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金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑ 请回答下列问题： （1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。 ...
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高中化学《【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——金属及其化合物》真题及答案
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金属铝的生产是以Al2O3为原料在熔融状态下进行电解:2Al2O34Al+3O2↑请回答下列问题:1
对于冶炼像钠钙镁铝这样活泼的金属电解法几乎是唯一可行的工业方法下列有关说法中正确的是
电解熔融NaOH可生成金属钠、O
2
以及H
2
电解熔融CaCl
2
时，金属钙在阳极生成
可用电解饱和MgCl
2
溶液的方法获得金属镁
电解熔融Al
2
O
3
制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al
2
O
3
在较低温度下熔解。
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3常
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
下列关于电解质的说法正确的是
金属导电，属于电解质
乙酸是有机物，属于非电解质
只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
NaCl和Al
2
O
3
在熔融状态下均导电，都属于电解质
工业上采用以石墨为电极电解熔融的Al2O3制取金属铝由于Al2O3的熔点很高常加入冰晶石Na3AlF
金属铝的生产是以Al2O3为原料在熔融状态下进行电解2Al2O34Al+3O2↑请回答下列问题1冰晶
下列应用不涉及氧化还原反应的是
Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
工业上利用合成氨实现人工固氮
实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
对于金属冶炼的工业方法下列有关说法中正确的是
可用电解饱和的MgCl
2
溶液的方法获得金属镁
电解熔融Al
2
O
3
方法冶炼金属铝时，用铁做阳极
电解熔融Al
2
O
3
方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂
工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
高铝砖与粘土砖的区别在Al2O3含量不同粘土砖的Al2O3含量在30%～48%高铝砖的Al2O3含量
铝土矿的主要成分是Al2O3请按要求进行计算1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为2Al2O3中
用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3常
已知有关物质的熔沸点数据如下表工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁电解Al2O3和冰晶石Na
Al是生活中常见的金属工业上制备金属铝的原料可从铝土矿主要成分是Al2O3MgOFe2O3等中提取其
化学－化学与技术金属铝的生产是以Al2O3为原料在熔融状态下进行电解请回答下列问题1冰品石Na3Al
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
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甲乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况步骤操作现象Ⅰ向2mL1mol·L.－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色并有少量刺激性气味的气体逸出1常温下FeCl3溶液的pH________7填或＝2分析红褐色产生的原因①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了FeOH3用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因_______________________________________②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应完成并配平其反应的离子方程式Fe3＋＋SO＋________—→Fe2＋＋________＋________乙同学查阅资料得知ⅰ.Fe2＋与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后溶液呈红褐色3甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了FeOH3设计并完成了如下实验步骤操作现象Ⅱ用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液出现丁达尔效应甲同学因此得出结论溶液呈红褐色是因为生成了FeOH3而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足乙同学的理由是______________4为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况乙同学设计并完成了如下实验步骤操作现象Ⅲ向1mol·L.－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现丁达尔效应①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2＋检验Fe2＋选用的试剂是________填字母a.K3[FeCN6]溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液②已知H2SO3是弱酸请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因________________________________________________________________________5结论由上述实验得知甲乙两同学所持观点均正确
