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2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空： (1)10Be和9Be____...
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高中化学《【成才之路】2014届高考化学二轮复习 第4讲 物质结构和元素周期律课时达标自测（含解析）》真题及答案
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下列高科技成果中根据基因重组原理进行的是①我国科学家袁隆平利用杂交技术培育出超级水稻②我国科学家将苏
①
①②
①②③
②③④
下列各项说法中错误的是
我国科学家袁隆平的杂交水稻是通过遗传育种培育而成的
我国科学家已运用转基因技术培育出新品种番茄
英国科学家培育的“多利羊”是克隆动物
美国科学家培育的“巨型小鼠”是细胞克隆的成果
下列高科技成果中根据基因重组原理进行的是①我国科学家袁隆平利用杂交技术培育出超级水稻②我国科学家将苏
①
①②
①②③
②③④
2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定北京人年龄的
新科学家网站报道科学家通过电解Fe2O3SiO2CaO的熔融液1600℃制得了铁按照树状分类法对熔融
均属于混合物
均属于金属氧化物
均属于纯净物
均属于非金属氧化物
我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄这种测量方法叫铝铍测年法
10
Be和
9
Be是中子数不同质子数相同的同种核素
10
Be的原子核内质子数等于中子数
5.2 g
26
Al
3
＋
中所含的电子数约为1.2×10
24
26
Al和
26
Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同
自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定北京人年龄的研究结果这
2009年2月5日美国自然杂志发表了我国科学家在禽流感病毒研究上取得的重大突破从原子水平上揭开了禽流
①②
②③
③④
①④
下列高科技成果中根据基因重组原理进行的是①我国科学家袁隆平利用杂交技术培养出超级水稻②我国科学家将苏
①④
①②
①③
②④
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下列科技成果中根据基因重组的原理进行的是①我国科学家袁隆平利用杂交技术培育出超级水稻②我国科学家将苏
①
①②
①②③
②③④
下列科技成果中根据基因重组原理进行的是①我国科学家袁隆平利用杂交技术培育出超级水稻②我国科学家将苏云
①
①②
①②③
②③④
新科学家网站报道科学家通过电解Fe2O3SiO2CaO的熔融液1600℃制得了铁下列有关该方法与常规
制得纯度更高的铁
产生的副产品是氧气
减少温室气体排放
大幅度降低能耗
据英国自然杂志报道科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的光格钟成了世界上最精确的钟已知一种锶原子的相对原
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自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定北京人年龄的研究结果这
下列高科技成果中根据基因重组原理进行的是①我国科学家袁隆平利用杂交技术培育出超级水稻②我国科学家将苏
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我国科学家2013年10月26日在杭州宣布成功研发出人感染
2009年10月22日英国自然Nature杂志报道了学校教授研究团队关于粘稠物检测质谱方法的创新成果
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氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮化硼是超硬材料有优异的耐磨性它们的晶体结构如下图所示1基态硼原子的电子排布式为_________________________________2关于这两种晶体的说法正确的是________填序号a.立方相氮化硼含有σ键和π键所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小所以质地软c.两种晶体中的B.－N.键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体3六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________________其结构与石墨相似却不导电原因是__________________________________________________________________________4立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化轨道类型为________该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根据这一矿物形成事实推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是__________5NH4BF4氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一1molNH4BF4含有________mol配位键
写出具有下列电子排布的原子的核电荷数名称元素符号及在元素周期表中的位置11s22s22p63s23p421s22s22p63s23p63d104s24p65s231s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样并进行了分析给出了如下实验信息其中一处水源含有A.B两种物质一处含有C.D两种物质一处含有E物质A.B.C.D.E为五种常见化合物均由下表中的离子形成为了鉴别上述化台物分别完成以下实验其结果是①将它们溶于水后D为蓝色溶液其他均为无色溶液②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀继续滴加沉淀溶解③进行焰色反应只有B.c为紫色透过蓝色钻玻璃④在各溶液中加入硝酸锁溶液再加过量稀硝酸A中放出无色气体C.D中都能产生白色沉淀⑤将B.D两溶液混合未见沉淀或气体生成根据上述实验填空1写出B.D的化学式B________D________2将含ImolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸于仅得到一种化台物该化合物的化学式为_____________.3在A溶液中加入少量澄清石灰水其离子方程式为________________4C常用作净水剂用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________5若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入BaOH2溶液生成沉淀质量最大为______________g
A.B.C.D.四种元素原子序数依次增大A.原子的最外层上有4个电子B.的阴离子和C.的阳离子具有相同的电子层结构两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E.D.的L.层电子数等于K.M.两个电子层上的电子数之和1A.为_________B.为________C.为__________6分2E.的电子式为_____________2分3写出D.的最高价氧化物的水化物和A.单质反应的化学方程式_______________________________________________________2分
氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布式是________2CN.O.三种元素第一电离能从大到小的顺序是________3肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是________N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________
已知X.Y.Z.W.R.是原子序数依次增大的短周期主族元素X.是周期表中原子半径最小的元素Y.元素的最高正价与最低负价绝对值相等Z.的核电荷数是Y.的2倍W.最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是
叠氮酸钠NaN3是抗甲型H1N1流行感冒药物达菲合成过程中的中间活性物质1NaN3中存在的化学键有________答案可能不止一个a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键23molNaN3受撞击会生成4mol氮气和1mol离子化合物A.可用于汽车保护气囊请写出①有关反应的化学方程式___________________________________②A的电子式___________________________________________________3写出与N是等电子体的物质的化学式________两种等电子体的微粒往往具有相似的结构试预测N的构型________
abcd均为短周期元素a的原子结构示意图为元素b的形成单质可以与CO2发生置换反应原子序数b
归纳整理是科学学习的重要方法之一在学习了元素周期表之后有关氧族元素的各种性质可归纳整理出如下表所示的表格部分性质\元素8O16S34Se52Te单质熔点℃-218.4113450单质沸点℃-183444.66851390主要化合价-2-2+4+6-2+4+6原子半径逐渐增大单质与H2反应点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题1硒的熔点范围可能是__________________________2碲的化合价可能有__________________________3氢硒酸有较强的_________填氧化性或还原性因此把它放在空气中长期保存容易变质其可能发生的化学方程式为_____________________
