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将等物质的量的A.,B.混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)△H<0经5min后达到平衡,平衡时测得D.的浓度为0.5mol/L,C.(A.):C.(B.)=...
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高中化学《2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高二(上)第三次月考化学试卷带解析 ★★★》真题及答案
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将等物质的量A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg⇌xCg+2Dg经5分钟后测得D.
将等物质的量的A.和B.混合于2L的密闭容器中发生如下可逆反应3Ag+BgxCg+2Dg经5min后
将等物质的量的A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgXCg+2Dg经5分钟后测得D.
将等物质的量的A.B.混合于2L密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg4min时测得D.的
将等物质的量A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg⇌xCg+2Dg经5分钟后测得D.
将等物质的量的
B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)⇌xC.(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L
-1
•min
-1
,下列说法正确的是( )
A.反应速率v(B)=0.25mol•L
-1
•min
-1
该反应方程式中,x=1
2min时,A的物质的量为1.5mol
2min时,A的转化率为60%
将等物质的量的N2H2混合于2L的固定体积的密闭容器中在一定条件下反应合成氨经5min后达到平衡其中
将等物质的量的A.和B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg=xCg+2Dg经过5min时
将等物质的量的
B.混合于2L的密闭容器中,发生下列反应: 3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经2min后测得D.的浓度为0.5mol/L,c(A.):c(
)=3:5,以
表示的平均速率v(C.)=0.25mol•L
﹣1
•min
﹣1
,下列说法正确的是( ) A.该反应方程式中,x=1 B.2min时,A.的转化率为50% C.2min时,A.的物质的量为0.75mol
反应速率v(B.)=0.25 mol•L
﹣1
•min
﹣1
将等物质的量A.B.混合于2L的密闭容器中发生反应3Ag+BgxCg+2Dg经5min后测得D.的浓
将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg5min后测得cD=
将等物质的量的
B.混合于2L.的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+
(g)x
(g)+2D(g),经5 min后,测得
的量为1 mol,C.的平均反应速率是0.1 mol·L
-1
·min
-1
。则x的值为 ( ) A.1B.2 C.3D.4
将等物质的量的A.和B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3A气+BXC气+2D气五分钟末测得求1A
计算题将等物质的量的A.和B.混合于2L密闭容器中发生下列反应3A.g+Bg=xC.g+2D.g4m
将等物质的量的A.B.混合于2L的密闭容器中发生下列反应3A.g+B.gxC.g+2Dg经反应5mi
将等物质的量的A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg经5min后测得D
1一定量的A.B.在2L的密闭容器中进行反应A.g+Bg⇌2Cg2min后测得各物质的浓度分别为cA
将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中发生如下反应:3A气+B气=xC气+2D气经5min后测得
将等物质的量的A.B.混合于2L密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg=xCg+2Dg经五分钟后测得D.
将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg经过5min后测得D
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下列有关放热反应吸热反应的说法不正确的是
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2甲500℃10molSO2和5molO2反应乙500℃V2O5作催化剂10molSO2和5molO2反应丙450℃8molSO2和5molO2反应丁500℃8molSO2和5molO2反应开始反应时按反应速率由大到小的排列顺序正确的是
下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的
在2L.密闭容器中在800℃下反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071上图中表示NO2的变化曲线是______用O2表示0~2s内该反应的平均速率v=___2能使该反应的反应速率增大的是__________a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂
反应2NO2gN2O4g△H=-57kJ·mol-1在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.已知SO2g+O2g⇌SO3g△H=﹣98kJ•mol﹣1.1某温度下该反应的平衡常数K=若在此温度下向100L的恒容密闭容器中充入3.0molSO2g16.0molO.2g和3.0molSO3g则反应开始时v正v逆填<>或=.2一定温度下向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO.2达到平衡后体积变为1.6L则SO2的平衡转化率为.3在2中的反应达到平衡后改变下列条件能使SO2g平衡浓度比原来减小的是填字母.A.保持温度和容器体积不变充入1.0molO.2B.保持温度和容器内压强不变充入1.0molSO3C.降低温度D.移动活塞压缩气体4若以如图所示装置用电化学原理生产硫酸写出通入O2电极的电极反应式为O.5为稳定持续生产硫酸溶液的浓度应维持不变则通入SO2和水的质量比为.
