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亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究： i.亚硝酸钠的制备 （1）实验中用...
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高中化学《山东省临沂市兰山区2018届高三化学上学期开学收心考试试题带解析》真题及答案
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亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐人若误食会引起中毒．亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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下面生产生活中的一些做法合理的是
用工业乙酸勾兑食醋
服用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
农业生产中用木桶配制农药波尔多液
用工业盐[含亚硝酸钠（NaNO
2
）]腌制肉类食品
工业用盐中含有亚硝酸钠NaNO2．亚硝酸钠是一种有一种有毒的物质其中亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠的水溶液呈碱性亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客
观察颜色
品尝味道
用水溶解
分别溶于水测其pH
亚硝酸钠是一种工业用盐它有毒有咸味外形与食盐相似人若误食会引起中毒危害人体健康甚至致人死亡请判断亚硝
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工业用盐亚硝酸钠NaNO2外观极像食盐人若误食亚硝酸钠会中毒亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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某建筑工地发生多人食物中毒经化验为误食工业用盐亚硝酸钠NaNO2所致NaNO2中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐人若误食会引起中毒．亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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误食工业盐亚硝酸钠NaNO2会使人中毒NaNO2中氮元素的化合价是
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工业用盐中含有亚硝酸钠NaNO2．亚硝酸钠是一种有一种有毒的物质其中亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠是一种工业盐过量的亚硝酸钠会致癌
亚硝酸钠又称为工业盐在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是
亚硝酸钠外观与食盐相似
亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味
食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂
亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀
工业用盐亚硝酸钠NaNO2外观极像食盐人若误食亚硝酸钠会中毒亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐虽然和食盐氯化钠很像但有毒不能食用NaNO2中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐外观酷似食盐人若误食会引起中毒亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠NaNO₂是一种工业盐有毒可致癌常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品其中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠NaNO2是工业盐常被误食引起中毒已知它能氢碘酸HI发生反应生成NO和碘单质1上述反应中氧化
亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐NaNO2中氮元素的化合价是
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我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠NaNO2误作食盐用于烹调而引起的中毒事件下列有关NaNO2的说
NaNO2是一种氧化物
NaNO2由三种元素构成
NaNO2
中氮元素的化合价为+3价
NaNO2中Na、N.、O.三种元素的质量比为1∶1∶2
亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐人若误食会引起中毒亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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.一种制取粗碘的工艺流程如下图所示有关说法正确的是
水合肼是一种重要的精细化工原料纯品为无色透明的油状液体在高温下分解水合肼具有还原性在农药医药及有机合成中有广泛用途用尿素法制备水合肼反应方程式为CONH22+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3实验步骤步骤1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2保持温度在30℃以下至溶液显浅黄绿色停止通Cl2.静置检测NaClO的浓度后倾出上层清液配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液.步骤2.称取一定质量尿素配成溶液置于冰水浴.将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中慢慢滴加到尿素溶液中如图0.5h左右滴完.步骤3.在三口烧瓶见图中加入5gKMnO4作催化剂急速升温在108℃回流5min制取粗产品.1配制30%的NaOH溶液需要的玻璃仪器有_____________________和烧杯2用如图装置制取NaClO①Ⅱ中的导管a的作用是___________②已知3NaClO2NaCl+NaClO3Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下其主要目的是________③氯气中含有氯化氢能降低NaClO产率除去杂质气体的试剂是__________3步骤2中若将尿素滴加到NaClO中降低水合肼的产率原因是________用化学方程式表示4步骤1中检测NaClO浓度的目的是__________5N2H4有较强的还原性在银的提取过程中有重要的应用N2H4可以直接还原AgCl得到银单质反应的化学方程式是____________
装置Ⅰ是实验室常见的装置用途广泛1用它作为气体收集装置若从a端进气可收集的的有____________填写序号下同若从b端进气可收集的气体有_____________①O2②CH4③CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH32用它作为洗气装置若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气则广口瓶中盛放_________________气体应从_________端通入3将它与装置Ⅱ连接作为量气装置将广口瓶中装满水_______与______用乳胶管连接从_______端通入气体