下图为CaF2H3BO3层状结构层内的H3BO3分子通过氢键结合金属铜三种晶体的结构示意图请回答下列问题图Ⅲ铜晶体中铜原子堆积模型1图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F.－数为________________图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为___________________________________________2图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________H3BO3晶体中B.原子个数与极性键个数比为____________3金属铜具有很好的延展性导电性传热性对此现象最简单的解释是用________理论4三种晶体中熔点最低的是________填化学式其晶体受热熔化时克服的微粒之间的相互作用为_________________5已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm结合CaF2晶体的晶胞示意图CaF2晶体的密度为________________
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy气态氢化物的化学式为HxR已知1molHxROy比1molHxR质量多64g又知道1molHxROy中R.的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol求R.的原子序数
A.B.C.D.E.F.为原子序数依次增大的同周期的主族元素已知A.C.F.三原子的最外层共有11个电子且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水D.元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4E.元素原子次外层电子数比最外层电子数多3请回答下列问题1写出下列元素的符号B.________D.________E.________2写出B.F.形成的化合物的电子式________________________________________________________________________3AC.两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________
下列含有非极性键的离子化合物是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题:1在此元素周期表的一部分中金属性最强的元素是填元素符号2⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______填元素符号3②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________填化学式4①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式:___________________________5由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解可使用的催化剂为填序号_________________A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO46由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N.可发生以下反应:X.溶液与Y.溶液反应的离子方程式为______________N→⑥的单质的化学方程式为___________
短周期的三种主族元素A.B.C.原子序数依次减小A.元素的2p能级上有3个未成对电子B.元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍A.B.C.三原子的核外电子层数之和是5请回答1三种元素的元素符号分别为A.________B.________C.________2A与C.形成的化合物的分子式是________写出该化合物与A.的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________
如图为元素周期表前四周期的一部分下列有关R.W.X.Y.Z.这5种元素的叙述中正确的是
某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来则1X.的质量数为__________2若X.的核内中子数为2055.5gXCl2中所含质子的物质的量为__________mol
短周期元素X.Y.Z.在周期表中位置如右图下列说法正确的是
已知X.Y.和Z.三种元素的原子序数之和等于42X.元素原子的4p轨道上有3个未成对电子Y.元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X.跟Y.可形成化合物X2Y3Z.元素可以形成负一价离子请回答下列问题1X.元素原子基态时的电子排布式为该元素的符号是2Y.元素原子的价层电子的电子排布图为该元素的名称是3已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3产物还有ZnSO4和H2O该反应的化学方程式是________________________________________________________________________
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的短周期元素X.Y.是金属元素X.的焰色呈黄色W.Z.最外层电子数相同Z.的核电荷数是W.的2倍工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y.的单质则下列说法不正确的是
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的同一短周期元素W.X.是金属元素Y.Z.是非金属元素1WX.各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式为_______________________________2W与Y.可形成化合物W2Y该化合物的化学式为________3比较Y.Z.气态氢化物的稳定性________用化学式表示4WX.Y.Z.四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是________用化学式表示
有H.D.T.三种原子它们之间的关系是_________各1mol的H2D.2T2三种单质中质子数之比是_________在标准状况下1L各种单质中它们的电子数之比是________在标准状况下它们的单质的密度之比是____________
下表为周期表的一部分其中的编号代表对应不同的元素请回答下列问题1表中属于d区的元素是________填编号元素⑧的原子外围电子排布式是________2③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________②③④的电负性________>________>________用元素符号表示判断依据是______________________________气态氢化物最稳定的是________写化学式3某元素的特征电子排布式价电子排布式为nsnnpn＋1该元素为周期表中的________填编号该元素与元素①形成的化合物X.极易溶于水的原因是__________________________4②③形成一种超硬耐磨耐高温的新型无机非金属材料则其化学式为________________其熔点比金刚石的__________填高或低5⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________
查阅资料发现金属钠不仅能跟氧气和水反应还能跟多种其它物质发生反应其中包括与酒精在常温下反应要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点下列的研究方法中没有用到的是
下列说法正确的是
X.Y.Z.T.四种原子序数递增的短周期元素其部分性质或结构如下下列说法正确的是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题1④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________________________________________________________2②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________________________________________________3①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式____________________________________________________________________________________________________________________________________4由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解可使用的催化剂为填序号________a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题1④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________2②③⑦三种元素的非金属性由强到弱的顺序是____________________3①④⑤⑧中的三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式__________________4由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N.可发生以下反应X.溶液与Y.溶液反应的离子方程式为______________________________N→⑥的单质的化学方程式为____________________________
已知X.Y.Z.W.R.是原子序数依次增大的短周期主族元素X.是周期表中原子半径最小的元素Y.元素的最高正价与最低负价绝对值相等Z.的核电荷数是Y.的2倍W.最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是
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