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芳香酯Ⅰ的合成路线如下已知以下信息 ①A﹣I均为芳香族化合物B能发生银镜反应D的相对分子质量比C大4E的苯环上的一溴代物有两种． ② ③2RCH2CHO 1C→D的反应类型为E的名称为． 2E→F与F→G的顺序能否颠倒填“能”或“否”理由． 3I与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式为． 4符合下列要求A的同分异构体有种． ①与Na反应并产生H2②属于芳香族化合物③遇FeCl3溶液混合后溶液呈紫色其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6211的是写出其中一种的结构简式． 5由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2OHMNCH3CH2CH2CH2OH第2步反应的试剂及条件是N的结构简式为．
研究CO2CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义CO2CO都可用于合成甲醇． 1CO2用于合成甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H ①该反应的平衡常数表达式为K＝． ②取一定体积CO2和H2的混合气体物质的量之比为13加入恒容密闭容器中发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T的关系如1图所示则该反应的△H0填“＞”“＜”或“＝”． ③科学家现正研发的以实现CO2转化为甲醇在常温常压下进行的装置如图2所示写出甲槽的电极反应式． 2CO用于合成甲醇的热化学方程式为COg+2H2g⇌CH3OHg△H在压强为0.1MPa温度为300℃条件下将amolCO与2amolH2的混合气体在催化剂作用下发生下面反应2生成甲醇下列图象如图4正确且说明可逆反应达到平衡状态的是．填序号 3以CH4和H2O为原料也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇．反应1CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H＝+206.0kJ•mol﹣1 反应2COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣129.0kJ•mol﹣1 ①CH4g与H2Og反应生成CH3OHg和H2g的热化学方程式为g+H2g△H＝+77kJ•mol﹣1． ②已知在700℃1MPa时1molCH4与1molH2O在1L密闭容器中发生反应16min达到平衡如图3此时CH4的转化率为．根据图3分析由第一次平衡到第二次平衡平衡向方向移动填“正反应”或“逆反应”采取的措施可能是．
复盐M【K3FeA2B43•3H2O】可用于蓝色印刷和摄影某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解对所得其他产物和固体产物进行实验和探究． 1Fe元素在周期表中的位置是验证固体产物中存在钾元素的方法是． 2经分析所得其他产物由甲乙和水蒸气组成甲乙转化关系如图Ⅰ转化时的能力变化如图Ⅱ已知A是形成化合物种类最多的元素B是地壳中含量最多的元素XY甲乙是含AB两元素的单质或化合物则化合物乙的电子式为写出反应X+Y→甲的热化学方程式． 3该小组同学已知固体产物中铁元素不以三价形式存在而盐也只有K2AB3为了进一步确定复盐M的分解反应方程式小组同学对固体产物进行定量测量．判断KMnO4其还原产物为无色Mn2+溶液溶液与试样反应到达滴定终点的现象为．由以上实验数据的分析可知加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质它们之间的物质的量之比为多少请把你的结论填入表中可以不填满或补充空格． 4通过以上结论复盐M加热分解的反应方程式为． 5已知KHA2B4溶液呈酸性向10mL0.01mol•L﹣1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L﹣1KOH溶液VmL下列叙述正确的是． ①当V＜10mL时反应的离子方程式为H2A2B4+OH﹣＝HA2B4++H2O ②当V＝10mL时溶液中CHA2B4+＞CH+＞CA2B42﹣＞CH2A2B4 ③当V＝amL时溶液中离子浓度的关系为cK+＝2cA2B42﹣+cHA2B4﹣ 若V＝bmL时溶液中离子浓度的关系为cK+＝cA2B42﹣+cHA2B4﹣+cH2A2B4则a＞b．
氨催化氧化是硝酸工业的基础按要求回答下列问题 1NH3与O2可生成NO其热化学方程式可表示为4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og△H 已知几种化学键的键能如表 ①由此计算得出△H＝用上表中字母表示kJ•mol﹣1． ②400℃时在1L的密闭容器中加入lmolNH3和1.5molO2测得平衡时容器的压强为p且比反应前压强增大了4%则该温度下NH3的转化率为该反应的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数达到平衡后保持温度不变将反应容器的体积增大一倍平衡向填“正反应”或“逆反应”方向移动判断理由是． 2实际反应中在上述1L的密闭容器中加入lmolNH3和1.5molO2的反应过程中还发生4NH3+3O2⇌N2+6H2O反应有关温度与各物质的量关系如图所示 ①已知400℃时混合气体中NH3N2NO的物质的量比为563则图象中x＝． ②NH3生成NO和N2的反应分别属于填“吸热反应”或“放热反应”温度高于840℃后各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是只答一条即可．