某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的反应原理过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积右图中的量气装置E.是由甲乙两根玻璃管组成它们用橡皮管连通并装入适量水甲管有刻度0~50mL供量气用乙管可上下移动以调节液面高低实验室可供选用的药品还有稀硫酸稀盐酸过氧化钠碳酸钠大理石水1上述装置的连接顺序是填各接口的編号其中连接胶管及夹持装置均省略______________2C.装置中放入的反应物是_________________________3装置A.的作用是__________装置B.的作用是___________4为了较准确地测量氧气的体积除了必须检查整个装置的气密性之外在读取反应前后甲管中液面的读数并求其差值的过程中需要注意___________A.视线与凹液面最低处平切B.待体系恢复至室温再读数C.上下移动乙管使甲乙两管内液面持平时再读数D.反应停止后立即读数
.下列操作方法或实验装置正确的是①②③④
某学习小组设计了下列装置进行相关实验装置和使用的药品均正确且能达到相应实验目的的是
工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应制备漂白剂亚氯酸钠NaClO2实验室利用如下装置略去部分夹持仪器模拟生成过程已知Ⅰ.二氧化氯ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体极易溶于水在生产和使用时必须尽量进行稀释Ⅱ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃析出晶体NaClO2·3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl1装置A.中盛放70%H2SO4的仪器为___________填名称加入药品之前须进行的实验操作为___________________________________2A.中产生ClO2的同时还有大量CO2气体生成从实验安全角度分析CO2气体的作用为_________________________________________3装置C.中发生反应为2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O①反应时须保证溶液为碱性下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_________A.石蕊B.酚酞C.pH试纸D.pH计②反应结束后从溶液获得NaClO2的操作步骤为减压55℃蒸发结晶趁热过滤______________________________________填实验操作低于60℃干燥得到成品4装置D.可用于吸收尾气下列合理是________________填代号5某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量实验如下A.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾再滴入适量的稀硫酸充分反应净所得混合液配成250mL待测溶液已知ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-B.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中加几滴指示剂用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点重复2次测得平均值为VmL已知I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-①该实验中使用的指示剂为____________________写名称②该样品中NaClO2的质量分数为________________用含mcV.的代数式表示不用化简6已知25℃101kPa时4Fes+3O2g═2Fe2O3s△H=-1648kJ/molC.s+O2g═CO2g△H=-393kJ/mol2Fes+2Cs+3O2g═2FeCO3s△H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________
二氧化氯ClO2是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体沸点为11℃可用于处理含硫废水某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应回答下列问题1ClO2的制备已知SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2￪+2NaHSO4①装置A.中反应的化学方程式为②欲收集ClO2选择上图中的装置其连接顺序为a￫按气流方向用小写字母表示③装置D.的作用是2ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应得到无色澄清溶液一段时间后通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为用于处理含硫废水时ClO2相对于Cl2的优点是任写一条
砷为VA族元素金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测I..已知Ass+H2g+2O2g=H3AsO4sΔH.1H2g+O2g=H2OlΔH.22Ass+O2g=As2O5sΔH.3则反应As2O5s+3H2Ol=2H3AsO4s的ΔH.=_______________II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸H3AsO3形式存在可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水其工艺流程如下已知①As2S3与过量的S2-存在以下反应As2S3s+3S2-aq2AsS33-aq②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐1亚砷酸中砷元素的化合价为________砷酸的第一步电离方程式为________________2一级沉砷中FeSO4的作用是______________________二级沉砷中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________________III..去除水体中的砷将AsⅢ转化为AsⅤ也可选用NaClO实现该转化研究NaClO投加量对AsⅢ氧化率的影响得到如下结果
地球上99％的溴元素存在于海洋中资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1从海水中提取溴的工业流程如下1写出海水淡化的一种方法2步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2利用到溴的性质是3以上步骤I.中已获得游离态的溴步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴其目的是4上述流程中吹出的溴蒸气也可以用二氧化硫水溶液吸收再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式5实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法下列可以用作溴的萃取剂的是a.乙酸b.四氯化碳c.裂化汽油d.苯6假设提取过程中溴没有损失计算1m3海水按上述流程进行实验时步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液L.