Ⅰ.锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等其他成分以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示回答下列问题1硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________2浸出液净化过程中加入的主要物质为________其作用是________3电解沉积过程中的阴极采用铝板阳极采用Pb－Ag合金惰性电极阳极逸出的气体是________4改进的锌冶炼工艺采用了氧压酸浸的全湿法流程既省略了易导致空气污染的焙烧过程又可获得一种有工业价值的非金属单质氧压酸浸中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________5我国古代曾采用火法工艺冶炼锌明代宋应星著的天工开物中有关于升炼倭铅的记载炉甘石十斤装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪发火煅红冷淀毁罐取出即倭铅也该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________注炉甘石的主要成分为碳酸锌倭铅是指金属锌Ⅱ.工业上由黄铜矿主要成分CuFeS2冶炼铜的主要流程如下6焙砂含Cu量为20%～50%转炉中将焙砂加熔剂石英砂在1200℃左右吹入空气进行吹炼焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O生成的Cu2O与Cu2S反应生成含Cu量约为98.5%的粗铜该过程发生反应的化学方程式是___________________________7假定各步反应都完全完成下列计算①由6molCuFeS2生成6molCu求消耗O2的物质的量mol②6molCuFeS2和14.25molO2反应理论上可得到molCu
金属晶体的形成是因为晶体中存在
甲乙丙丁戊是中学常见的无机物其中甲乙均为单质它们的转化关系如下图所示某些条件和部分产物已略去下列说法不正确的是
用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性______选填强弱利用上述方法可制取Ba的主要原因是______A.高温时Al的活泼性大于BaB.高温有利于BaO分解C.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定D.Ba的沸点比Al的低
要除去铜屑中的少量铁屑某同学设计了以下两个实验方案①加适量CuSO4溶液搅拌过滤—→洗涤②加适量稀H2SO4溶液搅拌过滤—→洗涤1写出两个实验方案中有关反应的离子方程式①__________________________________________________②__________________________________________________2以上两个实验方案中你愿意选择的是_________________________________理由是____________________________________________________________________________________________________3你是否有更简便的方法写出你的做法
某溶液中可能含有H+Na+NH4+Mg2+Fe3+Al3+SO42-HCO3-等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是
常温下下列溶液可以用铝制容器盛装的是
某科研小组在探究TiMgCu的活泼性时在相同条件下取大小相同的三种金属片分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中现象如下下列关于三种金属的说法正确的是
下列说法正确的是
银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下1电解精炼银时阴极反应式为_______________________________滤渣A.与稀HNO3反应产生的气体在空气中迅速变为红棕色该气体变色的化学反应方程式为____________2固体混合物B.的组成为__________在生成固体B.的过程中需控制NaOH的加入量若NaOH过量则因过量引起的反应的离子方程式为____________3完成煅烧过程中一个反应的化学方程式____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑4若银铜合金中铜的质量分数为63.5%理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________molCuAlO2至少需要1.0mol·L.－1的Al2SO43溶液________L.5CuSO4溶液也可用于制备胆矾其基本操作是________过滤洗涤和干燥
已知硅能与碱反应产生氢气将镁铝硅的混和物分为等质量的两份一份跟足量的NaOH溶液反应另一份跟足量的盐酸反应最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为
某铝合金硬铝中含有铝镁铜硅为了测定该合金中铝的含量有人设计了如下实验已知硅不与盐酸和水反应1若固体Ⅰ中含有铜和硅步骤①的试剂X.应选择填NaOH溶液盐酸FeCl3溶液步骤②的操作是反应的离子方程式为2固体Ⅲ的化学式为步骤④反应的化学方程式为3步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时会使测定结果填偏高偏低不影响
镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有
以铝灰主要成分为AlAl2O3另有少量CuOSiO2FeO和Fe2O3杂质为原料可制得液体聚合氯化铝[AlmOHnCl3m－n]生产的部分过程如下图所示部分产物和操作已略去已知某些硫化物的性质如下表物质性质Fe2S3Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色难溶于水可溶于盐酸CuS黑色难溶于水难溶于盐酸1操作Ⅰ是______________Al2O3与盐酸反应的离子方程式是______________________2滤渣2为黑色该黑色物质的化学式是_____________________________________3向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀此时溶液的pH约为3.7NaClO的作用是________________________________________________________________________4将滤液3的pH调至4.2～4.5利用水解反应得到液体聚合氯化铝反应的化学方程式是________________________________________________________________________
