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澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O 把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑ 
与
溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4 ↓+ H2O 
溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑ Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ Ag 石灰石和盐酸反应： CO32-＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2O 氢氧化钡与盐酸反应： OH- ＋ H+＝ H2O
Cu(OH)2和稀H2SO4反应 NaOH溶液和HNO3溶液反应 KOH溶液和NaHCO3溶液反应 Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4反应
HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O 
H2CO3 + OH－ NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4+ + OH－ CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－ NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+
CuO溶于稀H2SO4 澄清石灰水和HNO3溶液反应 Fe(OH)3溶液和盐酸溶液反应 Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1
固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 澄清石灰水和HNO3溶液反应 KOH溶液和醋酸溶液反应 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同 稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同 Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同 该反应说明有水生成的反应是放热反应
CuO溶于稀H2SO4 澄清石灰水和HNO3溶液反应 KOH溶液和碳酸溶液反应 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
c(OH－)＞c(H+) c(HCO3－)＞c(NH4+) c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3·H2O) + c(OH－)
氢氧化镁和稀盐酸反应 Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 澄清石灰水和稀硝酸反应 NaOH溶液滴入醋酸中
M.点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+ c(NH4+) N、Q.两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-) a=0.054
HCO3- + H2O 
H2CO3 + OH- HCO3- + OH- ==== H2O + CO32- NH3 + H+ === NH4+ NH3·H2O NH4+ + OH-
澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O 把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑ H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4↓+ H2O AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
稀盐酸和稀氨水反应 稀硫酸和烧碱溶液反应 稀硫酸和氢氧化铜反应 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
c(OH－) pH c(NH4+)/c(NH3·H2O) c(H+)·c(OH－)
H2SO4与Ba（OH）2的反应
Cu（OH）2与稀HNO3的反应
氨水与稀硫酸的反应
Ba（OH）2与稀HNO3的反应
BaSO4 
Ba2+ + SO42－ 2H2O H3O+ + OH－ NaHCO3 ＝ Na ++ H+ + CO32－ NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－
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