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ν（N2）= 0.2mol/(L·min) ν（H2）= 0.3mol/(L·min) ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) ν（H2）= 0.4mol/(L·min)
10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1 化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3） 达平衡后，分离出少量NH3，正反应速率增大 该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
气体密度保持不变 3v正(N2)＝v逆(H2) 各物质浓度相等 c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
C生成的速率与C分解的速率相等 C的浓度不再变化 单位时间生成3molA，同时生成2molB C的分子数之比为3：2：2
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
υ(H2)＝0.3mol/(L·min) υ(N2)＝0.2mol/(L·min) υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) υ(H2)＝0. 4mol/(L·min)
N2、H2、NH3在密闭容器中共存 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3的浓度相等 正、逆反应速率都等于零
各物质体积分数相等 c(NH3)保持不变 各物质浓度相等 c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
υ(H2)＝0.3mol/(L·min) υ(N2)＝0.2mol/(L·min) υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
正、逆反应速度均加快 正、逆反应速度均降低 正反应速度加快，逆反应速度变慢 正反应速度变慢，逆反应速度加快
N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2
该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
ν（H2）= 0.3mol/(L·min) ν（N2）= 0.2mol/(L·min) ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) ν（H2）= 0.4mol/(L·min)
混合气体的密度不再发生变化 反应速率之比υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1:3:2 每生成3molH2的同时消耗2molNH3 每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN－H.键
各物质的量保持不变 各物质的量继续改变 V(逆＝V(正)，正逆反应停止 N2 、H2、NH3的速率相等
υ(H2)＝0.3mol/(L·min) υ(N2)＝0.2mol/(L·min) υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 气体体积为初始体积的1/2
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