工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应制备漂白剂亚氯酸钠NaClO2实验室利用如下装置略去部分夹持仪器模拟生成过程已知Ⅰ.二氧化氯ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体极易溶于水在生产和使用时必须尽量进行稀释Ⅱ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃析出晶体NaClO2·3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl1装置A.中盛放70%H2SO4的仪器为___________填名称加入药品之前须进行的实验操作为___________________________________2A.中产生ClO2的同时还有大量CO2气体生成从实验安全角度分析CO2气体的作用为_________________________________________3装置C.中发生反应为2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O①反应时须保证溶液为碱性下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_________A.石蕊B.酚酞C.pH试纸D.pH计②反应结束后从溶液获得NaClO2的操作步骤为减压55℃蒸发结晶趁热过滤______________________________________填实验操作低于60℃干燥得到成品4装置D.可用于吸收尾气下列合理是________________填代号5某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量实验如下A.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾再滴入适量的稀硫酸充分反应净所得混合液配成250mL待测溶液已知ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-B.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中加几滴指示剂用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点重复2次测得平均值为VmL已知I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-①该实验中使用的指示剂为____________________写名称②该样品中NaClO2的质量分数为________________用含mcV.的代数式表示不用化简6已知25℃101kPa时4Fes+3O2g═2Fe2O3s△H=-1648kJ/molC.s+O2g═CO2g△H=-393kJ/mol2Fes+2Cs+3O2g═2FeCO3s△H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________
下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过查询获得草酸及草酸晶体的相关知识名称化学式颜色状态溶解性熔点℃密度g/cm3草酸H2C2O4—易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650备注草酸晶体175℃以上开始分解【提出猜想】请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想猜想1分解的产物可能是COCO2或它们的混合物猜想2除以上产物还可能有产物【设计方案】①为验证猜想2宜选择如图1中的装置填字母代号②该小组利用下图装置继续进行猜想1的探究A.C.F.中盛澄清石灰水B.中盛浓NaOH溶液D.中装碱石灰CaONaOH固体混合物E.中装CuO粉末①证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象证明分解产物中有CO的现象②若未连接G.要达到同样目的可采取的措施【交流讨论】小李同学查阅资料发现草酸是二元弱酸但比碳酸强受热分解时有少量升华草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物因此对实验中CO2的检验提出质疑试根据信息指出原设计的存在的问题并提出改进措施
右图是某同学设计的储气装置固定装置已略去下列说法中不正确的是
水合肼是一种重要的精细化工原料纯品为无色透明的油状液体在高温下分解水合肼具有还原性在农药医药及有机合成中有广泛用途用尿素法制备水合肼反应方程式为CONH22+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3实验步骤步骤1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2保持温度在30℃以下至溶液显浅黄绿色停止通Cl2.静置检测NaClO的浓度后倾出上层清液配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液.步骤2.称取一定质量尿素配成溶液置于冰水浴.将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中慢慢滴加到尿素溶液中如图0.5h左右滴完.步骤3.在三口烧瓶见图中加入5gKMnO4作催化剂急速升温在108℃回流5min制取粗产品.1配制30%的NaOH溶液需要的玻璃仪器有_____________________和烧杯2用如图装置制取NaClO①Ⅱ中的导管a的作用是___________②已知3NaClO2NaCl+NaClO3Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下其主要目的是________③氯气中含有氯化氢能降低NaClO产率除去杂质气体的试剂是__________3步骤2中若将尿素滴加到NaClO中降低水合肼的产率原因是________用化学方程式表示4步骤1中检测NaClO浓度的目的是__________5N2H4有较强的还原性在银的提取过程中有重要的应用N2H4可以直接还原AgCl得到银单质反应的化学方程式是____________
某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解进行了如下实验一制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯加10mL蒸馏水溶解②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液直到不再产生沉淀然后将所得混合物转移到蒸发皿加热至沉淀全部变为黑色③将步骤②所得混合物过滤洗涤晾干后研细备用回答下列问题1上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是填实验序号步骤①③中研磨固体所用仪器的名称是2步骤③中洗涤沉淀的操作是二证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验实验时均以生成25mL气体为准其它可能影响实验的因素均已忽略相关数据见下表实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题3上述实验中的待测数据指4若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2可待气体收集结束后用弹簧夹夹住B.中乳胶管拔去干燥管上单孔橡皮塞5为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用需补做如下实验无需写出具体操作提示催化剂是指可以改变化学反应速率但本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质ab
如图所示夹子开始处于关闭状态将液体
下列实验装置正确且能完成实验目的是
实验室常用的几种气体发生装置如图A.B.C.所示1实验室可以用B.或C.装置制取氧气Ⅰ如果用B.装置通常使用的药品是Ⅱ如果用C.装置通常使用的药品是Ⅲ检查B.装置气密性的操作方法是2气体的性质是气体收集方法选择的主要依据下列性质与收集方法无关的是填序号下同①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应3若用A.装置与D.装置相连制取并收集X.气体则X.可能是下列气体中的①CO2②H2③Cl2Ⅰ写出A.装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目ⅡD.装置中小烧杯中应盛放目的是Ⅲ若要收集干燥纯净的X.气体上述装置应如何改进