14gCuAg合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应将放出的气体与1.12L标准状况O2混合通入水中恰好被水完全吸收则合金中Cu的质量为
取6根铁钉6支干净的试管及其他材料如图所示试管①放入一根铁钉再注入蒸馏水使铁钉和空气及水接触试管②在试管底部放入硅胶是一种干燥剂再放入铁钉用棉花团堵住试管口使铁钉和干燥空气接触试管③先放入一根铁钉趁热倒入煮沸的蒸馏水已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气浸没铁钉再加上一层植物油使铁钉不能跟空气接触试管④中放入铁钉注入食盐水使铁钉和空气及食盐水接触试管⑤放入相连的铁钉和锌片注入自来水浸没铁钉和锌片试管⑥放入相连的铁钉和铜丝注入自来水浸没铁钉和铜丝把6支试管放在试管架上几天后观察铁钉被腐蚀的情况1上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是__________填试管序号在电化学腐蚀中负极反应是_______________正极反应是___________________2从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_____________3为防止铁的锈蚀工业上普遍采用的方法是_________________________答两种方法
.钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志1金属制品中镀锡铁皮马口铁和镀锌铁皮白铁皮镀层部分破损后在潮湿的环境中________________填马口铁或白铁皮更易腐蚀2人类重用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨写出该铝热反应的化学方程式__________________________________
铝用途广泛用铝土矿主要成分为Al2O3·nH2O少量SiO2和Fe2O3制取Al有如下途径1滤液A.可用于净水其净水原理用离子方程式表示为________________________2灼烧时盛放药品的仪器名称是__________3步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是____________________________________4步骤Ⅲ中生成固体C.反应的离子方程式为______________________________5取滤液B100mL加入1mol·L－1盐酸200mL沉淀量达到最大且质量为11.7g则滤液B.中cAlO＝______cNa＋______填>＝或
A.B.C.三种物质中均含有同一种元素它们之间有如下图所示的转化关系部分反应物已略去1若A.是一种两性氧化物B.的水溶液呈酸性请写出反应①和反应④由A.一步转化为B.或C.的离子方程式反应①______________________________________反应④_______________________________________________________2若反应①为置换反应反应④为化合反应C.物质大量存在于海水中是人体生理活动不可缺少的物质工业上可以用C.来制取A.或B.请写出这两个反应的化学方程式C.→A________________________________________________________________________C.→B_______________________________________________________________3若反应①②③均为化合反应反应④为置换反应当A.为一种金属单质时请写出反应②和③可能的离子方程式②_____________________________________________③_____________________________________________________________________
硫酸工业中废渣的成分为SiO2Fe2O3Al2O3MgO某探究性学习小组的同学设计以下实验方案将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来已知常温下部分阳离子以氢氧化物形式转化为沉淀时溶液的pH如下阳离子Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH1.93.79.6沉淀完全时的pH3.25.211.01固体A.溶于NaOH溶液的化学方程式为____________________________2实验室用11.9mol·L-1的浓盐酸配制250mL3.0mol·L-1的稀盐酸所用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒和量筒外还需要________________________3上述流程中的试剂Y.最好选用下列中的____选填字母编号A.水B.氧化镁C.氨水D.氢氧化钠4写出溶液D.中的金属离子在加入试剂Y.时发生反应的离子方程式_____________________________________________5实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2仪器如下装置A.产生CO2按气流方向连接各仪器接口顺序为a→____________________装置C.中应盛放的试剂为________________
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数实验按以下步骤进行1操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还必须有________________填仪器名称2写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________3检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是___________________________________________________________________________________________________________4坩埚质量为W.1g加热后坩埚与红棕色固体总质量为W.2g则样品中铁元素的质量分数是________列出原始算式不需化简若称量准确而最终测量的结果偏大则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________写出一种原因即可
把BaOH2溶液滴入明矾溶液中使SO全部转化成BaSO4沉淀此时铝元素的主要存在形式是
