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O.、S.、Na的原子半径依次增大 LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
族元素随着原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A. 单质的熔点逐渐降低 卤素离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性逐渐增强 单质氧化性逐渐增强
原子半径逐渐增大 单质的氧化性逐渐增强 单质熔、沸点逐渐降低 气态氢化物稳定性逐渐增强
单质熔、沸点逐渐降低 气态氢化物稳定性逐渐增强 卤素离子的还原性逐渐增强 元素的非金属性逐渐增强
Ca>K>Al>Mg Al>Mg>Ca>K K>Ca>Mg>Al Mg>Al>K>Ca
K>Ca>Mg>Al Ca>K>Al>Mg Al>Mg>Ca>K Mg>Al>K>Ca
K＞Ca＞Mg＞Al Ca＞K＞Al＞Mg Al＞Mg＞Ca＞K Mg＞Al＞K＞Ca
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同 根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、 非金属性递变规律 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F.、Cl、Br、I.的非金属递增的规律
单质的熔沸点逐渐降低 卤素离子的还原性逐渐增强 最高正化合价逐渐增大 单质的氧化性逐渐增强
单质的熔沸点逐渐降低 卤素离子的还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性逐渐增强 单质的氧化性逐渐增强
Na Mg Al还原性依次减弱 I2 Br2 Cl2氧化性依次增强 C N O 原子半径依次增大 P S Cl 最高正价依次升高
单质熔、沸点逐渐降低 气态氢化物稳定性逐渐增强 卤素离子的还原性逐渐增强 元素的非金属性逐渐增强
单质的熔沸点逐渐降低 卤素离子的还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性逐渐增强 单质氧化性逐渐增强
单质的熔点逐渐降低 卤族离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性逐渐增强 单质氧化性逐渐增强
单质的熔点逐渐降低 卤素离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性逐渐增强 单质氧化性逐渐增强
氢化物的熔、沸点逐渐升高 气态氢化物稳定性逐渐增强 卤素离子的还原性逐渐增强 单质的氧化性逐渐增强
Be < < Na < MgB.B < Be < Mg < Na Be B < Be < Na < Mg
单质的颜色逐渐加深 单质的熔沸点逐渐降低 单质的密度逐渐减小 单质在水中的溶解度逐渐增大
Na、Mg、Al原子半径依次减小 Li、Be、B.原子最外层电子数依次减小 P.、S.、Cl元素最高正价依次降低 Li、Na、K.的金属性依次减弱
Na、Mg、Al还原性依次减弱 I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.Ｎ、Ｏ原子半径依次增大 Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高
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