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实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋ ＋6HCHO ＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l...
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高中化学《杭州外国语学校2010-2高二年级期中考试化学学科试卷》真题及答案
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实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH4＋＋6HCHO==3H＋＋
实验测得某化肥硝酸铵NH4NO3样品中氮的质量分数为37％则该化肥中可能混入的一种氮肥是
NH
4
HCO
3
CO(NH
2
)
2
(NH
4
)
2
SO
4
NH
4
C.1
经测定某硝酸铵NH4NO3样品中氮元素的质量分数为28.0%下列说法正确的是
NH
4
NO
3
中N.元素化合价依次为-1、+1价
该样品可能是纯净物
该样品硝酸铵的质量分数为70.0%
该样品可能混入了碳酸氢铵
实验测得某硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为38%则该化肥中可能混入的一种氮肥是
NH4HCO3
CO(NH2)2
(NH4)2SO4
NH4Cl
为测定某碳酸氢铵化肥样品中的含氮量某同学在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液放入烧杯
已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％则样
24.5%
49%
70%
80%
水浸悬浮法测定样品水分测定中应保持水温与实验室环境温度相差不超过
4℃
3℃
2℃
1℃
实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH4+＋6HCHO=3H+＋6
硝酸铵是一种常用化肥经测定某硝酸铵NH4NO3样品中氮元素的质量分数为34%则有关该样品的说法正确的
该样品可能是纯净物
该样品可能混入了尿素[CO(NH
2
)
2
]
该样品中硝酸铵的质量分数可能约为97.1%
该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为+5价
有一不纯的硫酸铵样品样品中的杂质不含氮元素经实验分析知道样品中氮元素的质量分数为20%则样品里NH4
某硝酸铵NH4NO3样品中混有的氮肥是有一种其他氮肥.经分析样品中氮元素的质量分数为36％则该样品中
NH4HCO3
(NH4)2SO4
NH4Cl
CO(NH2)2
NH42SO4NH4NO3CONH22是常见的化肥对提高农作物产量有重要作用1上述物质中属于有机物的
某同学在实验室测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数他取了10克样品放入锥形瓶中另取了50克足量的稀盐酸
有一不纯的硫酸铵样品样品中的杂质不含氮元素经实验分析知道样品中氮元素的质量分数为20%则样品里NH4
实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH4+＋6HCHO=3H+＋6
已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质测得该NH4NO3样品中氮的质量分数为24.5％则样品
24.5%
49%
70%
80%
已知NH4+与甲醛HCHO在水溶液中有如下反应4NH4+＋6HCHO→CH26N4＋4H+＋6H2O
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质的质量分数.现取10g稀硫酸样品将5%的NaOH溶液逐滴
氟离子选择电极法测定环境空气中氟化物已知某实验室绘制的标准工作曲线为y=－305.0＋59.2x相关
某化肥厂生产一批尿素产品经测定其含氮元素的质量分数为42%杂质不含氮按规定产品中含尿素[CONH22
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向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl2固体忽略溶液体积变化则CH3COO-浓度的变化依次为
下列说法正确的是
下列叙述正确的是
有一种酸式盐AHB它的水溶液呈弱碱性则以下说法①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液前者的电离程度大于后者的电离程度②H2B不是强酸③HB－的电离程度大于HB－的水解程度④该盐溶液的电离方程式一般写成AHB=A++HB－HB－=H++B2－其中错误的是
在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
能正确表示下列反应的离子方程式为
常温下下列叙述正确的是
室温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
在醋酸溶液中CH3COOH电离达到平衡的标志是
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
下列叙述正确的是
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
已知一种cH＋＝1×10－3mol/L的酸和一种cOH－＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl3固体忽略溶液体积变化则CH3COO－浓度的变化依次为
为确定某溶液的离子组成进行如下实验①测定溶液的pH溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性产生无刺激性能使澄清石灰水变浑浊的气体③在上述溶液中再滴加BaNO32溶液产生白色沉淀④取上层清液继续滴加BaNO32溶液至无沉淀时再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是
下列有关水的叙述正确的是
pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH仍相同则m和n的关系是
在配置Fe2SO43溶液时为了防止水解常常往溶液中加入少量的
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度选甲基橙作指示剂⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管⑵滴定时左手控制滴定管右手摇动锥形瓶眼睛注视_____________直到因加入一滴盐酸后溶液由黄色变为橙色并______________________________为止⑶滴定操作可分解为如下几步①检查滴定管是否漏水②取一定体积的待测液于锥形瓶中③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作正确的操作顺序为⑷有关数据记录如下实验序号待测液体积mL所消耗盐酸标准液的体积mL滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶则测定结果_________________若滴定前平视读数滴定终点时俯视读数则会使所测酸的浓度值填无影响偏高或偏低
室温时将浓度和体积分别为c1v1的NaOH溶液和c2v2的CH3COOH溶液相混合下列关于该混合溶液的叙述正确的是
向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl3固体忽略溶液体积变化则CH3COO－浓度的变化依次为
常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲线如图所示下列说法正确的是
室温下甲溶液中水电离出的H.＋浓度为10－12mol·L－1乙溶液中水电离出的H.＋浓度为10－2mol·L－1下列说法中正确的是
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L.盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L溶液体积变化忽略不计.求1反应中消耗HCl的物质的量.2该混合物中铝铁的物质的量.
甲乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质他们的方案分别是甲①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH即可证明HA是弱电解质乙①用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒观察现象即可证明HA是弱电解质1在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是2甲方案中说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1选填＞＜或＝简要说明pH试纸的使用方法3乙方案中说明HA是弱电解质的现象是4请你再提出一个合理而比较容易进行的方案药品可任取并作简明扼要表述
12分相同物质的量浓度下的各溶液NaXNaYNaZ其PH值依次为8910则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序为:22分将AlCl3溶于水后经加热蒸发蒸干灼烧最后所得白色固体的主要成分是32分把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中用导线两两相连可以组成各种原电池若ab相连a为负极cd相连c为负极ac相连c为正极bd相连b为正极则四种金属的活动性由强到弱顺序为42分写出Na2CO3溶于水后的电离方程式_____________________________________________________52分写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________
常温时以下4种溶液pH最大的是
下列离子方程式书写正确的是
1常温下0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应产生的气体体积前者__________后者填＜＞或＝2写出泡沫灭火器反应原理用离子方程式表示3医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂HgCl2熔融时不导电熔点低HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中试推测HgCl2是化合物填离子或共价是电解质填强或弱4水是一种极弱的电解质在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离n的值是
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