首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《四川省成都七中2013-2014学年高一下学期》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质
类铅元素原子的最外层电子数为5
其常见价态为+2、+3、+4
它的金属性比铅强
它的原子半径比铅小
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具②利用元素
只有②③
只有②③④
只有③④
①②③④
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl
－
、S
2
－
、Ca
2
＋
、K.
＋
半径逐渐减小
Cl与
Cl得电子能力相同
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈周期性变化的规律元素周期律
元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据
半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素
原子量较小的元素在地壳中含量较少，原子量较大的元素在地壳中含量较多
元素周期律从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可
①②③④
只有②③④
只有③④
只有②③
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈固期性变化的规律元素周期律
元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据
半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素
原子量较小的元素在地壳中含量较少，原子量较大的元素在地壳中含量较多
元素周期律从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl‾、S.
2‾
、K.
+
、Ca
2+
半径逐渐减小
35
17
Cl与
37
17
Cl得电子能力相同
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl
－
、S
2
－
、Ca
2
＋
、K.
＋
半径逐渐减小
Cl 与Cl 得电子能力相同
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同
原子核都是由质子和中子构成的
与
得电子能力相同
元素周期表是元素周期律的具体表现形式是我们学习化学的工具元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
与
得电子能力相同
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述其中正确的是①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具
①②③④
②③④
③④
②③
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
得电子能力相同
半径逐渐减小
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl
－
、S
2
－
、Ca
2+
、K
+
半径逐渐减小
Cl与Cl得电子能力相同
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
H.、D.T.三种氢的核素在周期表中的位置不同
元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强
核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
与
得电子能力相同
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl
﹣
、S
2﹣
、Ca
2+
、K
+
半径逐渐减小
与
得电子能力相同
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl‾、S
2
‾、Ca
2+
、K
+
半径逐渐减小
与
得电子能力相同
某高中学生学习了元素周期律后能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置及性质这种方法称为
归纳法
类比法
演绎法
分类法
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl
－
、S
2
－
、Ca
2
＋
、K.
＋
半径逐渐减小
Cl与
Cl得电子能力相同
热门试题
更多
绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具下列不属于绿色交通工具的是
天然存在的金属钫Fr极微量它的21种已知同位素都有放射性它是碱金属元素中最重的元素根据它在周期表中的位置预言其性质其中不正确的是
如果将碳氢元素符号省略只表示分子中键的连接情况每个拐点或终点均表示有一个碳原子称为键线式如CH3CH2CH2CH3的键线式可表示为有人设想合成具有以下结构的烃分子1结构D.显然是不可能合成的原因是________________________________________________________________________________2在结构A.的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团可以形成金刚烷的结构写出金刚烷的分子式________3B的一种同分异构体是最简单的芳香烃能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是________a.它的对位二元取代物只有一种b.它的邻位二元取代物只有一种c.分子中所有碳碳键的键长均相等d.能发生取代反应和加成反应4C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体写出合成该塑料的化学方程式________
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质右图是元素周期表的一部分⑴.阴影部分元素N.在元素周期表中的位置为第周期第族根据元素周期律预测酸性强弱H3AsO4H3PO4用>或＜表示⑵.元素S.的最高正价和最低负价的代数和为____________在一定条件下S.与H2反应有一定限度可理解为反应进行的程度请判断在相同条件下Se与H2反应的限度比S.与H2反应限度选填更大更小或相同⑶.Br2具有较强的氧化性SO2具有较强的还原性将SO2气体通入溴水后溶液中存在的主要离子是________________________________________________⑷.下列说法正确的是A.C.N.O.F.的原子半径随着原子序数的增大而减小B.SiP.S.Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C.干冰升华液态水转变为气态都要克服分子内的共价键D.HFHClHBrHI的热稳定性依次减弱
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
元素R.X.T.Z.Q.在元素周期表中的相对位置如下表所示其中R.单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是
在通常条件下下列各组物质的性质排列正确的是
下列说法或有关化学用语的表达正确的是
应用元素周期律和元素周期表判断下列说法正确的是
根据已学知识请你回答下列问题1含有8个质子10个中子的原子的化学符号__________2最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________3某元素被科学家称之为人体微量元素中的防癌之王其原子的外围电子排布是4s24p4该元素的名称是_________4根据VSEPR模型H3O+的分子立体结构为SO2的立体结构为5周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________6三氯化铁常温下为固体熔点282°C沸点315°在300°C以上易升华易溶于水也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体为________7某元素核外有三个电子层最外层电子数是核外电子总数的1/6写出该元素原子的电子排布式是__________8写出铬元素在周期表中的位置__________它位于__________区
