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Ⅰ.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)硫化锌...
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高中化学《陕西省2015届质量检测试卷理综化学试卷及答案》真题及答案
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锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等其他
目前工业上应用最广泛的铸造铝合金是
铝硅系
铝铜系
铝镁系
铝锌系
锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等其他
锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等其他
磷酸铁膜磷酸锌膜磷酸锰膜工业上最广泛应用的有三种
I..下列说法正确的是A.工业上冶炼活泼金属的单质都是通过电解法B.工业上冶炼粗硅是用热还原法C.消
目前工业上应用最广泛的铸造铝合金是
铝硅系
铝铜系
铝系
铝锌系
湿法炼锌中焙烧浸出浸出液净化和是生产上的主要工艺过程其中浸出又是整个湿法流程中的最重要环节
铝工业上主要采用的焙烧方法有哪几种目前我公司主要采用的是哪一种
一种新兴的金属由于密度小延展性好耐腐蚀性强被广泛应用在航空航海和化学工业中该金属是
锌
钛
镁
锰
2016年·北京101中学模拟5月锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某含锌矿的
目前世界上火电厂应用最广泛的烟气脱硫工艺是
硫化床锅炉脱硫工艺
喷雾干法烟气脱硫工艺
石灰或石灰石湿法烟气脱硫工艺
氧化镁脱硫工艺
锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等其他
锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等
原则上凡能电沉积的金属或合金均可用于电铸但目前在工业中广泛应用的只有
铜和镍
锌和铁
铜和锌
镍和铁
锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某硫化锌精矿的主要成分是ZnS还含有少量Fe
目前工业上应用最广泛的铸造铝合金是
铝硅系
铝铜系
铝系
铝锌系
目前工业上使用的氧化催化法硫回收工艺流程只有一种
[选修2——化学与技术]Ⅰ.下列有关叙述正确的是A.碱性锌锰电池中MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工
锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等
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下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体都已折算到标准状态在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液生成沉淀质量为17.02g则x等于
下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.MgCl2c.Cu2Sd.Ag2O2钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目高温3辉铜矿Cu2S可发生反应2Cu2S+3O2======2Cu2O+2SO2该反应的氧化产物是当1molO2发生反应时还原剂所失电子的物质的量为mol煅烧2.0t含80%Cu2S的辉铜矿石杂质不参加反应时若SO2的利用率为94%可生产质量分数为98％的硫酸的质量为t4分
铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的说法正确的是
甲乙丙丁四种物质中甲乙丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下转化关系下列有关物质的推断不正确的是
化学已渗透人类生活的各个方面下列说法不正确的是
核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金单质钠和单质铝熔合而成作载热介质下列有关说法中正确的是
已知X.为FeO和CuO的混合物取两份等质量的X.样品进行下列实验1写出①②和③步所有反应的化学方程式2设从③步所得固体D.的质量为32g溶液E.中只含有一种金属离子气体F.在标准状况下体积为5.6L.试计算取用的每份X.中FeO与CuO的质量写出计算过程
某混合物A.含有Al2SO43Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题1图中分离沉淀B.与溶液C.的方法是2D.E.F.G.这4种物质的化学式分别为D.E.F.G.3沉淀B.与NaOH溶液反应的离子方程式为沉淀F.与稀硫酸反应的离子方程式为溶液C.与过量稀氨水反应的离子方程式为4检验溶液中是否含有Fe3＋需用的试剂是有什么现象
铜及其合金在生产和生活中都有广泛的应用铜含量很高的铜合金称紫铜或红铜;以锌为主要添加元素的铜合金称黄铜;以镍为主要添加元素的铜合金称白铜;黄铜中含有少量镍称镍黄铜某学习小组拟对上述铜及其合金进行探究1铜的核外电子排布式:镍在周期表中位于周期族2现有某种铜合金经测定含有镍元素对该铜合金类型作如下探究:假设一:该铜合金是假设二:该铜合金是3为确定该铜合金的组成你还需要进行的实验:实验步骤预期实验现象和结论①用锉刀将铜合金挫成粉末称取一定质量的铜合金粉末②③已知:镍和铁性质相似锌和铝性质相似表中实验步骤可以不填满也可以自行添加4取1.50g该铜合金与足量碱反应产生气体体积已经折算成标准状况下的体积的图像如图所示该合金含锌质量分数小数点后保留一位数字
历史上金银铜主要是作为货币金属或装饰品被应用1金银铜常被作为钱币流通从化学角度来看主要是利用它们的A.硬度适中B.密度适中C.在自然界里都可得到纯净的单质D.不活泼性2一位收藏者有一枚表面是黑色且有少量绿色锈状物的货币这肯定是_____币黑色物质是_____形成这种物质的化学方程式为绿色物质是形成这种物质的化学方程式为____这枚金属币的真面目为色另外一枚是闪闪发光的黄色金属币它肯定是______币表面一直未被氧化的原因是____________3不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗下列方法中能有效鉴别其真假的是A.观察颜色B.查看图案C.用手掂量轻重D.滴一滴硝酸在币的表面观察现象
