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有AgCl沉淀析出 无AgCl沉淀析出 无法确定有无AgCl沉淀析出 有沉淀但不是AgCl
向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K.sp值变大 在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－物质的量浓度的乘积是一个常数 25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L.－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝ c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L.－2 温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－物质的量浓度的乘积等于K.sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
1.2×10-10mol/L 2×10-8mol/L 7.2×10-13mol/L
1.8×10-5 1.76×10-7 1.34×10-5 1.5×10-8
某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2 Ka(HCN)Ksp(AgI)Ksp(AgCl)
浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg沉淀 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4 溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
AgCl不溶于水，不能转化为AgI 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10－11 mol·L.－1
只有Ag2CrO4沉淀 同时沉淀 Ag2CrO4先沉淀 AgCl先沉淀
向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大 若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，则CrO42 --完全沉淀 若将0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4 溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
Ag2CrO4先沉淀 只有Ag2CrO4沉淀 Agl先沉淀 同时沉淀
同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y.点到X.点 在t ℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀 在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K.SP 比在纯水中的 Ksp小 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-) 将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 b点和d点均无AgCl沉淀生成 a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)
Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
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