温度压强的关系如图1． ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min则用H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1． ②反应I的△H10填“大于”“小于”或“等于”100℃时反应I的平衡常数为． 2在压强为0.1MPa温度为300℃条件下将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇平衡后将容器的容积压缩到原来的其他条件不变对平衡体系产生的影响是填字母序号． A．cH2减少 B．正反应速率加快逆反应速率减慢 C．重新平衡后CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡后减小 3已知在常温常压下 ①2CH3OHl+3O2g＝2CO2g+4H2Og△H＝﹣1272.8kJ•mol﹣1 ②2COg+O2g＝2CO2g△H＝﹣552.6kJ•mol﹣1 ③H2Og＝H2Ol△H＝﹣44.0kJ•mol﹣1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式． 4甲醇对水质会造成一定的污染有一种电化学法可消除这种污染其原理是通电后将Co2+转化成Co3+然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化． 实验室用图2装置模拟上述过程 ①写出阳极反应式． ②在Co3+氧化甲醇的反应中填“消耗”或“生成”H+．
在容积为2L的密闭容器中投入2molA和3molB发生反应As+2Bg⇌2CgB的物质的量的变化如图所示．已知2～t1时段的正反应速率比t2～t3时段的正反应速率快． 1下列情况达到化学平衡状态的是 A相同时间内消耗A与C的物质的量之比为12 BB与C的浓度之比为11 C容器内气体的质量不再发生变化 D恒温下反应容器内气体的压强不再变化 2开始到2min时用B的浓度变化表示的反应速率为． 3t1～t2时平衡向填“正”或“逆”反应方向移动升高温度该反应的化学平衡常数填“增大”“减小”或“无法判断”．
联合生产是实现节能减排的重要措施工业上合成氨和硝酸铵的联合生产具有重要意义其中一种工业合成的简易流程图如图1 1NH4NO3溶液呈酸性的原因是用离子方程式表示． 2Ⅴ→Ⅵ过程在吸收塔中进行该过程中通入过量空气的目的是． 3工业上常用氨水吸收天然气中的H2S杂质产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生该再生反应的化学方程式是． 4已知2COg+O2g═2CO2g△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1 CH4g+H2Og═COg+3H2g△H＝+206.2kJ•mol﹣1 2H2g+O2g═2H2Og△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1 CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式是kJ•mol﹣1． 5某化工厂利用电解NO制备硝酸铵其工作原理如图2所示电极X是极Y极的电极反应式是． 6在联合生产制备NH4NO3过程中由NH3制NO的产率是90%NO制HNO3的产率是85%不考虑其它损耗则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量的%保留两位有效数字．
通过下列过程可制得一种浅绿色晶体NH4Fe2SO42•mH2O 该晶体的化学式可通过下列方法测定． 称取11.76晶体分成三等份进行如下实验 ①一份与足量的熟石灰混合加热将产生的气体依次通过石灰和浓硫酸浓硫酸增重0.34g ②一份溶于水滴入过量的BaCl2溶液测得生成沉淀4.66g ③一份溶于水用0.10mol/LMnO4酸性溶液滴定溶液中的Fe2+滴至终点时消耗KMnO4酸性溶液20.00mL． 回答下列问题 1制备晶体时不用水而用酒精洗涤晶体的原因是． 2实验①中将气体通过碱石灰的目的是． 3实验③滴定终点的现象为滴定中反应的离子方程式为． 4晶体的化学式为．
芳香酯Ⅰ的合成路线如下 已知以下信息 ①A～I均为芳香族化合物B苯环上只有一个取代基B能银镜反应D的相对分子质量比C大4E的核磁共振氢谱有3组峰． ② ③2RCH2CH0 请回答下列问题 1A→B的反应类型为F所含官能团的名称为E的名称为． 2E→F与F→G的顺序能否颠倒填“能”或“否”理由． 3B与银氨溶液反应的化学方程式为． 4I的结构简式为． 5写出符合下列要求A的同分异构体的结构简式． ①不与Na反应②属于芳香族化合物③苯环上的一氯物有三种 6距已有知识并结合相关信息写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图图示例如下 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
若宇航员在月球表面附近自高h处以初速度v0水平抛出一个小球测出小球的水平射程为L．已知月球半径为R万有引力常量为G．则下列说法正确的是
海洋是一个化学资源宝库从中可以制得许多化工产品． 1海水中金元素储量约为5×102t金元素在自然界的主要存在形态是． 2海水制溴的主要过程为 ①步骤I的离子方程式为． ②完成步骤Ⅲ的化学方程式 □Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□ ③步骤Ⅳ中生成1molBr2转移mol电子． 3海水制镁的过程为海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg 若直接灼烧MgCl2•6H2O则制得的MgCl2中含有的杂质是． 已知Mgs+2HClaq═MgCl2aq+H2g△H＝﹣akJ/mol H2g+Cl2g═2HClaq△H＝﹣bkJ/mol MgCl2aq═MgCl2s△H＝﹣ckJ/mol 则由MgCl2固体制镁的热化学方程式为．
1工业上了利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气有关反应的能量变化如图1 则该反应的热化学方程式． 2CH4燃烧之后的产物用NaOH溶液吸收常温下在该吸收液中滴加稀盐酸至中性时溶质的主要成分有． 3已知温度压强对甲烷平衡含量的影响如图2请回答 ①图2中abcd四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa2Mpa时甲烷含量曲线其中表示1Mpa的是． ②该反应的平衡常数600℃时700℃填“＞”“＜”或“＝” ③已知在700℃1Mpa时1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应6min达到平衡如图3此时甲烷的转化率为该温度下反应的平衡常数为结果保留小数点后一位数字 ④从图3分析由第一次平衡到第二次平衡平衡移动的方向是填“向正反应方向”或“向逆反应方向”采取的措施可能是或加入等量的氢气．
QRXYZ是短周期元素原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等R的一种氢化物是常见的碱性气体X在同周期元素中其氧化物的水化物是最强的碱Y的一种氧化物能使品红溶液褪色Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸． 请回答下列问题 1R位于元素周期表中第周期第族． 2Q形成的最高价氧化物分子是填“极性”或“非极性”分子中心原子的杂化轨道类型是． 3YZ的氢化物中稳定性较强的是填氢化物的化学式． 4X单质的晶体的晶胞示意图是填字母编号． 5Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中Y和Y之间有一过氧键该酸根具有极强的氧化性在Ag+的催化下能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣而Y的价态不变该反应的离子方程式是．
化合物H布洛芬是临床常用的镇痛消炎药其合成路线如下部分反应条件和试剂略 已知1R1R2代表烷基 2+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaClR3R4代表烷基 请回答下列问题 1化合物H的分子式是化合物B的官能团名称是第③步的化学反应类型是． 2第②步反应的化学方程式是． 3化合物G的结构简式是． 4第④步反应的化学方程式是． 5同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是． I．结构中有苯环无﹣O﹣O﹣II．核磁共振氢谱为4组峰峰面积之比为2211．
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