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MOH为一元强碱，HA为一元强酸 K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-) K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·L-1 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度
原HA溶液中，c（H+）= c（A.﹣） 当恰好完全中和时，溶液呈中性 当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A.﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） 当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高
常温下，20mL中含X.、Y.各0.003mol的溶液 常温下，100mL中含X.、Y.各0.005mol的溶液 常温下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合 标准状况下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合
1mol/L 1.5mol/L 3mol/L 6mol/L
MOH为一元强碱，HA为一元强酸 K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-) K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·L-1 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度
由a→b，HA 电离断键时放出热量
c点溶液中
>3×10-3mol/L
由d→e，溶液中c(H+)增大，a(HA)减小
e 点溶液中一定有c(H+)>c(HA)
HA为一元强酸 MOH为一元弱碱 N点水的电离程度小于K点水的电离程度 K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1
由题可知HA为弱酸 滴定终点位于c和d这间 滴定到b点时：n（Na＋）＋n（H.＋）－n（OH－）＋n（HA）＝0.002mol 滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na＋）＞c（A.－）＞c（H.＋）
0.25mol/L 2mol/L 1mol/L 0.5 mol/L
HA为一元强酸 MOH为一元弱碱 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度 若K.点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1
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