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主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的
第一电离能的大小：Mg>Al。 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 元素的第一电离能：Al
周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 电负性是相对的，所以没有单位 分析元素的电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性 电离能大的元素其电负性也大 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果 通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值 电负性是相对的，所以没有单位 分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值 元素电负性越小，元素非金属性越强 元素电负性越大，元素非金属性越强
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