CoCl2•6H2O是一种陶瓷着色剂．利用水钴矿[主要成分为Co203CoOH3还含少量Fe203Al203MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1 已知①浸出液中含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表金属离子浓度为0.01mol/L ③CoCl2•6H2O熔点为86℃加热至110～120℃时失去结晶水生成无水氯化钴． 1写出浸出过程中CoOH3发生反应的离子方程式． 2写出NaClO3发生反应的主要离子方程式． 3“加Na2CO3调pH至a”则a的范围是． 4制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是其使用的最佳pH范围是． A.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5D.5.0〜5.5 6操作1为蒸发浓缩． 7实验室用足量的浓盐酸完全溶解一定量的钴的氧化物Cox0y其中钴的化合价为+2+3若得到含13gCoCl2的溶液并产生标准状况下448mL的黄绿色气体则yx＝．
已知ABCDEFG为前四周期中常见元素且原子序数依次增大．A的原子半径最小B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2E为周期表中电负性最大的元素F元素有多种化合价它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题 1写出基态F原子的电子排布式其中含有种能量不同的电子． 2CE3和CA3均是三角锥形分子键角分别为102°和107.3°则C原子的杂化方式为其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是． 3BCD三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体其化学式为． 4G单质晶体中原子的堆积方式如图所示为面心立方最密堆积则晶胞中G原子的配位数为．若G原子半径为rcm则G原子所形成的最小正四面体空隙中能填充的粒子的最大直径为rcm用r表示．
某调香剂的化学式为C12H14O2该调香剂广泛用于香精．某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂试回答下列问题 1B物质的分子式为在核磁共振氢谱中能呈现种峰． 2D物质的官能团名称是． 3上述合成路线中属于取代反应的是填编号 4写出反应③⑥的化学方程式③⑥ 5F有多种同分异构体符合下列条件同分异构体共有种写出其中一种的结构简式． ①属于芳香族化合物且含有与F相同的官能团 ②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种 ③两个取代基上碳原子数目相同且均含有一种官能团．
氮氧磷铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题 1P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为Fe3+比Fe2+稳定的原因是． 2NOP三种元素第一电离能最大的是电负性最大的是． 3含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂SCN﹣中C原子的杂化类型为1mol的SCN﹣中含π键的数目为NA． 4某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连则该多磷酸钠的化学式为． 5FeONiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×10﹣2nm6.9×10﹣2nm则熔点FeONiO填“＜”“＞”或“＝”原因是． 6磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为acm则磷化硼晶胞的边长为cm．用含a的代数式表示
已知ABCDE五种元素的原子序数依次增大其中A元素原子的核外P电子总数比S电子总数少1B原子核外电子有9个不同的运动状态C是主族元素且与E同周期其最外能层上有两个运动状态不同的电子D2+原子核外所有d轨道中的电子半充满E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态． 1D2+元素基态原子的价电子排布式为． 2比较AB和氧三种元素的第一电离能有小到大的顺序为填元素符号． 3A2B2分子中A原子的杂化类型为该分子中σ键和π键的数目之比为． 4已知氧和E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物则化学式甲为乙为．高温时甲易转化为乙的原因为． 5B与C可形成离子化合物其晶胞结构如图所示其中C离子的配位数为若该晶体的密度为ag•cm﹣3则该品胞的体积是cm3写出表达式即可．
空气是人类赖以生存的自然资源．在工业生产上规定空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L﹣1． 1为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量甲同学设计了如图所示的实验装置注气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置 ①上述实验过程中化学反应的原理是用化学方程式表示． ②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量除测定气体流速单位mL•s﹣1外还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和． ③已知碘单质微溶于水KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成l00mL5×10﹣4mo1•L﹣1碘溶液的配制．为配制精确浓度的溶液先要配制1000mLl×10﹣2mol•L﹣1碘溶液再取5.00mL溶液稀释成为5×10﹣4mol•L﹣1碘溶液．第一步准确称取g碘单质加入烧杯中同时加入少量碘化钾固体加适量水搅拌使之完全溶解．第二步洗涤定容摇匀．第三步用第二步所得溶液配制5×10﹣4mo1•L﹣1碘溶液此步操作中除烧杯玻璃棒胶头滴管外还需要的玻璃仪器有填仪器名称． 2空气中SO2含量的测定 ①在指定的地点取样以200mL•s﹣1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中观察记录碘溶液褪色所需时间为500s则该地空气中的SO2含量是mg•L﹣1填“符合”“不符合”排放标准． ②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时所测得的数值比实际含量低其原因可能是假设溶液配制称量或量取及各种读数均无错误”．
钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣主要成分为V2O5Fe2O3和SiO2等为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示 1该工艺可循环利用的物质有． 2焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na2CO3代替NaCl的优点是． 3234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中NH4VO3的相对分子质量为117 a先分解失去NH3再分解失去H2O b先分解失去H2O再分解失去NH3 c同时失去NH3和H2O d同时失去H2N2和H2O 4为测定该产品的纯度兴趣小组同学准确称取产品V2O52.0g加入足量的稀硫酸使其完全生成VO22SO4并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定消耗标准液10.00ml．离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O产品的纯度为． 5V2O5具有强氧化性能与盐酸反应生成Cl2和VO+．该反应的离子方程式为．用V2O5KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时消耗V2O5KMnO4的物质的量之比为．
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂印染行业的还原剂还可用于生产保险粉草酸和甲酸．用电石炉废气CO75～90%以及少量CO2H2SN2CH4等其合成部分工艺流程如下 1上述工艺用碱液洗涤的目的是可能发生的反应有列举两例． 2上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成其目的是最后排空的尾气主要成分是． 3合成时得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有再经洗涤干燥得到． 4甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为． 5在甲酸钠氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可得到重要工业产品保险粉Na2S2O4同时产生二氧化碳该反应的离子方程式为．
如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产海水﹣淡水多用盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题 1该流程③④⑤为能量或物质的输送请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式③④⑤ 2接触室发生反应的化学方程式为．磷肥厂的主要产品是普钙磷酸二氢钙和硫酸钙写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式 3用2t硫铁矿FeS2的质量分数为36%接触法制硫酸制硫酸的产率为65%则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨． 4根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气废渣及多余热能的利用设想．
Ⅰ．用煤炭气合成甲醇的反应为COg+2H2g⇌CH3OHg在密闭容器中将CO和H2按物质的量12混合反应CO的平衡转化率与温度压强的关系图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化．回答下列问题 A．该反应能自发进行的条件是填低温高温任何温度 B．图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化其中代表压强是5.0MPa的曲线是填“A”或“B”． C．若该反应在一定条件下达到△H＝T△S则此时反应的V正V逆填“＞”“＜|”＝“． D.0.1MPa200℃时平衡混合气体中甲醇的物质的量分数是． Ⅱ．工业合成氨反应中请通过必要的计算和分析判断下列改变的条件一定能使合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g的化学平衡向正向移动的是． A．保持温度和体积不变通入少量N2 B．保持温度和体积不变通入少量H2 C．保持温度和压强不变通入少量N2 D．保持温度和压强不变通入少量H2 Ⅲ．有科研人员设计了汽油燃料电池电池工作原理如图所示一个电极通入氧气另一电极通入汽油蒸汽电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2﹣． 1以己烷C6H14代表汽油写出该电池工作时负极反应方程式． 2已知1mol电子的电量是96500C用该电池和惰性电极电解饱和食盐水当电路中通过1.9300×104C的电量时生成标况下氢气的体积为L．

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