钙元素是人体必需的常量元素所有的细胞都需要钙元素正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol·L-1现抽取某人血样10ml稀释后用草酸铵[NH42C2O4]溶液处理使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀过滤洗涤将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸H2C2O4并用2.0ml5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度并判断其血液含钙量是否正常提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O1配制5.0×10-3mol·L-1KMnO4200mL溶液需要称取KMnO4固体的质量是g2每消耗草酸0.5mol转移电子的物质的量为mol3此人血液中的Ca2+的浓度为mol·L-1
某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣主要成分为FeFe2O3SiO2Al2O3制备绿矾FeSO4·7H2O并测定烧渣中铁元素的含量流程图如下1操作a的名称是2加入足量试剂X.后发生反应的离子方程式为3向溶液2中滴加KSCN溶液无明显现象向固体中加入足量稀硫酸后发生氧化还原反应的离子方程式是4硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为
合金与纯金属制成的金属材料相比优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比改变生成合金的条件得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
现有镁铝铜合金1.64g加入过量的盐酸中在标准状况下放出氢气1.12L.反应后过滤得沉淀0.62g若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后在标准状况下产生氢气的体积约为多少要求写出简单计算过程
NaAlFe是生活中常见的金属元素⑴工业上以铝土矿主要成分Al2O3·3H2O为原料生产铝主要包括下列过程①将粉碎筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3若使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热可得到无水AlCl3用化学方程式解释⑵铁在地壳中的含量约占5％左右铁矿石的种类很多重要的有磁铁矿石赤铁矿石等红热的铁能跟水蒸气反应则其反应的化学方程式为其生成黑色的物质溶于酸后加入KSCN见不到血红色产生其原因是用离子方程式解释工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备写出方程式⑶钠的化合物中其中纯碱显碱性的原因用方程式解释向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出写出离子方程式
下列关于物质性质的说法不合理的是
Na2O.2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应如2Na2O.2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O.2+CO=Na2CO3.1试分别写出Na2O.2与SO2SO3反应的化学方程式.2通过比较可知当非金属元素处于价态时与Na2O.2反应有O.2生成.3等物质的量的N.2O.2CO2的混合气体通过Na2O.2后体积变为原体积的同温同压下这时混合气体中N.2O.2CO2物质的量之比为.
某500mL溶液中含0.1molFe2+0.2molFe3+加入0.2mol铁粉待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后体积不变
A.﹣H.分别是中学化学中的常见物质它们之间有下图所示关系反应中所需要和所生成的水均没有列出已知B.H.为常见的金属单质A.C.均为气体单质且A.气体的颜色为黄绿色F.的水溶液为蓝色B.D.G.E.中均含同一种元素.请回答1A.B.G.H.分别是什么物质写物质名称AB.铁GH2写出D.→F反应的离子方程式.3写出G.和稀盐酸反应的化学方程式.42molB与足量的A.完全反应生成D.时所转移的电子为mol.5如何检验D.溶液中的阳离子.
下列陈述中ⅠⅡ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
2005年6月5日是第34个世界环境日联合国环境署确定2005年活动主题是营造绿色城市呵护地球家园我国环境总局确定的主题是人人参与创建绿色家园下列做法不符合这一主题的是
取一定质量含CuCu2O.CuO的固体混合物将其分成两等份并进行下列转化则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为
实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备FeOH21用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入来防止Fe2+被氧化配制时所需的蒸馏水常采用的方法除去溶解的O2检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是2FeOH2露置在空气中容易被氧化试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况为防止FeOH2氧化实验时可在FeSO4溶液中加入适量的选填煤油或四氯化碳来隔绝空气
将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应得到标准状况下6.72LH2试计算1该合金中铝的质量分数保留两位有效数字2该合金中铝和铁的物质的量之比
下列各组反应中所得产物相同的是
所谓合金就是不同种金属也包括一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物根据下列四种金属的熔沸点:NaCuAlFe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是
某100mL的CuCl2溶液中已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L现将一定量的铁粉投入到该溶液中回答下列问题忽略反应过程中体积变化1原溶液中Cu2+的浓度为2反应后测得Cl－的浓度为3若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L则反应生成铜单质的质量为g4剩余的Cu2+的浓度为mol/L
某化学兴趣小组利用废弃铝矿含CuOAl2O3及SiO2模拟工业上提取铝的工艺设计如下图所示的简单操作流程已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表回答下列问题1滤渣主要成分的化学式为______________________2灼烧AlOH3时用到多种硅酸盐质的仪器除玻璃棒酒精灯泥三角外还有___________填仪器名称3溶液Y.中要加入稍过量原料A.原料A.的化学式是_________4操作流程中③的离子方程式为_______________________5铝电池性能优越Al—Ag2O电池可用作水下动力电源其原理如图所示请写出该电池正极反应式
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