已知在相同状况下同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量下列说法错误的是
已知2SO2g+O2g2SO3g△H.=-196.6kJ/mol当4molSO2与一定量O2混合反应测得出放出314.3kJ热量时SO2的转化率最接近于
现有反应mA.g+nBgpCg达到平衡后当升高温度时B.的转化率变大当减小压强时混合体系中C.的质量分数也减小则:1该反应的逆反应为_________热反应且m+n________p填>=<2减压时A.的质量分数_________填增大减小或不变下同3若加入B.体积不变则A.的转化率__________4若升高温度则平衡时B.C.的浓度之比将_________5若B.是有色物质A.C.均无色则加入C.体积不变时混合物颜色_______填变深变浅或不变
一定温度下在一恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列能说明反应已达到平衡状态的是①体系的压强不变②体系的密度不变③各组分的物质的量浓度不变④各组分的质量分数不变⑤反应速率VN2:VH2=1:3⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧一个N.≡N.键断裂的同时有2个N.—H.键的断裂⑨C.N2:CH2:CNH3=1:3:2
对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝脱碳和脱硫等处理可实现绿色环保节能减排等目的汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NOg+2COgN2g+2CO2gΔH=akJ·mol-1I.已知2NOg+O2g=2NO2gΔH=bkJ·mol-1;CO的燃烧热ΔH=ckJ·mol-1写出消除汽车尾气中NO2的污染时NO2与CO反应的热化学方程式II一定条件下在一密闭容器中用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表时间/s012345cNO/mol·L-11.000.80.640.550.50.5cCO/mol·L-13.503.303.143.053.003.001在恒容密闭容器中充入CONO气体下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________2前2s内的平均反应速率υN2=mol/L.·s保留两位小数下同此温度下该反应的平衡常数为3采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术同时吸收SO2和NOx获得NH42SO4的稀溶液①常温条件下此溶液的PH=5则=已知该温度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5②向此溶液中再加入少量NH42SO4固体的值将填变大不变或变小4设计如下图1装置模拟传感器测定CO与NO反应原理①铂电极为________________填正极或负极②负极电极反应式为______________III如下图2所示无摩擦无质量的活塞12将反应器隔成甲乙两部分在25℃和101kPa下实现平衡时各部分体积分别为V.甲V.乙此时若去掉活塞1不引起活塞2的移动则x=V.甲︰V.乙=
有如下化学反应2Ag+B.g2Cg△H
某一反应物在一定条件下的平衡转化率为32.8%当使用了催化剂时其转化率为
如图所示甲乙之间的隔板K.和活塞F.都可左右移动甲中充入2molSO2和1molO2乙中充入2molSO3和1molHe此时K.停在0处在一定条件下发生可逆反应2SO2g+O2g2SO3g反应达到平衡后再恢复至原温度回答下列问题1达到平衡后隔板K.是否可能处于0刻度_______填可能或不可能若K.最终停留在0刻度左侧a处则a一定小于________2若平衡时K.最终停留在左侧刻度1处则甲中SO3的物质的量为____mol乙中SO3的转化率________50%填>
反应2NO2gN2O4g△H=-57kJ·mol-1在温度分别为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是
下列说法正确的是
空气质量与我们的健康息息相关目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数AQISO2NO2和CO是其中3项中的污染物1人们曾经使用铅室法生产硫酸其主要反应为SO2g+NO2gSO3g+NOg①若已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=akJ·mol-12NOg+O2g2NO2gΔH=bkJ·mol-1则SO2g+NO2gSO3g+NOgΔH=kJ·mol-1②一定温度下向固定体积为2L.的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol发生如下反应SO2g+NO2gSO3g+NOg下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是选填序号a.体系压强保持不变b.混合气体的颜色保持不变c.NO的物质的量保持不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2③测得②中反应5min末到达平衡此时容器中NO与NO2的体积比为31则这段时间内SO2的反应速率υSO2=此反应在该温度下的平衡常数K.=2甲醇日趋成为重要的有机燃料通常利用CO和H2合成甲醇其反应的化学方程式为COg+2H2gCH3OHg今在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2用于合成甲醇CO的平衡转化率α与温度T.压强P.的关系如图所示①上述合成甲醇的反应为反应填放热或吸热②A.B.C.三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为
某温度时在2L容器中X..Y.Z.三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示由图中数据分析1该反应的化学方程式为2反应开始至2minZ.的平均反应速率为.3平衡时X.的体积分数为.