下表是元素周期表的一部分请回答有关问题主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩1表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为2表中能形成两性氢氧化物的元素是用元素符号表示写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式3④元素与⑦元素形成化合物的电子式4①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是填化学式5③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
广告称某品牌的八宝粥含桂圆红豆糯米不加糖比加糖还甜适合糖尿病人食用你认为下列判断不正确的是
已知原子序数可推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
下列关于元素周期表中短周期的叙述中不正确的是
有A.B.C.D.E.五种原子序数小于18的元素其特征信息如下元素编号特征信息A.其中一种原子核内只有质子没有中子B.其原子的L.层电子数是K.层的3倍C.其阳离子与B.的阴离子具有相同的电子层结构且核电荷数与B.相差3D.其原子的最外层电子数等于电子层数且是地壳中含量较多的元素之一E.单质为黄绿色气体可用于制造漂白粉请回答以下问题1由A.B.C.三种元素形成的化合物含有的化学键类型是2由A.B.C.元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式3D.单质与由A.B.C.三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式4写出实验室用软锰矿MnO2制取E.的化学方程式5C.和D.两元素形成的单质活泼些较强的是写元素符号判断依据是
今有氧镁铝硫铬5种元素试回答下列问题1镁晶体堆积方式为▲堆积选填简单立方体心立方面心立方六方2用＞＜填写下表第一电离能电负性晶格能沸点Mg▲AlO.▲S.MgO▲MgSH2O▲H2S3基态铬原子外围电子轨道表示式为▲
人民网西昌报道组2013年10月1日电约19时26分嫦娥二号宣布成功发射据早些时候报道昨天上午9时起工作人员开始为嫦娥二号和长三丙火箭加注常规燃料至14时30分左右加注的是燃烧剂;此后至18时左右加注氧化剂已知A.B.C.D.是元素周期表中的四种短周期元素且原子序数依次增大A.的单质是上述资料中的燃烧剂C.的单质是上述资料中的氧化剂A.元素原子中没有中子与两种元素存在关系b=c-lC.元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同且B.C.能形成多种气态化合物其中一种可以在大自然状态下形成A.D.两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一请解答下列问题1A元素在元素周期表第________族中D.元素在元素周期表第________周期中2B原子的原子结构示意图为________3AB.两种元素形成的四原子分子的电子式为________4A的单质与C.的单质发生反应的化学方程式为________
按要求用合适的化学用语填空在原子序数1—18号元素中1与水反应最剧烈的金属是_____________2与水反应最剧烈的非金属单质是_____________3原子半径最小的元素是_____________4气态氢化物最稳定的化学式是_____________5最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________6电子数为10的分子写5个
X.元素的1个原子失去2个电子转移到Y.元素的2个原子中去形成离子化合物Z.下列说法中不正确的是
X.Y.Z.均为短周期元素在周期表中的位置如下图所示下列叙述正确的是Z.Y.X.
下图为周期表中的一部分已知A.B.C.D.均为短周期元素A.与D.原子序数之和为C.原子序数的1.5倍1B.元素符号是_______D.在元素周期表中第_______族2四种元素中原子半径最大的是填元素符号_______B.C.D.三种离子中半径最大的是填离子符号_______3B.比C.的氢化物的沸点高是因为_______A.D.两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式其中存在_______键_______填极性或非极性共价键4写一个离子方程式证明C.和D.的非金属性相对强弱
从分类角度下列说法正确的是
氮及其化合物在生产生活和科技等方面有着重要的应用请回答下列问题1氮原子的原子结构示意图为________________________________2氮气的电子式为________在氮气分子中氮原子之间存在着________个σ键和________个π键3磷氮氧是周期表中相邻的三种元素比较均填大于小于或等于①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长4氮元素的氢化物NH3是一种易液化的气体请阐述原因是__________________
W.X.Y.Z.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示W.的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物由此可知
［化学——选修3物质结构与性质］14分W.M.X.Y.Z.是周期表前36号元素中的四种常见元素其原子序数依次增大W.的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代M.的氧化物是导致酸雨的主要物质之一X.的某一种单质是大气污染物监测物之一Y.的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态Z.能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物1Y3＋基态的电子排布式可表示为2MX3－的空间构型用文字描述3M.可形成多种氢化物其中MH3的碱性强于M2H4的原因是______________________________________________________________________________________________________4根据等电子原理WX分子的结构式为51molWX2中含有的σ键数目为6H2X分子中X.原子轨道的杂化类型为7向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液可生成Z.的配位数为4的配位离子写出该配位离子的结构式
现有六种元素其中A.B.C.D.为短周期主族元素E.F.为第四周期元素它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息回答问题A.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B.元素原子核外s电子总数与p电子总数相等且不与A.元素在同一周期C.原子核外所有p轨道全满或半满D.元素的主族序数与周期数的差为4E.是前四周期中电负性最小的元素F.在周期表的第七列⑴A基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有个方向原子轨道呈形⑵某同学根据上述信息所画的B.电子排布图如图违背了原理⑶F位于族区其基态原子有种运动状态⑷CD3中心原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为检验E.元素的方法是⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示其晶胞特征如下图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示则晶胞中该原子的配位数为该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的若已知该金属的原子半径为dcmN.A.代表阿伏加德罗常数金属的相对原子质量为M.则该晶体的密度为______g·cm－3用字母表示
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②Ⅶ
对NaMgAl的有关性质的叙述正确的是
短周期主族元素X.Y.Z.W.R.的原子序数依次增大X.的原子半径比Y.的小X.与R.同主族Y.W.族序数之和为10W.原子最外层电子数是内层电子总数的3倍下列说法正确的是
热门题库
更多
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
国家安全基本知识
Cl与
Cl得电子能力相同
与
得电子能力相同
与
得电子能力相同
得电子能力相同 
半径逐渐减小
与
得电子能力相同
与
得电子能力相同
与
得电子能力相同
Cl与
Cl得电子能力相同
湘公网安备 43130202000226号