常温下氯化亚硝酰NOCl足一种红黄色气体其熔点-64.5℃沸点-5.5℃可被水分解其一种制备原理为Cl2+2NO=2NOC1实验装置如下图所示回答下列问题1实验前须排尽装置I.ⅡⅢ中的空气其原因是__________________________2NO是用铜与稀硝酸反应制得其离子方程式为__________________________3图中各装置连接顺序为a→________________按气流自左向右方向用小写字母表示4装置I.Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________5装置V.是为了吸收尾气防止污染环境其中吸收NOC1时反应的化学方程式为________________非氧化还原反应
下列关于催化剂的说法正确的是
广口瓶被称为气体实验的万能瓶是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是
亚硝酰氯NOCl是有机合成中ffi重要试剂可由NO与Cl2在常温常压或稍低温度下合成其熔点-64.5℃沸点-5.5℃遇水易水解实验室模拟制备装置如图所示部分夹持装置省略D.中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中经查阅资料NO与NaOH溶液不反应但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O1仪器甲的名称是________2图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比其优点为___________3NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构则NOCl的电子式为_________4实验开始时先打开K1K2关闭K3打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸至C.中红棕色完全消失后关闭K1K2此时装置C.的作用为___________滴入适量浓盐酸点燃酒精灯当_______填装置符号中充满黄绿色气体时打开K1K3制备NOC15装置乙中装有无水CaCl2其作用为_______丙为尾气处理装置则最佳选择为_____
在相同条件下下列说法错误的是
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧化硫气体外还可能产生氢气为了验证甲乙两位同学的判断是否正确丙同学设计了如图所示的实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X.且该装置略去AKMnO4溶液B.试回答1上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________2乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是3丙同学在安装好装置后必不可少的一步操作是4A中加入的试剂可能是作用是_____B.中加入的试剂可能是作用是___________E.中加入的试剂可能是作用是___________5可以证明气体X.中含有氢气的实验现象是C.中_____________________D.中_____________________________
通常状况下CO是一种无色无味有毒的气体难溶于水与酸碱盐溶液均不反应已知乙二酸晶体加热分解的方程式为H2C2O4•2H2O3H2O+CO2↑+CO↑不考虑其他因素干扰如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO装置不能重复使用酒精喷灯可作高温热源请回答下列问题1检验装置A.气密性的方法是2按气流方向连接各仪器用数字表示接口的连接顺序①→3证明CO存在的实验现象是4本实验尾气处理的方法是5根据题给的数据假设反应产生的气体全部排出并与吸收液充分反应提示B.C.中澄清石灰水均先变浑浊后又变澄清最终D.中生成了两种物质则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________②_______________
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明氯气的某些性质甲同学设计了如下图所示的实验装置支撑用的铁架台省略按要求回答问题1下列方法中可制得氯气的正确组合是________①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A.①②⑤B.②④⑤C.①②④D.全部可以2①装置B.的现象是___________________________________②装置D.和E.出现的不同现象说明的问题是________________________________③写出装置G.中发生反应的离子方程式___________________________________3乙同学认为甲同学的实验有缺陷不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为装置应加在________与________之间填装置字母序号装置中应放____________________
测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法如图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置氧化铜作催化剂在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[MgClO42]的吸收管分别吸收CO2和H2O试回答下列问题1甲装置中盛放的是________甲乙中的吸收剂能否填倒说明理由________________________________________________________________________2实验开始时要先通入氧气一会儿然后再加热为什么________________________________________________________________________3若测得甲装置增重ag乙装置增重bg试求出烃中碳氢的原子个数比为__________4若已知试样是纯净物某次测定时测出碳氢原子个数比为N.C.∶N.H＝11∶23能否确定其为何种烃________填能或不能若能写出其分子式______若不能此空不必回答
实验是化学研究的基础关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合物.冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.1若CuFeS2中Fe的化合价为+2反应中被还原的元素是_填元素符号.2验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是_.3实验室制备收集干燥的SO2所需仪器如下.①其中装置A.产生SO2反应的化学方程式为.②请按气流方向连接各仪器接口顺序为a→→→→→f装置E.中NaOH溶液的作用是_.E.中反应的离子方程式.
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧化硫气体外还可能产生氢气.为了验证甲乙两位同学的判断是否正确丙同学设计了如图所示的实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X.反应装置略去.注C.中为氧化铜粉末试回答下列问题1上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________________________2乙同学认为还可能产生氢气的理由是____________________________________3丙同学在安装好装置后必不可少的一步操作是__________________________4A.中试剂是______D.中试剂是______5E.装置的作用是_________________________6可以证明气体X.中含有氢气的实验现象是______________________________
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