某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气1活性炭还原法反应原理恒温恒容2Cs+2SO2gS2g+2CO2g反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图①第一次出现平衡的时间是第min②0~20min反应速率表示为VSO2=③30min时改变某一条件平衡发生移动则改变的条件最有可能是40min时平衡常数值为__________2亚硫酸钠吸牧法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为②常温下当吸收至pH=6时吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____填序号A.cNa++cH+>cSO32-+cHSO3-+cOH-B.cNa+=cSO32-+cHSO3-+CH2SO3C.cNa+>cSO32->cOH->cH+D.水电离出cOH一=l×l0-8mol/L3电化学处理法如右图所示Pt1电极的反应式为碱性条件下用Pt2电极排出的S2O42-溶液吸收NO2使其转化为N2同时有SO32-生成若阳极转移电子6mol则理论上处理NO2气体mol
AXg+2X2gAX5g在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行起始时AX和X2均为1.3mol分三组进行实验每组只改变一个条件且改变条件均不同反应体系总压强随时间的变化如图所示计算结果均保留两位有效数字1计算实验1反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5=________________2图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为______填实验序号与实验1相比其他两组改变的实验条件及判断依据是2____________3_________3用p1表示开始时总压强p2表示平衡时总压强α表示AX的平衡转化率则α的表达式为____________实验1和2的平衡转化率α1为___________α2为_________________
在一密闭容器中高温下发生下述反应不考虑NO与氧气的反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og容器中NH3O2NOH2O四种物质的物质的量nmol随时间tmin的变化曲线如图所示反应进行至2min时只改变了某一条件使曲线发生变化该条件可能是下述中的A.充入了O2gB.降低温度C.加了催化剂D.扩大了容器体积
某温度下密闭容器中X.Y.Z.W.四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是物质X.Y.Z.W.初始浓度/mol·L-10.50.800平衡浓度/mol·L-10.10.30.40.6
硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2SgS2g+2H2g在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示下列说法正确的是
下列说法正确的是
Ⅰ甲醇是一种新型的汽车动力燃料工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇已知某些化学键的键能数据如下表化学键CCCHHHCOC.≡O.HO键能/kJmol-13484134363581072463请回答下列问题1已知CO中的C.与O.之间为叁键连接则工业制备甲醇的热化学方程式为2某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2加入合适催化剂体积可以忽略不计后在250°C.开始反应并用压力计监测容器内压强的变化如下反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时以CO表示的平均反应速率=该温度下平衡常数K=若升高温度则K.值填增大减小或不变3下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A.2vH2正=vCH3OH逆B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变C.容器中气体的压强保持不变D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2Ⅱ回答下列问题1体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示则KaHX______KaCH3COOH填><或=225℃时CH3COOH与CH3COONa的混合溶液若测得pH=6则溶液中C.CH3COO-cNa+=_________molL-1填精确值
在一定条件下在容积为2L的密闭容器中将2mol气体M.和3mol气体N.混合发生如下反应2Mg+3NgxQg+3Rg经2min达平衡生成2.4molR并测得Q.的浓度为0.4mol/L求1用气体M.来表示该反应的化学反应速率是多少2反应前后的压强比3N的转化率是多少4平衡时气体Q.所占的体积分数为多少
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g+3H2g2NH3g500K.30MPa下nNH3nH2和nN2随时间变化的关系如图所示请回答下列问题1上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是填ⅠⅡ或Ⅲ2关于t2时刻的说法正确的是________A.t2时该反应达到平衡状态B.t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同C.t2时氢气氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2D.t2时氨气与氢气的物质的量相同3对于Ⅱ所代表的物质其逆反应速率最大的点是_______填cd或g对于Ⅰ所代表的物质其正反应速率最小的点是_______填ae或f4其他条件不变只改变温度在改变的这个温度下反应至t3时刻此时nH2比图象中的值大那么该温度可能是A.673KB.273KC.373K5在密闭容器中充入2molN2和6molH2一定条件下建立平衡N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92.2kJ/mol测得N2的转化率为90%则在此条件下反应放出的热量为kJ若与上述反应的温度和体积相同时向密闭容器中充入4molNH3则达平衡后反应填放出或吸收的热量为kJ
.节能减排是中国转型发展的必经之路工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施下图是几种工业生产的联合生产工艺请回答下列问题1装置甲为电解池惰性电极根据图示转化关系可知A.为__________填化学式阴极反应式为__________2装置丙的反应物为Ti而装置戊的生成物为Ti这两个装置在该联合生产中并不矛盾原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________填字母序号.A.HCl气体氛围中B.空气氛围中C.氩气氛围中D.水中3装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应COg+2H2g=CH3OHg△H<0.①该反应在不同温度下的化学平衡常数K.如下表温度/℃250350K.2.041x符合表中的平衡常数x的数值是__________填字母序号.A.0B.0.012C.32.081D.100②若装置乙为容积固定的密闭容器不同时间段各物质的浓度如下表cCO/mol•L-1cH2/mol•L-1cCH3OH/mol•L-10min0.8mol•L-11.6mol•L-102min0.6mol•L-1y0.2mol•L-14min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-16min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1反应从2min到4min之间H2的平均反应速率为__________反应达到平衡时CO的转化率为__________反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是__________填字母序号.A.使用催化剂B.降低温度C.增加H2的浓度
在2000K时反应COg+1/2O2gCO2g的平衡常数为K1则相同温度下反应2CO2g2COg+O2g的平衡常数K2为
反应Xs+aYgbZg达到平衡时温度和压强对该反应的影响如图所示图中压强p1>p2x轴表示温度y轴表示平衡混合气体中Z.的体积分数据此可判断下列说法正确的是
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