海水中含有丰富的镁资源工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg流程如下图所示1工业制取镁的方法是▲法2试剂Ⅰ一般选用▲填化学式3右图是金属镁和卤素反应的能量变化图反应物和产物均为298K时的稳定状态①由图可知Mg与卤素单质的反应均为▲填放热或吸热反应推测化合物的热稳定性顺序为MgI2▲MgF2填＞＝或＜②依上图数据写出MgBr2s与Cl2g反应的热化学方程式▲4金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgClCH3MgCl是一种重要的有机合成试剂易与水发生水解反应并有无色无味气体生成写出CH3MgCl水解的化学方程式▲
铁的氧化物有多种用途请解答下面有关问题1赤铁矿的主要成分是Fe2O3是工业炼铁的主要原料之一写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式______某赤铁矿除了含Fe2O3之外还含有少量的SiO2和Al2O3将试样溶于NaOH溶液充分反应后过滤即可得到较纯净的Fe2O3该过程中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________2Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破某同学猜测该反应所得熔融物中含有Fe2O3他设计如下实验来验证自己的猜想取少量试样加入足量稀盐酸然后滴加KSCN溶液若出现血红色证明含有Fe2O3否则不含有Fe2O3你认为该方案合理吗为什么
某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后设计了一套实验方案进行实验探究并记录了有关实验现象如下表实验操作实验现象Ⅰ.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应再向反应后溶液中滴加酚酞A.浮于水面熔成一个小球在水面上无定向移动随之消失溶液变红色B.产生气体可在空气中燃烧溶液变成浅红色C.反应不十分强烈产生的气体可以在空气中燃烧D.剧烈反应产生可燃性气体E.生成白色胶状沉淀进而沉淀消失F.生成淡黄色沉淀Ⅱ.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水Ⅲ.钠与滴有酚酞溶液的冷水反应Ⅳ.镁带与2mol·L.－1的盐酸反应Ⅴ.铝条与2mol·L.－1的盐酸反应Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量请你帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的_____________________________________2实验用品仪器①______________②____________③____________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等药品钠镁带铝条2mol·L.－1的盐酸新制的氯水新制的饱和H2S溶液AlCl3溶液NaOH溶液等3请你写出上述的实验操作与对应的现象Ⅰ________Ⅱ________Ⅲ________Ⅳ________Ⅴ________Ⅵ________用A.～F.表示写出实验操作ⅡⅥ的离子反应方程式实验Ⅱ________________________________________________________________________实验Ⅵ________________________________________________________________________4实验结论_________________________
铝镁合金是飞机制造化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计了下列两种不同实验方案进行探究[方案一][实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_____________________________[实验步骤]1称取10.8g铝镁合金粉末样品溶于体积为V.物质的量浓度为4.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应则NaOH溶液的体积V.≥__________mL2过滤洗涤干燥称量固体该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将______________填偏高偏低或无影响[方案二][实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应测定生成气体的体积[实验步骤]1同学们拟选用下列实验装置完成实验你认为最简易的装置其连接顺序是A.接接接填接口字母可不填满2仔细分析实验装置后同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差稀硫酸滴入锥形瓶中即使不生成氢气也会将瓶内空气排出使所测氢气体积偏大实验结束时连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在使所测氢气体积偏小于是他们设计了如图所示的实验装置①装置中导管a的作用是_______________________________________________②实验前后量气管中液面读数分别为V1mLV2mL则产生氢气的体积为__________mL③若需确定产生氢气的量还需测定的数据是______________________________________
下列有关化学知识的叙述中正确的是
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+Cu2+Au3+等有人设计了图中的工艺流程利用常用的酸碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金并生产一定量的铁红和氧化铜填写下面空白:1图中标号处需加入的相应物质分别是①________②________③________④________⑤________;2写出①处的离子方程式:_______________________________________;写出③处的化学方程式:__________________________________________;3铁红的化学式为________;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红________;氧化铜________
下列物质性质与应用对应关系正确的是
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